讲练测高考化学一轮复习 课时微训练11.doc

课时微训练11一、选择题1(2016重点中学模拟)下列有关电解质及电解质溶液中微粒浓度关系的说法正确的是()a氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝b将naoh溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小c0.1 moll1 na3po4溶液中：c(na)3c(po)3c(hpo)3c(h2po)3c(h3po4)d含0.3 mol naoh的溶液吸收0.2 mol co2后的溶液中：c(na)c(co)c(hco)c(oh)c(h)解析：氯化铝是共价化合物，所以不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝，但氯化铝是电解质，a项错误；将naoh溶液用水稀释后，c(oh)减小，因为水的离子积不变，所以c(h)增大，b项错误；根据物料守恒原理，可知c项正确；0.3 mol naoh吸收0.2 mol co2时，生成0.1 mol na2co3和0.1 mol nahco3，因为co水解生成hco的能力强于hco的电离能力，所以c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)，d项错误。答案：c2(2016重点中学模拟)某温度下，水的离子积常数kw1013，将此温度下ph11的ba(oh)2溶液a l与ph1的h2so4溶液b l混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是()a若所得混合溶液为中性，则ab11b若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molc若ab92，则所得混合溶液ph2d若ab92，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(ab)g解析：因为kw1013，所以phpoh13，ba(oh)2溶液中：ph11，poh2，即c(oh)0.01 moll1；h2so4溶液中：ph1，即c(h)0.1 moll1。若所得溶液为中性，则ab101，a错；soba2=baso4，利用so计算沉淀的物质的量：n0.05b mol，b正确；令a9x，b2x，则混合溶液中c(h)0.01 moll1，phlg 0.012，c正确；又因为n(h)0.01 moll1(ab) l0.01(ab)，根据2hfe=fe2h2，所以可得m(fe)mol56 gmol10.28(ab)g，d正确。答案：a3(2016重点中学模拟)下列有关叙述正确的是()a等浓度的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)bph4.5的柠檬汁中c(h)是ph6.5的番茄汁中c(h)的100倍c100 ml ph3的ha溶液、hb溶液分别与足量的锌反应，ha溶液放出的氢气较多，说明ha的酸性比hb的强dph5.5的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na)c(ch3coo)解析：根据cl、c两种元素守恒，得等浓度的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co)，a项错误；柠檬汁中c(h)104.5 moll1，番茄汁中c(h)106.5 moll1，故二者的c(h)之比为：104.5/106.5100，b项正确。ha溶液放出的氢气较多，说明其浓度较大，酸性较弱，c项错误；根据电荷守恒有：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，因为ph5.5的溶液中，c(h)c(oh)，所以c(na)7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐b已知ksp(agcl)1.81010，则在0.1 moll1的alcl3溶液中，ag的物质的量浓度最大可达到6.01010 moll1c0.2 moll1的盐酸与等体积0.05 moll1的ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph1dph5.6的ch3cooh与ch3coona的混合溶液中，c(na)c(ch3coo)解析：某些较弱的碱与很弱的酸形成的弱酸弱碱盐，如(nh4)2co3，其水溶液的ph7，a项错误；根据c(ag)，求得c(ag) 6.01010moll1，b项正确；0.2 moll1的盐酸与0.05 moll1 的ba(oh)2溶液等体积混合，盐酸过量，混合液中c(h)0.05 moll1，ph1.3，c项错误； ph5.6的ch3cooh与ch3coona的混合溶液中，c(h)c(oh)，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，故c(na)c(ch3coo)，d项错误。答案：b6(2016武汉模拟)已知醋酸铵溶液呈中性，常温下将体积为v1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为v2、物质的量浓度为c2的醋酸中，下列结论错误的是()a若v1v2，且溶液的ph7，则一定有c17，则c(nh)c(ch3coo)c(oh)c(h)d若混合液的ph7，则一定有c1c2，v1v2解析：a项中，当v1v2时，溶液的ph小于7，溶液呈酸性，说明酸过量，故酸的物质的量要大于碱的物质的量，则c2c1，a项正确；b项中，当v1v2，c2c1时，酸与碱恰好完全反应生成醋酸铵，由题意可知，醋酸铵溶液呈中性，c(h)c(oh)，由电荷守恒，可得c(nh)c(ch3coo)，故b项正确；c项中，混合后溶液的ph大于7，说明溶液呈碱性，则碱过量，故c(nh)最大，c项正确；d项中，混合后溶液的ph等于7，说明酸与碱恰好完全反应，酸和碱的物质的量相等，它们的体积和浓度不一定相等，故d项错误。答案：d7(2016石家庄调研)常温下，取ph2的两种二元酸h2a与h2b各1ml，分别加水稀释，测得ph变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()ah2a为二元弱酸b稀释前c(h2b)c(h2a)0.01mol /lcph3的naha水溶液中，离子浓度大小为c(na)c(ha)c(a2)c(h2a)c(oh)dna2b的水溶液中，离子浓度大小为c(na)c(b2)c(oh)c(h)解析：由题图可得ph2的h2a溶液稀释100倍后ph4，则h2a为强酸，ph2的h2b溶液稀释200倍后ph4，则h2b为弱酸。故a错误；稀释前ph2则c(h)0.01 mol/l，则c(h2a)0.005 mol/l，故b错误；由于h2a为强酸，则溶液中不存在ha，则c错误；d项中由于b2h2ohboh，hbh2oh2boh，故na2b的水溶液中：c(na)c(b2)c(oh)c(h)，d正确。答案：d8(2016南昌模拟)化工生产中含cu2的废水常用mns(s)作沉淀剂，其反应原理为cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()a该反应达到平衡时：c(cu2)c(mn2)bcus的溶解度比mns的溶解度小c往平衡体系中加入少量cu(no3)2(s)后，c(mn2)变大d该反应平衡常数表达式：k解析：反应达到平衡时，c(cu2)和c(mn2)不再变化，二者不一定相等，a项错；该反应是沉淀的转移，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，b项正确；加入cu(no3)2(s)，溶液中的c(cu2)增大，平衡向正反应方向移动，c(mn2)增大，c项正确；ksp(mns)c(mn2)c(s2)，ksp(cus)c(cu2)c(s2)，所以ksp(mns)/ksp(cus)c(mn2)/c(cu2)k，d项正确。答案：a9(2016重点中学模拟)常温条件下，将体积为v ml、浓度为0.01 moll1的na2co3溶液与体积为v ml、浓度为0.01 moll1的khco3溶液混合。若忽略混合后溶液体积的变化，下列判断正确的是()a两种溶液混合前，na2co3溶液中的kw大于khco3溶液中的kwb混合后溶液中存在关系：c(na)2c(h2co3)2c(h)2c(co)2c(oh)c混合后溶液中存在关系：2c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)d混合后溶液中存在关系：c(k)c(na)c(h)c(co)c(hco)c(oh)解析：温度相同，水的离子积也相同，选项a错误；混合后溶液中存在物料守恒：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)0.01 moll1，选项c错误；溶液中还存在的电荷守恒，c(k)c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，选项d错误；将电荷守恒式与na的物料守恒式联合，除去c(na)，得关系式c(k)c(h2co3)c(h)c(co)c(oh)，又因为c(na)2c(k)0.01 moll1，所以存在c(na)2c(h2co3)2c(h)2c(co)2c(oh)，选项b正确。答案：b10下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a氨水与氯化铵的ph7的混合溶液中：c(cl)c(nh)b室温下ph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：c(oh)c(h)c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c(nh)c(so)c(h)d0.1 moll1的硫化钠溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)解析：a项，由电荷守恒得c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，ph7不一定显中性，c(h)不一定等于c(oh)，故无法判断c(cl)和c(nh)的大小；b项，ph2的一元酸不一定为强酸，若为强酸，则c(h)c(oh)，若为弱酸，则c(h)c(oh)；d项，应为c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)。答案：c11(2016东北育才期末)下列说法正确的是()a相同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o; c(nh)由大到小的顺序是：b某物质的溶液中由水电离出的c(h)110a mol/l，若a7时，则该溶液的ph一定为14ac物质的量浓度相等的h2s和nahs混合溶液中：c(na)c(h)c(s2)c(hs)c(oh)dagcl悬浊液中存在平衡： agcl(s)ag(aq)cl(aq)，往其中加入少量nacl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小解析：a项nh4al(so4)2中al3水解出的h抑制nh的水解；nh4cl是强电解质；ch3coonh4中ch3coo可促进nh的水解；nh3h2o是弱电解质，微弱电离，则c(nh)：，故a正确；b项由水电离出的c(h)110amol/l，当a7时，抑制水的电离，则溶液的ph为a或14a，故b错；c项不符合电荷守恒；d项加入少量nacl粉末时，c(cl)增大，则c(ag)减小，但增加了na，总浓度增加，故d错误。答案：a12已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数(25 )1.751056.21010k14.4107k24.71011则下列有关说法正确的是()a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)ba moll1 hcn溶液与b moll1 naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定大于bc冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、ph均先增大后减小dnahco3和na2co3混合溶液中，一定存在c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)解析：a项中酸性越弱对应的强碱弱酸盐碱性越强，故应为ph(na2co3)ph(nacn)ph(ch3coona)，a项错。b项中由c(na)c(cn)，据溶液中电荷守恒知c(h)c(hco)c(