课堂新概念高考化学一轮复习 5离子反应讲义.doc

离子反应1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。(高频)4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。(高频)酸、碱、盐在水溶液中的电离1电解质(1)化合物的分类 (2)电解质的强弱与物质类别的关系2电解质的电离电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。3电离方程式的书写(1)强电解质：用“=”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。如：h2s：h2shhs，hshs2。cu(oh)2：cu(oh)2cu22oh。(3)两性氢氧化物al(oh)3的电离al33ohal(oh)3 haloh2o(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如nahso4溶液中：nahso4=nahso；nahco3溶液中：nahco3=nahco，hcohco。4酸、碱的定义(1)酸指电离出的阳离子全部是h的化合物。(2)碱指电离出的阴离子全部是oh的化合物。离子反应和离子方程式1离子反应2离子方程式(1)书写步骤(以cuso4和naoh反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如hoh=h2o可以表示盐酸与naoh反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和h2o的一类反应。1易误诊断(正确的打“”，错误的打“”)。(1)nh3、so2的水溶液均导电，所以nh3、so2均属于电解质()(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强()(3)fe、cu、ag熔化能导电，故fe、cu、ag为电解质()(4)nahco3是强电解质，故nahco3的电离方程式为nahco3=nahco()(5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；baso4、caco3等不溶于水，都属于弱电解质()(6)hoh=h2o可表示所有强酸和强碱的中和反应()(7)nahso4能电离出h，故nahso4属于酸()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2写出下列物质的电离方程式(1)ca(oh)2：_。(2)ch3cooh：_。(3)h2s：_。(4)fe(oh)3：_。(5)nahso4(熔融条件)：_。【答案】(1)ca(oh)2=ca22oh(2)ch3coohch3cooh(3)h2shhs，hshs2(4)fe(oh)3fe33oh(5)nahso4nahso3完成下列离子方程式(1)caco3与稀hno3：_。(2)cl2通入fecl2溶液：_。(3)稀h2so4与ba(oh)2溶液反应：_。(4)na与h2o反应：_。【答案】(1)caco32h=ca2co2h2o(2)cl22fe2=2fe32cl(3)2hsoba22oh=2h2obaso4(4)2na2h2o=2na2ohh26种强酸：hno3、h2so4、hclo4、hcl、hbr、hi。8种弱酸：h2so3、h2co3、hclo、hf、h2s、hno2、h3po4、rcooh。4种强碱：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2。6种弱碱：nh3h2o、fe(oh)3、fe(oh)2、cu(oh)2、mg(oh)2、agoh。4种有色离子：mno(紫)、cu2(蓝)、fe3(黄)、fe2(浅绿)。4种氧化性离子：mno、clo、fe3、no(h)。4种还原性离子：fe2、s2、so、i。5种与h、oh不能共存离子：hco、hs、hso、h2po、hpo。离子方程式书写及正误判断6要点1.不能违背反应原理如fe与硝酸反应生成h2。2正确使用必要的符号(=，)(1)一般离子的水解反应用“”，不注明“”或“”。(2)两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“=”，注明“”或“”。3电解质的拆分问题(1)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(2)多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写。(3)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中ca(oh)2以ca2、oh存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的ca(oh)2存在，不能拆成离子形式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。(4)氨水作为反应物写nh3h2o；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写nh3(标号)，若是稀溶液且不加热时，可写nh3h2o。4反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与ba(oh)2溶液反应不能写成hohsoba2=baso4h2o。5不要漏掉反应：如ba(oh)2溶液与cuso4溶液反应，既要写ba2与so生成baso4沉淀，也不能漏掉cu2与oh生成cu(oh)2沉淀。6反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒)如fecl2与cl2反应不能写成fe2cl2=fe32cl(电荷不守恒)常见的与量有关的离子方程式有下列情况：(1)co2(或so2、h2s)参与的离子反应，co2(so2、h2s)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。(2)酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。(3)febr2(还原性fe2br)、fei2(还原性ife2)通入cl2，cl2不足时对于febr2氧化fe2，对于fei2氧化i等。(4)fe与hno3的反应，fe少量生成fe3，fe过量生成fe2。(2013新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()a浓盐酸与铁屑反应：2fe6h=2fe33h2b钠与cuso4溶液反应：2nacu2=cu2nacnahco3溶液与稀h2so4反应：co2h=h2oco2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)22fe3=2fe(oh)33mg2【解析】a项，浓盐酸与铁反应生成fe2，正确的离子方程式应为fe2h=fe2h2；b项，钠与cuso4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2nacu22h2o=cu(oh)22nah2；c项，nahco3溶于水电离出na和hco，hco不能再拆分，正确的离子方程式应为hcoh=h2oco2；d项，fe3发生水解反应：fe33h2ofe(oh)33h，加入mg(oh)2后消耗h，促使水解平衡正向移动，生成fe(oh)3，该项正确。【答案】d溶液滴加顺序不同发生不同的离子反应的两实例(1)alcl3溶液与naoh溶液相互滴加开始离子反应不同。(2)na2co3溶液与稀盐酸相互滴加开始离子反应不同。考向1直接判断离子方程式正误1(2013江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()amno2与浓盐酸反应制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al33h2o=al(oh)33hcna2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2dca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hcoca2oh=caco3h2o【解析】根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸中hcl以h和cl形式存在，不能写成分子形式，a错。al(oh)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“”，b错。c项不符合原子守恒，应为2na2o22h2o=4na4oho2。ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液，hco部分发生反应，离子方程式为ca2hcooh=caco3h2o，d对。【答案】d考向2根据题设条件书写离子方程式2(2012上海高考)为探究nh4hco3和naoh的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol nh4hco3的溶液中加入0.1 mol naoh，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则nh4hco3与naoh的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀，则nh4hco3与naoh的反应可能为_(写离子方程式)。【解析】向nh4hco3溶液中加入naoh时，发生的离子反应有：hcooh=coh2o与nhoh=nh3h2o，若naoh量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有co，证明先发生hcooh=coh2o，否则先发生nhoh=nh3h2o。【答案】hcooh=coh2onhoh=nh3h2o考向3与量有关的离子方程式书写3(1)nahco3溶液与少量ca(oh)2溶液反应的离子方程式_。(2)febr2与cl2按物质的量比11反应的离子方程式_。(3)向koh溶液中通入过量co2气体，发生反应的离子方程式_。【答案】(1)ca22oh2hco=caco3co2h2o(2)2fe22br2cl2=2fe34clbr2(3)ohco2=hco考向4离子方程式评价的合理性分析4(2010新课标全国卷)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价afe3o4与稀硝酸反应：2fe3o418h=6fe3h28h2o正确b向碳酸镁中加入稀盐酸：co2h=co2h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2so=baso4正确dfebr2溶液与等物质的量的cl2反应：2fe22br2cl2=2fe34clbr2错误，fe2与br的化学计量数之比应为12【解析】a项不正确，no应参与反应；c项不正确，nh与oh也能反应；d项评价不正确，febr2溶液与等物质的量的cl2反应，br只能部分参与反应，fe2与br的化学计量数之比为11。【答案】b溶液中离子共存问题分析“四角度”角度一：一色溶液颜色若限定无色溶液，则cu2、fe3、fe2、mno等有色离子不能存在。角度二：二性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，oh及弱酸根阴离子(如co、so、s2、ch3coo等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，h及弱碱阳离子(如nh、al3、fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如hco、hso、hs等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。角度三：三特殊三种特殊情况(1)alo与hco不能大量共存：alohcoh2o=al(oh)3co；(2)“noh”组合具有强氧化性，能与s2、fe2、i、so等因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)nh与ch3coo、co，mg2与hco等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。角度四：四反应四种反应类型(1)复分解反应如ba2与so、nh与oh、h与ch3coo等；(2)氧化还原反应如fe3与i、clo与fe2、mno(h)与br或fe2等；(3)相互促进的水解反应如al3与hco、al3与alo、 fe3与hco、co、alo等；(4)络合反应如fe3与scn等。(2013江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a使甲基橙变红色的溶液：mg2、k、so、nob使酚酞变红色的溶液：na、cu2、hco、noc0.1 moll1 agno3溶液：h、k、so、id0.1 moll1 naalo2溶液：h、na、cl、so【解析】结合各选项对溶液的具体要求及离子反应的条件进行分析、判断。使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，各离子能够大量共存，a对。使酚酞变红色的溶液呈强碱性，cu2、hco均不能大量存在，b错。i与ag生成agi沉淀，含有ag的溶液中i不能大量存在，c错。alo与h发生反应，含alo的溶液中h不能大量存在，d错。【答案】a离子共存分析中两种条件的理解条件类型高考题中的常见表述答题要点点拨常见限制条件“无色”有颜色离子不能大量存在“ph1”或“ph13”水溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性、还原性的离子不共存，不是其他离子反应类型隐含条件“与al反应放出h2”显酸性或碱性“由水电离出的c(h)11012 mol/l”显酸性或碱性“通入足量nh3”与氨水反应的离子不能存在考向1直接判断离子共存5(2013重庆高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()ana、ba2、cl、nobpb2、hg2、s2、socnh、h、s2o、podca2、al3、br、co【解析】a四种离子之间不发生任何反应。pb2与s2、so都可发生沉淀反应，hg2与s2可发生沉淀反应。c.h与s2o可发生氧化还原反应：s2o2h=sso2h2o，h与po不共存。d.al3和co之间能发生水解相互促进的反应：2al33co3h2o=2al(oh)33co2；ca2、co可发生沉淀反应。【答案】a考向2根据限制条件判断离子共存6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()aph1的溶液中：fe2、no、so、nab由水电离的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hcocc(h)/c(oh)1012的溶液中：nh、al3、no、cldc(fe3)0.1 moll1的溶液中：k、clo、so、scn【解析】a项，酸性条件下，no氧化fe2；b项，该溶液为酸或碱溶液，hco不能大量存在；d项，fe3与scn络合反应。【答案】c考向3通入(加入)某物质后仍能大量共存7(2012安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一组是()ak、ca2、cl、nobk、na、br、sioch、fe2、so、cl2dk、ag、nh3h2o、no【解析】本题的易错点是cacl2、ca(no3)2溶液与co2不反应，不能形成caco3沉淀，掌握了这一点，本题就能顺利解答。a项通入co2后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；b项通入co2后会生成h2sio3沉淀；c项cl2在酸性环境下会氧化fe2而不能大量共存；d项ag会与nh3h2o反应生成agoh或者ag(nh3)2oh而不