讲练测高考化学一轮复习 模块一 元素及其化合物 专题一 属及其化合物 考点四 金属材料与矿物、铜及其化合物 第4步.doc

第4步 模拟练习达标1某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/gcm3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作()a导线 b门窗框c炉具 d飞机外壳解析：该合金熔点高，硬度大，密度小，b、c、d项中的应用均适合，但导电性仅为ag的0.023倍，不适合作导线。答案：a2下列制备金属单质的方法或原理正确的是()a在高温条件下，用h2还原mgo制备单质mgb在通电条件下，电解熔融al2o3制备单质alc在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质nad加强热，使cuo在高温条件下分解制备单质cu解析：mg的活泼性强，不能用h2还原法制备mg，而是用电解熔融mgcl2的方法制备，电解饱和食盐水得到naoh而不是na；cuo强热分解生成cu2o而不是cu。答案：b3所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。nacualfe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000裉据以上数据判断其中不能形成合金的是()acu和al bfe和cucfe和na dal和na解析：钠的沸点883 ，而铁的熔点为1 535 ，当铁熔化时，钠已汽化，二者不会形成合金。答案：c4某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()a合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性b铜银都能与稀硝酸反应，收集到的v l气体可能全为noc操作是过滤，操作是洗涤，操作应是烘干d根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析：不论是浓hno3还是稀hno3，用排水法收集到的气体一定全部是no；w g固体为agcl，由于agcl具有热不稳定性，故操作应是低温干燥而不是烘干，c项错误。根据反应收集的气体体积，利用电子守恒及质量关系列式可求得ag的质量分数。答案：c5(2016岳阳模拟)铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_。(2)为了保护环境和节约资源，通常先用h2o2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：_。(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2cu2ocu2s6cuso2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g cu时，反应中转移的电子为_mol。(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为cu2(oh)2co3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式：_。(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中cuso45h2o(不含能与i反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 ml溶液，每次取25.00 ml，滴加ki溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：_。继续滴加ki溶液至沉淀不再产生，溶液中的i2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为i22na2s2o3=2naina2s4o6，平均消耗c mol/l的na2s2o3溶液v ml。则试样中cuso45h2o的质量分数为_。解析：(1)cu与稀硝酸反应生成cu(no3)2、no、h2o。(2)该反应的离子方程式为cuh2o2h=cu22h2o。(3)该反应中cu的化合价降低，氧化剂为cu2o和cu2s。每生成1 mol cu转移1 mol电子，故生成19.2 g cu时，转移电子0.3 mol。(4)铜在h2o、co2、o2存在时锈蚀生成cu2(oh)2co3，负极的电极反应式为2cu4ohco24e=cu2(oh)2co3h2o。(5)根据2cu24i=2cuii2、i22na2s2o3=2naina2s4o6可得关系式：cu2na2s2o3，则试样中cuso45h2o的质量为c mol/lv103 l250 g/molcv g，故其质量分数为100%。答案：(1)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)