讲练测高考化学一轮复习 课时微训练1.doc

课时微训练1一、选择题1(2016重点中学模拟)下列关于现象或事实的原理解释正确的是()现象或事实原理解释a铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的金属性不活泼，不能与氧气反应b硫和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应c碳酸钠与氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都能促进水的电离d铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁遇冷的浓硫酸发生钝化解析：铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高，兜着熔化的铝使其不滴落，a错；加热的反应不一定都是吸热反应，判断一个反应是否为吸热反应，关键是判断反应物总能量和生成物总能量的相对大小，硫和氧气的反应实际上是放热反应，b错；碳酸钠能促进水的电离，而氢氧化钠能抑制水的电离，c错。答案：d2(2016济宁模拟)下列反应的离子方程式正确的是()a硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：fe33oh=fe(oh)3b硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2fe33s2=fe2s3c过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4fe10hno=4fe23h2onhd硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：h2sfe2=fes2h解析：a项中缺少so与ba2反应的离子方程式。b项中fe3与s2发生氧化还原反应，离子方程式为2fe3s2=2fe2s。c项中无气体放出，说明no被还原为nh，离子方程式符合书写要求。d项中由于盐酸比h2s酸性强，且hcl能溶解fes，故d项反应不能发生。答案：c3(2016吉林市期末)在实验室中，用足量的co还原16.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成30.0 g沉淀，则该氧化物可能是()afeo bfe2o3ccuo dcu2o解析：co还原金属氧化物的本质是co夺取氧化物中的o生成co2；相当于：coo=co2，co2ca(oh)2=caco3h2o要生成30.0 g caco3，则需要co2 0.3 mol，则16.0 g氧化物中含有0.3 mol o，只有b项符合题意。答案：b4(2016重点中学模拟)金属及其化合物在生产和日常生活中有着重要的应用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是()afecl3溶液能腐蚀铜，可用于蚀刻印刷电路板b碳酸氢钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多c氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁d明矾可作净水剂，向水中加明矾可以消毒杀菌解析：明矾能与水反应生成胶体，该胶体可吸附水中悬浮的杂质，以达到净水目的，但不能消毒杀菌，d项错误。答案：d5(2016成都摸底)只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是()anacl bhclcnh3h2o dnaoh解析：mg(oh)2、al(oh)3为不溶于水的白色沉淀，fe(oh)3为不溶于水的红褐色沉淀。但是，al(oh)3可溶于naoh溶液。答案：d6在下列有fecl3溶液参加的反应中，与fe3水解有关的反应是()fecl3溶液与cu溶液反应fecl3溶液与ki溶液反应fecl3溶液滴入沸水中fecl3溶液与nahco3溶液反应fecl3溶液中滴入石蕊试液a bc d解析：反应中fe3分别将cu、i氧化为cu2和i2，表现氧化性；反应的离子方程式为fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h，反应的离子方程式为fe33hco=fe(oh)33co2，为水解相互促进反应，中fe3发生的反应为fe33h2ofe(oh)33h，所以反应与fe3水解有关。答案：c7(2016银川一中期末)铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 ml的no2气体和336 ml的n2o4气体(均为标准状况下)，在反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，生成的沉淀的质量为()a7.04g b8.26gc8.51g d9.02g解析：反应过程中，铜、镁失去电子的物质的量等于hno3得到电子的物质的量，而且生成沉淀时，cu2、mg2结合的oh的物质的量等于转移电子的物质的量，即n(oh)n(e)120.23 mol，故m(oh)0.23 mol17 g/mol3.91 g，故m(沉淀)4.6 g3.91 g8.51 g，c项合理。答案：c8(2016孝感统考)向某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1 mol/l的盐酸，测得溶液中的co、hco、alo、al3离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是()aa曲线表示的离子方程式为：alohh2o=al(oh)3b原混合溶液中的co与alo的物质的量之比为12cv1v215dm点时生成的co2为0.05 mol解析：溶液的碱性naalo2na2co3，所以向混合溶液加入1 mol/l的盐酸050 ml发生的反应为：alohh2oal(oh)3n(alo)0.05 mol；50100 ml发生的反应为：cohhco，n(co)0.05 mol，原溶液中n(co)n(alo)11，b错误；100150 ml发生的反应为：hcohh2oco2，所以m点时并没有co2气体生成，d项错误；150v2 ml发生的反应为：al(oh)33hal33h2o，v2300，v1v27530014，故c错误。答案：a9向含fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(fe2)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是()a01：feno4h=fe3no2h2ob12：fe2fe3=3fe2c23：fecu2=fe2cud03：3fe2fe32cu2=5fe22cu解析：氧化性：hno3fe3cu2h，故01：feno4h=fe3no2h2o；12：fe2fe3=3fe2；23：fecu2=cufe2；03的总反应为：3feno4hfe3cu2=4fe2cuno2h2o，故d错误。答案：d10下列各组离子一定能大量共存的是()a在含有大量fe3的溶液中：nh、na、cl、scnb在强碱溶液中：na、k、alo、coc在c(h)1013moll1的溶液中：nh、al3、so、nod在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no解析：离子共存判断是历年的精题之一，几乎各地年年都考，近几年考题中又加了一些限制条件，难度增大，这也是今后命题的趋势；本题侧重考查考生的审题能力和综合判断能力。fe3与scn易形成络合物而不共存；c(h)1013moll1的溶液是碱性溶液，则nh、al3都不能大量共存；在ph1的溶液中fe2与no不共存，故选b。答案：b11(2016黑龙江省哈九中)向100 ml 0.1 moll1硫酸铝铵nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入0.1 moll1 ba(oh)2溶液。随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是()aa点的溶液呈中性bb点发生反应的离子方程式是：al32so2ba23oh=al(oh)32baso4cc点加入ba(oh)2溶液的体积为200 mldc点溶液呈碱性解析：oa段：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4；ab段：so2nhba22oh=baso42nh3h2o；bc段：al(oh)3oh=alo2h2o。故a点时，溶液为(nh4)2so4溶液，显酸性，a错；b点时总方程式为：al3nh2so2ba24oh=al(oh)32baso4nh3h2o，故b错；b点时消耗ba(oh)2 0.2 mol，加入ba(oh)2溶液的体积为200 ml，c点时又加入0.05 mol ba(oh)2，共消耗ba(oh)2溶液的体积为250 ml，故c错；c点时溶液中含有nh3h2o、alo，所以溶液呈碱性，d项正确。答案：d12(2016衡水模拟)向某碳酸钠溶液中逐滴加1 moll1的盐酸，测得溶液中cl、hco的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2n132，则下列说法中正确的是()aoa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同b该碳酸钠溶液中含有1 mol na2co3cb点的数值为0.6db点时生成co2的物质的量为0.3 mol解析：由题意结合图形可知：oa段发生反应na2co3hcl=naclnahco3，ab段发生反应nahco3hcl=naclh2oco2。a点时，n(hco)0.5 mol，由c原子守恒可知，原溶液中含na2co3为0.5 mol；由ab段反应可知n20.50.5n1，结合n2/n13/2，可得n10.4，n20.6，故可解得b点的数值为0.6，b点时生成co2的物质的量为0.1 mol。答案：c二、非选择题13(2016湛江测试)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(mg3n2)。已知实验中可能会发生下列反应：2mgo22mgo3mgn2mg3n22mgco22mgocmg2h2omg(oh)2h2mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3可供选择的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的)。回答下列问题： (1)组装实验装置时，导管口间的连接是：a()()()()()()h(2)装置a的作用是_，装置c的作用是_，装置e的作用是_。(3)通气后，应先点燃_装置的酒精灯。如果同时点燃b、c装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_。(4)请设计一个简单的小实验，可以验证产物是氮化镁：_。答案：(1)a (g)( f ) (d)(e)(b)(c)h(2)除去空气中的co2除去空气中的o2防止空气中的水蒸气进入与mg3n2反应(3)c制得的氮化镁将不纯 (4)将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁14(2016重点中学模拟)在下图所示的转化关系中，aj分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、生成物没有列出。已知反应是一种重要的工业生产原理，a、b、c、d、e、f六种物质中含有同一种元素。请回答下列问题：(1)a、b、c、d、e、f六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)写出反应的电极反应式：阳极：_；阴极：_。(5)从能量变化的角度看，反应中焓变h0的反应是_。(填序号)解析：g能被电解为两种物质，能与naoh溶液反应，则可推测g是al2o3，i是al；反应是铝热反应，a是fe，b是fe3o4。铝热反应、燃烧反应都是放热反应，电解反应是吸热反应。答案：(1)第四周期、第族(2)8al3fe3o44al2o39fe(3)fe3o48h=2fe3fe24h2o(4)6o212e=3o24al312e=4al(5)15(2016福建模拟)某同学在一只烧杯里装有a g纯铁粉，加入200 ml 6 mol/l硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有no)。请完成对产物中铁元素价态的探究：(1)提出合理假设：假设1：产物只有2价铁；假设2：_；假设3：_。(2)设计实验：分别取反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加kscn溶液，观察现象。推测实验现象与结论：若现象为：_，则假设1正确；若现象为：_，_。则假设2正确；若现象为：_，_。则假设3正确。(3)a值范围为_。解析：(1)根据fe的变价可提出合理假设。(2)若甲试管不变色，且乙变红色，说明只有fe