讲练测高考化学一轮复习 课时微训练17.doc

课时微训练17一、选择题1下列表达方式错误的是(多选)()a甲烷的电子式：bna的简化电子排布式：na3s1c氯离子的电子排布式：1s22s22p63s23p5d氟化钠的电子式：na解析：逐项审视各选项，b中na的简化电子排布式应为：ne3s1，c中是氯原子的电子排布，而氯离子的电子排布为1s22s22p63s23p6。答案：bc2.(2016孝感统考)二氯化硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是()as2cl2的电子式为bs2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，熔沸点：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2 2h2o=so23s4hcl解析：由s2cl2的分子结构可以看出正负电荷的重心不重合，所以s2cl2为极性分子，故b错误；s2br2与s2cl2结构相似，相对分子质量s2br2s2cl2，故沸点s2br2s2cl2，c项正确，根据题意s2cl2遇水水解，产生能使品红褪色的气体，d项正确。答案：b3下面有关晶体的叙述中，错误的是()a石墨片层结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子b在nacl晶体中每个na(或cl)周围都紧邻6个cl(或6个na)c白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60d离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键未被破坏解析：石墨片层结构中，每个最小的碳环上有6个原子，以共价键为边；nacl晶体的配位数为6；白磷的化学式为p4，构型为正四面体形，键角为60，分子内以pp共价键结合，但晶体中则是p4分子以分子间作用力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。 答案：c4已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的()azxy3 bzx2y6czx4y8 dzx8y12解析：仔细观察该离子晶体晶胞结构示意图可知：z在立方体的中心，完全属于该晶胞；y处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体共用，故每个y只有属于该晶胞；x处于立方体的8个顶点，每个x为与之相连的8个立方体共用，即只有属于该晶胞，即晶胞中zxy1(8)(12)113，a正确。答案：a 5x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm和yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()ax的原子半径比y小bx和y的核电荷数之差为mnc电负性xyd第一电离能xy，在元素周期表中，x应在y的下一周期的左边，所以原子半径xy，x与y更易失电子，第一电离能x小于y，电负性x小于y。答案：d6(2016焦作模拟)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()az、n两种元素的离子半径相比，前者较大bx、n两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱c由x与m两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应dz的氧化物能分别溶解于y的氢氧化物和n的氢化物的水溶液解析：同周期自左向右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，x为氧元素，y为na元素，z为al元素，m为si元素，n为cl元素，z、n两种元素的离子分别为al3、cl，最外层电子数相同，电子层数越多离子半径越大，故离子半径al3cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性h2ohcl，b错误；由x与m两种元素组成的化合物是sio2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，c错误；氧化铝是两性氧化物，既能与氢氧化钠反应又能与盐酸反应，d正确。答案：d7(2016郑州模拟)下列说法正确的是()a原子晶体中只存在非极性共价键b因为hcl的相对分子质量大于hf，所以hcl的熔点高于hfc干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂d金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：原子晶体中存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如sio2、sic等，a不正确；hf晶体中存在氢键，熔点高于hcl晶体，b不正确；干冰升华是物理变化，分子间作用力被破坏，但分子内共价键不断裂，c正确；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如alcl3等，d不正确。答案：c8下列说法中正确的是()a离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子b金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动c分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态d原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：离子晶体的种类是很多的，不同的物质其结构并不相同，如nacl晶体中每个离子周围吸引着6个带相反电荷的离子，而cscl晶体中每个离子周围则吸引着8个带相反电荷的离子，故a项是错误的，金属晶体本来就是由金属阳离子和自由电子构成的，自由电子并不是在外电场作用下才产生的，只不过外加电场时，电子才做定向移动，b错误；分子晶体是分子通过分子间作用力形成的，分子间作用力较弱，故分子晶体的熔沸点一般较低，但其状态除液态和气态外，也可以以固态的形式存在，如硫、p4等，c错误；d说法是正确的。答案：d9根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()naclmgcl2alcl3sicl4单质b熔点/ 810710180682 300沸点/ 1 4651 418160572 500a.sicl4是分子晶体b单质b可能是原子晶体calcl3加热能升华dnacl的键的强度比mgcl2小解析：由表中所给熔、沸点数据，可知sicl4最低，应为分子晶体；单质b的熔、沸点最高，因此为原子晶体；alcl3的沸点低于熔点，故可升华；nacl的熔点高于mgcl2的熔点，表明nacl键断裂较mgcl难，所以nacl的键强度比mgcl2大。答案：d10(2016吉林模拟)下列说法正确的是()a第一电离能大小：spsib电负性顺序：cnossi，a错误；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，b正确；离子晶体的晶格能越大，熔点越高，c正确；二氧化硫为v形，为极性分子，d错误；影响分子晶体熔、沸点高低的因素为分子间作用力大小，与共价键的强弱无关，e错误。答案：bc二、非选择题11(2016重点中学模拟)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题：(1)镍在元素周期表中的位置为_，铜形成的常见离子有cu2和cu，cu的核外电子排布式是_。(2)某1价铜的配离子为cu(cn)43，此配体中的c、n元素和o元素第一电离能的强弱顺序为_，配体中c原子的杂化方式为_，与该配体互为等电子体的一种微粒是_(写化学式)。(3)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。该晶体的化学式为_。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_个。解析：(1)ni位于元素周期表第四周期第族。基态铜原子的核外电子排布式为ar3d104s1，cu是铜原子失去最外层一个电子形成的。(2)n原子的2p轨道为半充满状态，比较稳定，第一电离能大于o。cn中c原子与n原子形成三个共用电子对，c原子以sp形式杂化。(3)该晶胞中实际拥有的c原子的个数为1，ni原子的个数为63，mg原子的个数为81，则晶体的化学式为mgcni3。每个ni原子周围距离最近的mg原子有4个，每个mg原子周围距离最近的ni原子有12个。答案：(1)第四周期第族ar3d10(或1s22s22p63s23p63d10)(2)nocspco、n2、c(任写一种)(3)mgcni31212(2016昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的i2、i3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_ _。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图()所示，其中电负性最大的是_(填下图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图()所示，则该元素是_(填元素符号)。解析：(1)26号为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d为n元素，a为h元素，二者形成的nh3中n原子的杂化形式为sp3。(3)h为mg元素，mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)o元素为mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，mn2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而p2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故8种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩，其中电负性最大的为氯。(6)由图可知，该元素的电离能i4远大于i3，故为第a族元素，周期表中所列的第a族元素i属于第三周期，应为al。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)mn2的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定(5)2(6)al13主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。x、y和z分属不同的周期，它们的原子序数之和是w原子序数的5倍。在由元素w、x、y、z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素w与y形成的化合物m的熔点最高。请回答下列问题：(1)w元素原子的l层电子排布式为_，w3分子的空间构型为_；(2)x单质与水发生主要反应的化学方程式为_ _；(3)化合物m的化学式为_，其晶体结构与nacl相同，而熔点高于nacl。m熔点较高的原因是_。将一定量的化合物zx负载在m上可制得zx/m催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_，oco的键角约为_；(4)x、y、z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中x占据所有棱的中心，y位于顶角，z处于体心位置，则该晶体的组成为xyz_；(5)含有元素z的盐的焰色反应为_色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_ _。解析：w为氧元素，x、y、z分属于不同周期且它们的原子序数之和是氧原子序数的5倍，说明它们分别位于第2、3、4周期，则x为f元素。y如果是na，则z为ca，y如果是mg，则z是k。但y如果是na，则na2o的熔点没有cao高，故y应是mg，z是k。(1)o3与so2是等电子体， 其分子构型应是相似的。(3)mgo与nacl相比，mgo中的离子半径小且离子所带的电荷多，所以晶体的晶格能大、熔点高。碳原子采用sp3杂化时形成的四条化学键间夹角为1092