甘肃省张掖市高台县第一中学高一化学下学期期中试题.doc

甘肃省张掖市高台县第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）测试范围：人教必修2第1章、第2章可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cu-64 zn-65第卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关能源的叙述正确的是a水力、电力、风力属一次能源b氢能、电力属二次能源c汽油、酒精属一次能源d石油、煤属二次能源2元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是a第七周期的最后一个元素为 118 号元素b元素周期表中第 2 纵行全部为金属元素c元素周期表中a 族是包含元素种类最多的纵行d根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质3镭是元素周期表中第七周期第a族元素，关于其叙述不正确的是a镭在化合物中呈+2价b单质能与水反应生成h2c镭的金属性比钙弱d碳酸镭难溶于水4已知zn+h2so4=znso4+h2，则下列关于该反应的叙述不正确的是a上述化学反应中所放出的热量值与反应物的用量有关b该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变c该反应的化学能可以转化为电能d反应物的总能量高于生成物的总能量5不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是acl2与h2s溶液发生置换反应b受热时h2s能分解，hcl则不能c硫和cl2分别与氢气化合时， cl2比硫更容易d溶于水时hcl是强酸，h2s是弱酸6核内中子数为n的r2+离子，质量数为a，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是amolbmolc（an+2）mold（an+6）mol7氢化钠（nah）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成h2和naoh。下列叙述中，不正确的是anah的电子式为na+:hbnah中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同c微粒半径hli+dnah与h2o反应时，水作氧化剂8元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是a次氯酸的电子式：bs2的结构示意图：co18的原子符号： dco2分子的结构式：o=c=o9下列说法正确的是anaoh溶于水共价键被破坏b稀有气体的原子间存在共价键c冰中h2o分子间存在氢键、h2o分子内存在极性共价键dmgf2、h2o2含有的化学键类型相同10某原电池反应的离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，则下列说法正确的是a硝酸可能为电解质溶液b锌可能为原电池正极c铁的质量不变d铜可能为原电池正极11用3 g块状大理石与30 ml 3 mol/l盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30 ml1 mol/l盐酸 改用30 ml 6 mol/l盐酸 改用3 g粉末状大理石 适当升高温度a b c d12一定温度下定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明i2(g)+h2(g)2hi(g)达到平衡状态的是a混合气体的颜色b容器内压强c混合气体的平均相对分子质量d混合气体的密度13caco3与稀盐酸反应（放热反应）生成co2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是 反应开始2 min内平均反应速率最大反应46 min内平均反应速率最小反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大反应在第2 min到第4 min间生成co2的平均反应速率最大a b c d14根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是元素代号lmqrt原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价+1+3+7、1+6、22a氢化物的沸点：h2th2rbl和q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构c单质的还原性：lr(t)r(m)15微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，电极反应式为zn+2oh2e=zn(oh)2，ag2o+h2o+2e=2ag+2oh。下列叙述中正确的是a在使用过程中，电解质koh不断被消耗b使用过程中，电子由ag2o极经外电路流向zn极czn是负极，ag2o是正极dzn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应16在4 l密闭容器中充入6 mol a气体和5 mol b气体，在一定条件下发生反应：3a(g)+b(g)2c(g)+xd(g)，达到平衡时，生成了2 mol c，经测定，d的浓度为0.5 moll1，下列判断正确的是ax=1bb的转化率为20%c平衡时a的浓度为1.50 moll1d达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%第卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（9分）试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化（以2h2+o2=2h2o为例说明），已知：e反表示反应物（2h2+o2）所具有的总能量，e生表示生成物（2h2o）所具有的总能量。又知：拆开1 mol h2中的化学键需要吸收436 kj能量，拆开1 mol o2中的化学键需要吸收496 kj能量，形成水分子中的1 mol ho键能够释放463 kj能量。（1）从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要_（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小e=_（用e反和e生表示）。（2）从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为e吸=_kj；形成生成物中的化学键放出的总能量为_kj。e吸_e放（填“”或“”、“”或“=”）。（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_（填字母）。a容器中m与n的物质的量之比为1lb混合气体的密度不随时间的变化而变化c混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化d单位时间内消耗2 mol n的同时生成1 mol m（4）下列措施能增大反应速率的是_（填字母）。a升高温度 b降低压强 c减小m的浓度 d将反应容器体积缩小高一化学参考答案17（9 分，每空 1 分）（1）放出 e 生 e 反（2）1368 1852 放出 484（3）旧化学键的断裂，新化学键的形成 反应物总能量与生成物总能量的不同18（10 分，除标明外，每空 1 分）（1）分液漏斗 检查装置气密性（2）碳酸钠 硅酸钠 一段时间后，产生白色胶状沉淀（3）cl2 +2br =2cl +br2 （2 分）（4）不能 红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断 b 处溴蒸气是否参加反应，使试纸变蓝（2 分）20（12 分）（1）cd（2 分）（2）化学能转化为热能（1 分）化学能转化为电能（1 分）