无机化学习题及答案(上)2.pdf

无机化学上 试题 二 无机化学上 试题 二 一 选择 一 选择 20 分 1 在N2 3H2 2NH3 Q平衡体系中 下列哪个措施 使反应速度逐渐 减小直达到第二次平衡 A 减少 NH3 B 减少 H2 C 减少 N2 D 减压 2 O3与O2混合气体的质量是同温同压下同体积H2的 17 倍 则O3与O2的体 积比为 A 4 1 B 7 1 C 4 3 D 1 7 E 1 4 3 反应CaO s H2O l Ca OH 2 s 在 298K自发进行 在高温下其 逆反应变成自发 这说明反应的类型是 A H 为正值 S 为正值 B H 为正值 S 为负值 C H 为负值 S 为正值 D H 为负值 S 为负值 4 在一定温度下 一给化学反应 随着反应的进行 A 反应速度 V 降低 B 速度常数 k 变小 C 平衡常数 K 变大 D 速度常数 k 变大 5 对于活化能大小不同的两个反应 在同一区域里升温 活化能大的反应 速度比活化能小的反应速度增加的 A 多 B 少 C 相等 D 不能确定 6 对于下列两个反应方程式 2Fe3 2Br 2Fe2 Br2 1 Fe3 Br Fe2 Br2 2 下列哪一种说法完全正确 A 两式的E G Kc都相等 B 两式的E G 相等 Kc不等 C 两式的 G 相等 E Kc不等 D 两式的E 相等 G Kc不等 7 下列元素中 各基态原子第一电离势最大的是 A Be B B C N D O 8 下列物质中那种是非极性分子 A SF4 B PCl5 C PCl3 D IF9 9 下列分子或离子中最稳定的是 A O 2 B O2 C O 2 D O2 2 10 在多电子原子中 下列原子轨道 n l m 中能量最高的是 A 211 B 210 C 322 D 311 二 填空 二 填空 20 分 1 根据酸碱质子理论 PO43 的共轭酸是 H2O2的共轭碱是 O2 的共轭酸是 2 对于下列反应 2HBr g H2 g Br g H 74 4KJ 达平衡时 若 体系被压缩一倍 平衡将 移动 在温度 体积不变时加入稀有 气体氩 平衡将 移动 若升高温度时 平衡将 移动 3 对于某反应 B 产物 当 B 0 2000mol l 1时 反应速度是 0 005mol l 1 S 1 如果反应对B是 0 级 其速度常数K等于 如 果反应对B是二级 其速度常K等于 4 下列溶液 PH 值由大到小的顺序是 A 20ml 0 2mol l 1HAc 20ml0 2mol l 1 HCL B 20ml 0 2mol l 1HAc 20ml0 2mol l 1 NaAc C 20ml 0 2mol l 1HAc 20ml0 2molH2O D 20ml 0 2mol l 1HAc 20ml0 2mol l 1NaOH 5 在一原子中 主量子数为 n 的主层中有 个原子轨道 角量子 数为 l 的分层中含有 个原子轨道 基态 B 原子 Z 5 中有 1 个 2P 电了 有 个 2P 轨道 6 已知某元素在氪前 Kr 的 Z 36 当此元素的原子失去 3 个电子后 在 它的角量子数为 2 的轨道内电子恰为半满 该元素处于周期表中第 周期 第 族 该元素的元素符号是 7 汉译英和基译汉 汉译英 平衡常数 电极电势 The rate of chemical reaction Oxidizing agent Principal Quantum Number 三 问答与解释 三 问答与解释 38 分 1 下列说法是否正确 不正确的在题号前打 不用说明原因 1 根据酸碱质子理论 碱不能是阳离子 2 两微溶性强电解质 其溶解度大者溶度积大 3 元素的第一电子亲合势 Cl F 4 在H2S饱和溶液中 H 2 S2 5 一个反应的 G 值越负 其自发进行的倾向越大 反应速度越高 6 因为变形性S2 O2 所以键的极性ZnS ZnO 7 共价型分子几何构型总是和中心原子杂化轨道类型相一致 8 XeF4的几何构型为四方锥体 2 凡氧化剂都是在酸性介质中氧化性增强 对吗 为什么 3 画出五种 d 轨道的角度分布图 并加上必要的符号 4 写出19K 20Ca的电子排布式 并说明这两个同一周期元素的 1 原子半径哪一个比较大 2 第一电离势哪一个较高 为什么 5 根据 值 判断在酸性介质中 H 2O2与H2SO3反应如何进行 写出配平 的反应方程式 已知 O 2 H2O 0 68V H 2O2 H2O 1 77V SO2 4 H2SO3 0 17V H 2SO3 S 0 45V 6 O2 的键长为 12 1pm O2 的键长为 11 1pm N2的键长为 10 9pm N2 键 长为 11 2pm 解释为何O2 的键长比O2 短 而N2 比N2却较长 四 计算题 22 分 1 两个H H2的半电池组成一个原电池 其电池电动势E为 0 10 伏 两半电 池的氢气分压相等 其中一个半电池中溶液的PH 1 0 而且它是该原电池的正极 问另一半电池中 H 为多少 2 已知下列数据 H KJ H2 g 2H g 436 Cl2 g 2Cl g 242 H g H g e 1315 Cl g Cl g e 364 1 2N2 g 3 2H2 g NH3 g 46 1 2N2 g 2H2 g 1 2Cl2 g NH4Cl s 314 NH4 g Cl g NH4Cl s 682 求 1 H g 的 fH 2 Cl g 的 fH 3 NH3 g H g NH 4 g 的 rH 答案答案 一 选择题 一 选择题 20 分 每小题 2 分 1 A 2 D 3 D 4 A 5 A 6 D 7 C 8 B 9 A 10 C 二 填空 二 填空 20 分 每空 1 分 1 HPO42 HO2 OH 2 不 不 向右 或向正反应方向 3 0 005mol l 1 s 1 1 25 4 D B C A 5 n2 2l 1 3 6 四 Fe 7 equilibrium Constant Electrode Potentials 化学反应速度 氧化剂 主量 子数 三 问答与解释三 问答与解释 35 分 1 8 分 2 不对 据Nernst电极电势方程可知 0 592 n lg 氧化型 还原 型 在 氧化型 中若含有 H 则 与 H 有关 且 H 越大 越高 其氧化 型的氧化能力愈强 反之亦反 若不含 H 则 与 H 无关 5 分 3 注意坐标 方向 正负号 5 分 4 K IS2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1 1 分 Ca IS2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 1 分 K的原子半径比Ca大 第I电离势Ca K 因为K Ca是同一相邻两个元素 从左向右 电了增加在同一主层 Z的增加比电子间斥力增加的多 半径减小 核对外层电子吸引力增加 所以rCaIK 5 分 5 解 因为 oH2O2 H2O oO2 H2O2 oH2SO3 S oSO2 3 H2SO3 o大 的氧化型能氧化电势 低的还原型 且电势差大的优先发生 所以H2O2能氧 化H2SO3 且产物为SO2 4及H2O 配平后的反应式为 2 分 H2O2 H2SO3 H2SO4 H2O 2 分 6 解 O2 KK 2S 2 2S 2 2P 2 2P 4 2P 2 由O2 O2 电离掉的 2P 轨道上的电子 键级O2 O2 键长O2 N2 键长N2 N2 四 计算题 四 计算题 2H c1 2e H2 g H2 2e 2H c2 0 0592 C1H 2 0