讲练测高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题七 物质结构 元素周期律 考点三 元素周期表和元素周期律 第2步.doc

第1步 高考真题试水1(2015福建卷)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：xwzc最简单气态氢化物的热稳定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等解析：根据题给信息推断，w为p，z为si，x为n，y为o，原子半径：sipno，a项错误；非金属性：npsi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：hno3h3po4h2sio3，b项正确；非金属性：onpsi，故最简单气态氢化物的热稳定性：h2onh3ph3sih4，c项正确；n、si、p分别位于a族、a族、a族，最高正价分别为5、4、5，d项正确。答案：a2(2015山东卷) 短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。已知y、w的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是()a原子半径：xyzb气态氢化物的稳定性：xzcz、w均可与mg形成离子化合物d最高价氧化物对应水化物的酸性：yw解析：设z的原子序数为a，则y、w的原子序数分别为a1和a9，由题意可知(a1)(a9)3a，解得a8，则y、z、x、w分别为n、o、si、cl。原子半径：x(si)y(n)z(o)，a项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：zx(即h2osih4)，b项错误；mgo和mgcl2均为离子化合物，c项正确；cl元素对应最高价氧化物的水化物hclo4为最强酸，d项错误。答案：c3(2014浙江卷)如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()xywzta.x、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c物质wy2、w3x4、wz4均有熔点高、硬度大的特性dt元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz4解析：本题考查元素周期表、元素周期律相关知识，意在考查考生对原子结构、元素及其化合物知识的掌握情况。设w的最外层电子数为x，根据表中各元素的位置关系及题干信息可知，4x622，x4。由此可推知w为si，x为n，y为o，z为cl，t为ge；nh3、h2o和hcl中h2o的沸点最高，a项错误；n、h、o可形成含有离子键的化合物，如nh4no3等，b项错误；sicl4为分子晶体，熔、沸点较低，c项错误；ge与si为相邻的同主族元素，单质能作半导体，ge也能与cl形成gecl4，d项正确。答案：d4(双选)(2014广东卷)甲辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()a金属性：甲乙丁b原子半径：辛己戊c丙与庚的原子核外电子数相差13d乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：本题综合考查元素周期表、元素周期律、化学键及元素化合物的性质，意在考查考生灵活运用所学知识的能力。首先要结合题干中信息对题给不完整周期表进行分析，确定各元素。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则甲和戊分别是li和c。结合各元素在周期表中的位置信息可知乙为na，丙为k，丁为ca，己为si，庚为ge，辛为ga。甲、乙是同主族金属元素，其金属性从上到下依次增强，a错；原子半径：辛庚(同周期元素从左到右原子半径逐渐减小)，而庚己戊(同主族元素从上到下原子半径逐渐增大)，b正确；丙(k，原子序数19)与庚(ge，原子序数32)原子序数相差13，c正确；乙的单质即钠，在空气中燃烧生成na2o2 ，na2o2中既含有离子键，又含有非极性共价键，d错。答案：bc5(2014天津卷)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：化合物mgoal2o3mgcl2alcl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/ 2 8002 050714191工业制镁时，电解mgcl2而不电解mgo的原因是_；制铝时，电解al2o3而不电解alcl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：si(粗)sicl4sicl4(纯)si(纯)写出sicl4的电子式：_；在上述由sicl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kj热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)p2o5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用p2o5干燥的是_。anh3 bhicso2 dco2(6)kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。解析：本题主要考查元素周期表与元素周期律、化学键、电子式、热化学方程式等，意在考查考生的理解能力、推理能力及对相关知识的灵活运用能力。(1)第三周期元素从左到右，原子半径依次减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径依次减小，但阳离子只有两个电子层，阴离子有三个电子层，阳离子半径小于阴离子半径，a错误；金属性减弱，非金属性增强，b正确；最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；第三周期元素的单质中，硅的熔点最高，d错误。(2)第三周期中原子最外层电子数与次外层电子数相同的是氩，氧化性最弱的简单阳离子是na。(3)工业上制镁时，电解mgcl2而不电解mgo的原因是mgo的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本。制铝时，电解al2o3而不电解alcl3的原因是alcl3为共价化合物，熔融态不导电。(4)sicl4是共价化合物，电子式为。根据生成1.12 kg硅，吸收a kj热量，求出生成1 mol硅，吸收0.025a kj热量，则热化学方程式为sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)h0.025a kjmol1。(5)浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥nh3和hi，可以干燥so2和co2；p2o5可以干燥hi，不能干燥nh3。(6)根据题目信息，可得化学方程式：4kclo