课堂新概念高考化学一轮复习 6氧化还原反应练习.doc

氧化还原反应 a组双基题组1(必修1p39t8、9，p42t2、3、10改编)下列说法正确的是_(填字母)。afe与cuso4的反应中fe作还原剂被还原b2kclo32kcl3o2反应中kclo3中的氯元素被还原，氧元素被氧化c维生素c能使不易被人体吸收的fe3转变为易吸收的fe2，此过程体现了维生素c的还原性ds2kno33c=k2sn23co2反应中氧化剂只有se氢氧化钠表面潮解后吸收co2的过程发生了氧化还原反应f铝的表面生成致密的氧化膜和铁生锈均发生了氧化还原反应【解析】a项，fe被cu2氧化；d项，氧化剂有s和kno3；e项，反应过程中没有发生化合价变化，未发生氧化还原反应。【答案】bcf2(2014衡阳模拟)nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知nano2能发生如下反应：2nano24hi=2noi22nai2h2o(1)上述反应中，氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别nano2和nacl可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废切削液中，含有2%5%的nano2，直接排放会造成污染，下列试剂能使nano2转化为不引起二次污染的n2的是_。anaclbnh4clchno3 d浓硫酸(4)饮用水中no对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将no还原为n2，请配平化学方程式为alnano3naoh=naalo2n2h2o若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下n2的体积为_l。【解析】(1)反应2nano24hi=2noi22nai2h2o中，氮元素化合价由3价降低为2价，碘元素化合价由1价升高到0价，nano2是氧化剂，hi是还原剂。(2)由上述反应可知，酸性条件下，nano2能将hi氧化为i2，而nacl不具备此性质，因此可选用水、碘化钾淀粉试纸、食醋来鉴别nano2和nacl。(3)要使nano2转化为n2，应加入还原性物质，可以选择nh4cl。(4)利用化合价升降法可将化学方程式配平为10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o。若反应过程中转移5 mol电子，会有0.5 mol n2生成，标准状况下n2的体积为11.2 l。【答案】(1)nano2(2)(3)b(4)10 6 4 10 3 211.2b组高考题组3(2012高考组合题)下列叙述正确的是()a(安徽高考)反应nahco3h2hcoonah2o中，储氢过程nahco3被氧化b(四川高考)某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6nac(山东高考)电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)d(江苏高考)zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【解析】a项，nahco3被h2还原；b项，该反应为可逆反应，转移电子数小于0.6na；c项，转移的电子为2na。【答案】d4(双选)(2013上海高考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan32kno3=k2o5na2o16n2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()a生成42.0 l n2(标准状况)b有0.250 mol kno3被氧化c转移电子的物质的量为1.25 mold被氧化的n原子的物质的量为3.75 mol【解析】根据反应方程式可知，每当生成16 mol n2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的n原子的物质的量为30 mol，有2 mol kno3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol n2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的n原子的物质的量为3.75 mol，因此，c、d正确。【答案】cd5(2013福建高考，节选)(1)纤维素还原法制clo2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物d与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式：_(d)_24naclo312h2so4=clo2co218h2o_(2)clo2和cl2均能将电镀废水中的cn氧化为无毒的物质，自身被还原为cl。处理含cn相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的_倍。【解析】(1)纤维素水解得到的最终产物d应为葡萄糖(c6h12o6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(2)处理相同量的cn，cl2和clo2转移的电子数应相同。1 mol cl22cl转移2 mol e，1 mol clo2cl转移5 mol e，则转移相同量的电子时cl2与clo2的物质的量之比为52。【答案】(1)c6h12o624naclo312h2so4=clo2co218h2ona2so4(2)2.5课后限时自测(六)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1(2014临沂模拟)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()acl22nai=2nacli2bnh4hco3nh3h2oco2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3dfe2o33co2fe3co2【解析】阴影3区域代表的属于不是基本反应类型的氧化还原反应。【答案】d2物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：cu与hno3溶液cu与fecl3溶液zn与h2so4溶液fe与fecl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()abc d【解析】中浓hno3生成no2，稀hno3生成no；中浓h2so4生成so2，稀h2so4生成h2。【答案】a3(2012上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2o2=cu2s2fesso2下列说法正确的是()aso2既是氧化产物又是还原产物bcufes2仅作还原剂，硫元素被氧化c每生成1 mol cu2s，有4 mol硫被氧化d每转移1.2 mol电子，有0.4 mol硫被氧化【解析】由反应方程式知在反应中cufes2中cu化合价降低还原为cu2s，cufes2中1/4的s化合价升高，被氧化为so2；o2在反应后化合价降低，还原为so2，因此可知so2既是氧化产物又是还原产物，a项正确；cufes2既是氧化剂又是还原剂，b项错误；每生成1 mol cu2s，有1 mol s被氧化，c项错误；利用反应知转移6 mol e，有1 mol s被氧化，d项错误。【答案】a4(2014山东省实验中学高三质检)lini0.25co0.75o2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4ni0.25co0.75(oh)24lioho2=4lini0.25co0.75o26h2o(已知ni与co的化合价均有2和3)。下列说法不正确的是()ani0.25co0.75(oh)2中ni的化合价是2blini0.25co0.75o2中co的化合价是3c该反应中lioh是还原剂d该反应中o2是氧化剂【解析】根据化合物中化合价代数和为0的原则，ni0.25co0.75(oh)2中ni和co的化合价均是2，lini0.25co0.75o2中ni和co的化合价均是3，a、b项正确；该反应中lioh既不是氧化剂，也不是还原剂，c项错误；o2得电子化合价降低，o2是氧化剂，d项正确。【答案】c5(2014吉林省实验中学高三质检)如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()a使用此废气处理装置可减少酸雨的形成b装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应c整个过程的反应可表示为2so22caco3o2=2caso42co2d可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标【解析】该装置的主要目的是吸收、处理二氧化硫，可减少酸雨的形成，a项正确；从图中看出，碳酸钙发生了分解反应，二氧化硫、亚硫酸钙和氧气发生了化合反应，同时也是氧化还原反应，装置内没有发生置换反应，b项错误；c项正确；二氧化硫具有还原性，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，且其本身为紫红色溶液，故可用酸性高锰酸钾溶液来检验处理后的废气中二氧化硫的含量，d项正确。【答案】b6(2014江西省南昌市四市高三联考)铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是()a发生铬中毒时，可服用维生素c缓解毒性，因为维生素c具有还原性bk2cr2o7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶c在反应cr2oihcr3i2h2o中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为32d污水中的cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为cr2o【解析】维生素c具有还原性，可与六价铬反应生成无毒的三价铬；k2cr2o7可将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铬化合物颜色发生变化；c项反应中，氧化产物为i2，还原产物为cr3，根据得失电子守恒可知二者的物质的量之比为32；cr2o的氧化性比氧气的氧化性强，氧气不能将cr3氧化为cr2o。【答案】d7有fe2、no、fe3、nh、h和h2o六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是()a还原产物为nhb氧化剂与还原剂的物质的量之比为81c若有1 mol no作氧化剂，则转移8 mol ed若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2e=fe3【解析】根据氧化还原反应中的强弱规律可知该反应为：8fe210hno=8fe3nh3h2o。nh为还原产物，生成1 mol nh转移8 mol电子，a、c项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，b项错误；原电池的负极发生氧化反应，d项正确。【答案】b8(2014北京西城区高三上学期期末)cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。当产物中n(no2)n(no)11时，下列说法正确的是()a产物中ncu(no3)2n(cuso4)11b参加反应的n(cu2s)n(hno3)15c反应中cu2s既作氧化剂，又作还原剂d1 mol cu2s参加反应时有8 mol电子转移【解析】根据题意可写出反应的化学方程式为2cu2s14hno3=2cu(no3)22cuso45no25no7h2o，据此可知a正确、b错误。反应中cu2s只作还原剂，c错误。1 mol cu2s参加反应时有10 mol电子转移，d错误。【答案】a9(2014武汉高三质检)某反应的反应物与生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h2o，已知氧化性：k2cr2o7cl2，则下列说法不正确的是()acl2是该反应的氧化产物b氧化剂和还原剂的物质的量之比为114c当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mold由该反应可知还原性：hclcrcl3【解析】根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：k2cr2o7cl2，得出该反应的化学方程式为k2cr2o714hcl=2kcl2crcl33cl27h2o。cl2是该反应的氧化产物，a项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为16，b项错误；当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol，c项正确；crcl3为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性：hclcrcl3，d项正确。【答案】b10(2014镇江期末调研)将几滴kscn(scn是“类卤离子”)溶液加入到含有fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()a中红色褪去的原因是kmno4将scn氧化b中红色褪去的原因是so2将fe3还原为fe2c中红色褪去的原因是so2将scn还原dscn在适当条件下可失去电子被氧化为(scn)2【解析】中红色褪去的原因是kmno4将scn氧化，中红色褪去的原因是so2将fe3还原为fe2。【答案】c二、非选择题(共50分)11(12分)()(2012山东高考)反应(ch3)2nnh2(l)2n2o4(l)=2co2(g)3n2(g)4h2o(g)中氧化剂是_。()(2012上海高考)二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：(1)se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为11，写出se和浓hno3的反应方程式_。(2)已知：se2h2so4(浓)=2so2seo22h2o2so2seo22h2o=se2so4hseo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：seo2kihno3sei2kno3h2oi22na2s2o3=na2s4o62nai配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量seo2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_。【解析】()no4n，n2o4作氧化剂。()(1)利用题中信息可知se与浓hno3反应，se被氧化为4价的h2seo3，hno3被还原为no与no2，利用电子守恒和限定条件(生成no与no2的物质的量之比为11，即二者计量系数比为11)可得方程式。(2)利用氧化性：氧化剂氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：h2so4(浓)seo2so2。(3)在反应i失电子，转移给seo2，4价se得到电子还原为单质se。(4)利用前面配平的方程式可得关系式：seo22i24na2s2o3，故样品中seo2的质量分数为：111 gmol1(0.2000 mol/l0.025 l)/4/0.1500 g0.925。【答案】()n2o4()(1)se2hno3(浓)=h2seo3nono2(2)h2so4(浓)seo2so2 (4)0.925或92.5%12(12分)(2014北京海淀区测试)某校同学为探究br2、i2和 fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量ki溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入ccl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量feso4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴kscn溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。abr2i2bfe3br2cbr2fe3 dibr(3)已知fe3的氧化性强于i2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)fecl3溶液碘水ki溶液稀 h2so4淀粉溶液_。【解析】本题利用实验事实考查了氧化性强弱的比较方法。(2)由实验可知氧化性：br2i2，由实验可知氧化性：br2fe3。(3)要证明fe3的氧化性强于i2，一般方法思路是设计一反应，使fe3作氧化剂，i2作氧化产物，这就需要用i作还原剂。【答案】(1)2fe2br2=2fe32br(2)ac(3)取少量fecl3溶液于试管中分别加入ki溶液和淀粉溶液，充分振荡，若溶液变蓝，说明有i2生成，进而证明fe3的氧化性强于i213(12分)(2014专家原创)锰及其化合物用途广泛，是生产不锈钢、合金钢、铝锰合金、铜锰合金等的合金元素，高锰酸钾在医疗上用作消毒剂，锰也是人体内多种酶的组成元素。(1)用酸性kmno4溶液与亚铁盐的反应证明fe2具有还原性、mno具有氧化性，最合适的亚铁盐是_从“feso4”、“fecl2”和“fe(no3)2”中选择填入。(2)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式：_。(3)等物质的量的al、mn分别与足量的稀硫酸反应，产生h2的体积比(同温同压)为32，写出mn与稀硫酸反应的化学方程式：_。(4)在熔融的mn和koh混合物中通入o2可制备k2mno4。若用mno2代替mn也可制得k2mno4，两种情况下制备相同量的k2mno4消耗o2的物质的量之比为_。【解析】(1)酸性