江西省高安市第二中学2016届高三第二次段考化学试题.doc

江西省高安二中2016届高三第二次段考试卷化 学 试 题( 分值 100分 时间 100分钟 )相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 S-32 Mg-24 Al-27 Cu-64 Se-79一、选择题：(本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺 B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 C、 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D、 由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质 2、下列关于物质分类的说法正确的是 A、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 B、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 C、氨水、次氯酸都属于弱电解质 D、葡萄糖、油脂都不属于有机高分子 3、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 4、检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是ANaOHBKMnO4CKSCND苯酚 5、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A、标准状况下，11.2L HF中含有分子的数目为0.5NA B、 0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA C、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0. 3NA D、0.1 molL1碳酸钠溶液中含有CO32离子数目小于0.1 NA 6、下列实验装置或操作正确的是 A、将海带灼烧成灰 B、除去氯气中的HCl C、实验室制取NO D、配制溶液过程 7、25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A、无色溶液中: B、由水电离得到的c(H)=11013molL1的溶液中： C、0. 1 molL1 NH4HCO3溶液中： D、中性溶液中可能大量存在 8.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO2将其还原吸收 9.下列有关说法正确的是：A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 10、能正确表示下列反应的离子方程式是 A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中： B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： - 11、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 12、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能 13、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 A硫元素在此过程中仅被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子 D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2 14、用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 15、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是 A、 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 B、氧化性：AgFe3Cu2Zn2 C、反应后溶液的质量减轻 D、反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为11 16将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO的浓度为 A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L二、非选择题(本题包括5小题，共52分。)17 (10分) AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_。 (2)写出反应、的化学方程式和反应的离子方程式。 反应：_ 反应：_ 反应：_ 反应：_。 (3)从能量变化的角度看，、反应中，H0的是_(填序号)。18(8分) 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空： (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_ _。 (2)已知：Se + 2H2SO4(浓) 2SO2 + SeO2 + 2H2O 2SO2 + SeO2 + 2H2O Se + 2SO + 4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。 (3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2 + KI + HNO3 Se + I2 + KNO3 + H2O I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。_。 (4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。 19(12分) 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO22KMnO4+ MnO2+2K2CO3。已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：MnO2熔融氧化应放在 中加热(填仪器编号)。烧杯瓷坩埚蒸发皿铁坩埚在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。 为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。 检验K2MnO4歧化完全的实验操作是 。 (3)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.1000 molL1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL(不考虑杂质的反应)，则高锰酸钾产品的纯度为 (保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158gmol1)。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)20 (12分) ()地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B(相对分子质量为232)发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则来 写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为 。写出D与水蒸气反应的化学方程式 。()某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：xxk.Com物质X的化学式为_。“碱溶”时反应的离子方程式为_。 为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有 、 等。(填两种即可)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是_。21.(10分) 2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”。常用的增塑剂如下：请回答下列问题：下列对甲的叙述正确的是 (填选项字母)A甲能使Br2的CCl4溶液退色 B甲的单体是CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3C1 mol甲能与1 mol NaOH发生水解反应D甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应丙中含有的官能团名称是 。乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式 。已知通过燃烧法确定丁的含氧量(质量分数)为23%。以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：反应1的反应条件是 。反应2的反应类型是 。反应3的化学方程式是 。高安二中2016届高三第二次段考化学答案1D 2D 3A 4B 5C 6C 7B 8C 9C 10A 11B 12C 13D 14D 15D 16B17.(10分) (1)第四周期第族(1分) (2)8Al3Fe3O44Al2O39Fe Fe3O48HCl= FeCl2+2 FeCl3+4 H2O 4Fe(OH)2O22H2O4=Fe(OH)3 2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2 (3) 、(1分)18. (8分) (1) Se + 2HNO3(浓) = H2SeO3 + NO + NO2 (或Se + 2HNO3(浓) = H2O + SeO2 + NO + NO2) (2) H2SO4(浓)SeO2SO2 (3) (4) 0.925 19.(12分)A、C、 B、D、E。用玻璃棒蘸取三颈烧瓶