浙江省杭州求是高级中学高二化学上学期期中试卷.doc

浙江省杭州求是高级中学2014-2015学年高二化学上学期期中试卷可能使用的原子量：c：12 o：16 h：1 cl：35.5一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共计60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。1、已知常温下0.01 mol/l ch3cooh溶液中c(h)4.32104 mol/l，则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为 a、11014 c、11014d、无法确定2、下列说法中正确的是 a、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b、反应物能量大于生成物能量的是放热反应c、反应物能量大于生成物能量的是吸热反应d、化学反应中也存在着反应物能量与生成物能量相等的反应情况3、某ph1的zncl2和hcl的混合溶液中含有fecl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至ph4，在调节溶液ph时，应选用的试剂是 a、naohb、zno c、na2co3d、fe2o34、沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是 a、2ch4(g)+4o2(g)=2co2(g)+4h2o(1)；h=+890kjmol b、ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2 h2o(l)；h=+890kjmol c、ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1)；h=890kjmold、1/2 ch4(g)+2o2(g)= 1/2co2(g)+h2o(1)；h=890kjmol5、已知在298k时下述反应的有关数据：c(s)+1/2 o2(g)=co(g) h1 = 110.5 kjmol-1c(s)+o2(g)=co2(g) h2= 393.5 kjmol-1 则c(s)+co2(g)=2co(g) 的h为 a、+ 283.5 kj mol-1 b、504 kj mol-1 c、172.5 kj mol-1 d、+ 172.5 kj mol-16、下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是胆矾氯化铝硫酸铝na2co3nahco3高锰酸钾 a、b、 c、d、全部7、200c时，测得反应物a的反应速率为0.1 mol/(ls)，已知温度每升高100c，化学反应速率增大到原来的2倍，那么当现在改变温度后反应速率变成了1.6 mol/(ls)时，求改温度变成了多少0c a、600c b、500c c、700c d、400c8、在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是a、co、oh、na、hb、al3、na、cl、aloc、ba2、hco、k、sod、s2、h、so、cu29、在2a + b = 3c + 4d的反应中，下列表示该反应速率最大的是a、va =0.5mol / (l.min) b、vb =0.3mol / (l.min) c、vc =0.9mol / (l.min) d、vd = 0.08mol / (l.s)10、对于一个非可逆反应一定都能使反应速率加快的方法是。 升温；增加生成物浓度；增加反应物浓度；加压a、 b、 c、 d、11、下列变化的熵变大于零的是 a、h2o(l) h2o(g) b、co2(g) co2(s)c、naoh(aq)+hcl(aq) nacl(aq)+h2o d、nh3(g)+hcl(g)nh4cl(s)12、将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是13、对水的电离平衡不产生影响的粒子是a、hclb、ch3cooc、fe3d、 14、下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是a、相同浓度的两溶液中c(h)相同b、100 ml 0.1 moll1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠c、ph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h)均明显减小15、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量cuo粉末。下列各图表示氢气体积v（h2）与反应时间t的关系，其中正确的是 16、对于右图所示装置的叙述正确的是a、这是一个原电池的装置b、这是电解naoh溶液的装置c、pt为正极，其电极反应为：2h 2eh2d、fe为负极，其电极反应为：4oh 4e2h2o o217、常温下，下列物质的水溶液中， ph值大于7的是 a、na2co3 b、nh4no3 c、na2so4 d、kno318、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 a、在nahco3溶液中加入等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co和oh b、nahco3溶液中：c(h)c(h2co3)c(oh) c、将10 ml 0.10 moll1ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度 由大到小的顺序是：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h) d、中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh的物质的量相同19、等物质的量浓度的下列溶液中，nh4+的浓度最大的是 a、 nh4cl b、 nh4hco3 c、 nh4hso4 d、nh4no320、可逆反应n23h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 a、3v正（n2）v正（h2） b、v正（n2）v逆（nh3） c、2v正（h2）3v逆（nh3） d、v正（n2）3v逆（h2）21、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x（气）+ 2y（气） 2z（气）一定达到化学平衡状态的是 x、y、z的物质的量之比为1:2:2 x、y、z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molz，同时生成2n molya、 b、c、 d、22、分别将2mol的n2和3molh2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的,则n2的转化率为 a、50% b、37.5% c、25% d、75%23、下列水解的离子方程式正确的是a、s2+2h2oh2s+2ohb、fe3+3h2ofe（oh）3+3h+c、hco3+h2oco32+h3o+d、hs+h2oh2s+oh24、氯化铜的水溶液为淡蓝色，当加入浓盐酸后，溶液就变成黄绿色，这种颜色的变化是由下列可逆反应引起的： 下列方法能使溶液变成淡蓝色的是： a、加压 b、加入nacl溶液 c、加agno3溶液 d、加盐酸25、在0.1mol/l na2s溶液中，下列关系式正确的是a、c（na+）c（oh）c（hs）c（s2） b、c（na+）+c（h+）=c（hs）+c（s2）+c（oh）c、2c（na+）=c（h2s）+c（hs）+c（s2） d、c（oh）=c（h+）+2c（h2s）+c（hs）26、图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：l（s）g（g） 2r（g）（正反应是吸热反应），y 轴表示的是a、平衡时，混合气中r的百分含量b、平衡时，混合气中g的百分含量c、g的转化率 d、l的转化率27、物质的量浓度相同的三种盐nax、nay、naz的溶液，其ph依次为10、9、8，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是a、hxhzhyb、hzhyhxc、hxhyhzd、hyhxhz28、 下列判断正确的是ca（oh）2微溶于水，所以ca（oh）2是弱电解质；强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；液态氯化氢不导电，但它是电解质；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；so3溶于水后导电，所以so3是电解质；cu能导电，但它不是化合物，所以cu是非电解质 a、b、c、d、29、相同温度下，下列物质中导电能力最强的是a、100ml 0.1mol/l 的koh溶液b、2l 0.1mol/l的ch3cooh溶液c、100ml 0.1mol/l的hf溶液d、100ml0.1mol/l的k2so4溶液30、取ph均等于2的盐酸和醋酸各100ml，分别稀释2倍后，再分别加入足量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是a、醋酸与锌粉反应放出的氢气少 b、盐酸和醋酸与锌反应放出氢气一样多c、醋酸与锌反应速率大 d、盐酸、醋酸与锌反应的速率一样大二、填空题（本大题有5小题，按序分别为4分、6分、8分、4分、8分，共计30分。）31、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8,写出该反应的热化学方程式:。若1g水蒸气转化成液态水放热244.4,则反应2(g)+2(g)2(l)的= kjmol-1。氢气的燃烧热为kjmol-1。32、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250ml待测液。（2）取10.00ml待测液，用_量取注入锥形瓶中。（填仪器）（3）用0.2010moll1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，用酚酞做指示剂，当_时可以判断达到滴定终点。（4） 根据上述各数据，计算烧碱的纯度_。（5）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的naoh溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 33、下图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1) 若x、y都是惰性电极，a是naoh溶液， 电解池中x极上的电极反应式为 _ 总的电解化学方程式为_ 电解后溶液ph的变化为_（变大、不变或变小）(2) 若x、y都是惰性电极，a是 h2so4是溶液， 电解池中y电极上的电极反应式为 _ 电解后溶液ph的变化为 （变大、不变或 变小）(3) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则 x电极的材料是 ， y电极的材料是 ，电极反应式为 。(说明；杂质发生的电极反应不必写出)34、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：k= ；该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 a、容器中压强不变 b、混合气体中c(co)不变c、混合气体的密度不变 d、c(co) = c(co2)e、化学平衡常数k不变 f、单位时间内生成co的分子数与生成h2o的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(co2)c(h2)=c(co)c(h2o)，试判断此时的温度为 。35、回答下列问题（1）可逆反应：aa（g） + bb（g）cc（g） + dd（g）;h=q 根据图回答： 压强 p1比p2 填（大或小） （a +b）比（c +d） 填（大或小） 温度t1比t2 填（高或低） q值为 填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）（2）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kjmol-1)的变化。（已知气体物质的量增加是熵变大的过程）关于该反应的下列说法中，正确的是 。ah0，s0； bh0，s0； ch0，s0； dh0。 为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1l的密闭容器中，充入1molco2和3molh2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(h2)：_moll-1min-1。co2的转化率为 。此温度下的k为 。三、计算题（共2题分别为6分、4分）36、常温下,将0.05 moll1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以12的体积比混合，可得到混合液的ph为12，用上述氢氧化钠溶液滴定ph为3的某一元弱酸（ha）20ml，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5ml。试求：（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度； （2）此一元弱酸（ha）的物质的量浓度； （3）此温度下一元弱酸（ha）的ka。 37、已知：某温度下，向容积为2l的恒容密闭容器中加入2 mol x和2 mol y，发生反应x(g)y(g) 2z(g)。在1min时反应达到平衡，混合气体中z的体积分数为50%。求：（1）该反应在前1min内x的平均速率。（2）该温度下的平衡常数。座位号2014学年第一学期姓名_ 班级_ 学号_ 杭州求是高级中学模块考试高二年级化学答案座位号得 分评卷人一、本大题共30小题，每小题2分，共计60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把符合题目要求的选项填入相应的空格中。