甘肃省甘谷一中高二化学第一次月考试题新人教版【会员独享】.doc

甘肃省甘谷一中2012-2013学年高二化学第一次月考试题新人教版相对原子量：h-1 n-14 o-16一、选择题(本题包括20小题,每小题3分，共60分）1下列说法不正确的是（ ） a根据h可以判断此反应是放热反应还是吸热反应 b根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易c根据熵变还不可以判断化学反应能否自发进行 d根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度2. 已知方程式2h2（g）o2（g）2h2o（l）h1571.6 kjmol1，则关于方程式2h2o（l）2h2（g）o2（g）h2?的说法中正确的是（ ）a. 方程式中化学计量数表示分子数 b. 该反应h2大于零c. 该反应的h2571.6 kjmol1 d. 该反应可表示18 g水分解时的热效应3. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）a. 2c2h2（g） + 5o2（g） 4co2（g） + 2h2o（l）h 4b kj/molb. c2h2（g） + 5/2o2（g） 2co2（g） + h2o（l）h 2b kj/molc. 2c2h2（g）+ 5o2（g）4co2（g） + 2h2o（l）h 2b kj/mold. 2c2h2（g） + 5o2（g） 4co2（g） + 2h2o（l）h b kj/mol4. 在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是 2h2（g）o2（g）2h2o（g）ha2h2（g）o2（g）2h2o（l）hbh2（g）o2（g）h2o（g）hc （ ）a. ab，b2c b. abc c. ab，ca d. 无法比较5100ml 6mol/l h2so4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ana2so4(s)bnaoh c(nh4)2so4(s)dk2so4溶液6设c+co22co h 0 反应速率为v1；n2+3h22nh3 h0反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）a同时增大b同时减少cv1增大，v2减小dv1减小，v2增大7. 已知：298k时，2so2（g） + o2（g） 2so3（g）h q1 kj/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2，达到平衡时放出热量q2kj，则下列关系式正确的是（ ） a. q1q2 b. q1q2 c. q1q2 d. 无法比较8. 在一密闭烧瓶中充满no2，在25时no2与n2o4达到平衡： 2no2n2o4 h0 把烧瓶置于100沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（ ）a. 颜色 b. 平均分子量 c. 物质的量 d. 密度9. 可逆反应 ma（气）+nb（气）pc（气）+qd（气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）a. a的转化率增大b. 平衡向逆反应方向移动c. 平衡没有移动d. 上述三种情况都有可能10在恒温恒压的密闭容器中，充入 4l x和 3l y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4x（g） 3y（g）2q（g） nr（g）达到平衡时测得 x的转化率为 25，此时混合气体的体积为6.5l。则该反应方程式中的n值是 （ ）a8 b6 c5 d311.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2so2o22so3，已经达到平衡的标志是（ ）a. 容器中压强不随时间的变化而改变 b.容器中so2和so3的浓度相同c.容器中so2、o2、so3的物质的量为2：1：2 d.容器中so2、o2、so3共存12可以证明可逆反应n2 + 3h22nh3已达到平衡状态的是：（ ）一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂 一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变nh3、n2%、h2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(h2)=0.6mol/lmin，逆反应速率v(nh3)=0.4mol/lmina.全部 b.只有 c. d.只有13. 可逆反应：ma（固）+nb（气）ec（气）+fd（气），反应过程中，当其他条件不变时，c 的体积分数(c%)与温度t和压强p的 关系如上图。下列叙述正确的是（ ）a. 达到平衡后，加入催化剂c增大b. 达到平衡后，若升温平衡向左移c .m+ne+fd. 达平衡后，若降压平衡向左移动14右图是温度和压强对xy2z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ） a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气体cx和y中只有一种为气态，z为气态d上述反应的逆反应的h0 15可逆反应 2x y 2z（g） h0，气体的平均摩尔质量（m）随温度的降低而增大。则下列说法正确的是（ ）ax和y可能都是固体 bx和y一定都是气体c若y为固体，x一定是气体 dx和y不可能都是气体16一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g) + b(g) 3c(g)，若反应开始时充入2mola和2molb，达平衡后a的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数仍为a%的是（ ） a2mol c b2mola、1molb和1molhe（不参加反应） c1molb和1molc d2mola、3molb和3molc17在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： am（g） bn（g）cw(g)，达一平衡后，测得m气体的浓度为0.5mol/l。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得m气体的浓度为0.3moll。则下列叙述正确的是（ ） a反应速率增大 bw的体积分数降低cn的转化率提高 d平衡向右移动18. 卫星发射时可用肼（n2h4）为燃料，1mol气态肼在适量氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534kj的热量。下列说法中正确的是（ ）a. 1mol n2h4 （g）的能量比1moln2（g）的能量高534kjb. 1mol n2h4 （g）的能量比1moln2（g）的能量低534kjc. 1mol n2h4（g）与1molo2（g）的总能量和比1moln2（g）和2molh2o（g）的总能量和高534kjd. 1mol n2h4 （g）与1molo2（g）的总能量和比1moln2（g）和2molh2o（g）的总能量和低534kj19有平衡体系co(g)2h2(g) ch3oh(g) hfecu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是 ；应该测定的实验数据是_。四、计算题(12分) 24在2l密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g) ，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(n2)3mol ，n(h2)1 mol ，n(nh3)4mol ，求: （1）n2的转化率和这段时间内nh3的化学反应速率（2）平衡时压强与开始时压强的比值（3）该温度下反应的平衡常数.化学答案 三