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古城区一中（MW） 2010.10.高一化学同步练习（3）班级 姓名 成绩 命题范围：1. 化学计量及其计算；2. 一定物质的量浓度溶液的配制；3. 物质的分类、胶体。一、选择题（每小题2分，共20分）1氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ( ) A胶粒直径小于1nm B胶粒作布郎运动 C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜2.下列叙述正确的是 ( )A 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜3.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是( )A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液4.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象5.下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是( )A.萃取 B.重结晶 C.沉降D.渗析6.下列关于胶体的说法中正确的是( )A.胶体外观不均匀 B.胶体不能通过滤纸C.胶粒做不停的、无秩序的运动 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀7. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 0.1molL1的稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB. 1molCH3（碳正离子）中含有电子数为10NAC. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA9.已知25%氨水的密度为0.91 gcm3，5%氨水的密度为0.98 gcm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A.等于15%B.大于15% C.小于15%D.无法估算10.在100 g浓度为18 molL1、密度为(gcm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 molL1的硫酸，则加入水的体积为( )A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mLD.等于 mL二、填空题(每空2分，共70分)11. 17g NH3共有 mol电子，0.1molH2S共有约 个电子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 。12同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3。（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 .（3）若两容器的体积比为32，则O2和O3物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。13. （1）在同温同压下，某气体对氢气的相对密度为22。则该气体的摩尔质量为 。（2）按体积比为1：3混合的CO和CO2的平均相对分子质量为 。（3）已知在标准状况时，N2和O2的混合气体中，其体积比为41。则该气体的密度为 。 14. （1）有三种正盐的混合溶液中，含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4molCl- ，则应含有 molSO42-。（2）把100 mL 0.1 mol / L盐酸与200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合（体积变化忽略不计），则溶液中H+ 的物质的量浓度为 。15常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g胆矾（CuSO4*5H2O），恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21 g/cm3，求：(1)该溶液中CuSO4的物质的量是_；(2)该溶液的体积是_；(3)该溶液中CuSO4的物质的量浓度_；(4)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_毫升。16用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。（1）若从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质质量 g。（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 _ _mol/L。若将该溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液_ _mL。17实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液, 可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀盐酸时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓盐酸的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _。（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视刻度线_.（6）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。三、计算题（10分）18（4分）在标准状况下，将56 L NH3 完全溶于0.1 L 的水中，测得形成溶液