（新课标）高考化学一轮复习 限时集训 原子结构.doc

原子结构(限时：45分钟)一、选择题1某主族元素的原子，m层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数是()a只能是7b只能是15c是11或15 d是11或132下列说法错误的是()ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量bc的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则c电子排布式(sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理d电子排布式(ti)1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理3下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()ao21s22s22p4bcaar3d2cfear3d54s3 dsi1s22s22p63s23p24(2013上海高考)x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()ax元素的氢化物的水溶液显碱性bz元素的离子半径大于w元素的离子半径cz元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应dy元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：二、非选择题6组合填空(1)(2015海南高考节选)钒在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。(2)(2015江苏高考节选)cr3基态核外电子排布式为_。(3)(2015潍坊模拟)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_(填序号)。ahbnccudcrec(4)(2015郑州模拟)ga与b同主族，ga的基态原子核外电子排布式为_。b、c、o三元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(5)(2014新课标全国卷)cu基态核外电子排布式为_。(6)写出al元素基态原子的价电子排布式_。(7)基态铬(cr)原子的价电子排布式是_，这样排布使整个体系能量最低，原因是_。(8)a、b均为短周期金属元素，依据表中数据，写出b的基态原子的电子排布式：_。电离能(kjmol1)i1i2i3i4a9321 82115 39021 771b7381 4517 73310 540(9)基态b原子的电子排布式为_。(10)基态氮原子的价电子排布式是_。7(2016江门模拟)有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中a为非金属元素；a和e属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是_(写化学式)。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出c元素基态原子的电子排布式：_。(4)用电子排布图表示d元素原子的价电子排布：_。(5)元素b与d的电负性大小关系是b_d，c与e的第一电离能的大小关系是c_e。(填“”、“”或“”)8(2016广安模拟)如图为周期表中部分元素的某种性质(x值)随原子序数变化的关系。(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是_(写元素符号)。(2)同主族内不同元素的x值变化的特点是_，同周期内，随着原子序数的增大，x值变化的总趋势是_。周期表中x值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(3)x值较小的元素集中在元素周期表的_。a左下角b右上角c分界线附近(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是_(选填代号)。ax值可反映元素最高正化合价的变化规律bx值可反映原子在分子中吸引电子的能力cx值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱9下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：kcasctivcrmnfeconicuzngage(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_(填元素名称)。(2)写出cr3的电子排布式：_。(3)fe3的化学性质比fe2稳定，其原因是_。(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(5)试比较：第一电离能i1(cr)_i1(co)(填“”、“”或“”)。答案1. 解析：选c根据题意可知，该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以原子序数为11或15。2. 解析：选aa项，根据构造原理，各能级能量的高低顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s，ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量；b项，对于c原子，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，该项违反了洪特规则；c项，根据轨道能量高低顺序可知e4sk。答案：(1)hoalsk(写元素名称也可)(2)kal(so4)212h2o作净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4) (5)8. 答案：(1)o、mg(2)同一主族，从上到下，x值逐渐减小逐渐增大周期性(3)a(4)b、c9. 解析：(1)由核外电子排布轨道能量顺序可知，4s轨道只有1个电子，则3d轨道可能为0(全空)、5(半充满)、10(全充满)，则有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为钾、铬、铜。(2)cr失去3个电子生成cr3，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。(3)fe3的电子排布式为ar3d5，fe2的电子排布式为ar3d6，半充满结构更稳定。(4)分周期一一讨论，第一周期中基态原子中未成对电子数为1个的是h元素，第二周期中基态原子中未成对电子数为2个的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是c元素或o元素，第三周期中基态原子中未成对电子数为3个的是1s22s22p63s23p3，为p元素，第四周期中基态原子中未成对电子数为4个的只能是过渡元素，符合条件的只有fe元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6