陕西省西安市第七十中学高二化学上学期期中试题.doc

2015-2016学年度上学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共54分。）1能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是( )a因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能b大力推广并充分利用太阳能c合理、安全开发利用氢能、核能d能源都是通过化学反应获得的2.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）a.反应物的浓度 b.反应体系内的压强c.反应物的性质 d.反应物的状态3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）a.已知2so2(g)+o2 2so3(g) 为放热反应，则so2的能量一定高于so3的能量b.已知c(石墨,s)=c（金刚石,s） h0，则金刚石比石墨稳定c.已知h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1) h=57.3kjmol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kjd.已知：2c(s) +2o2 (g) =2 co2(g) h1 2c(s) +o2 (g) =2 co (g) h2 则h1h24水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ( )anahso4溶液 bnh4no3溶液 ckal（so4）2 溶液 dnacl溶液5反应2so2(g)+o2 2so3(g)经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 mol（ls），则这段时间为 ( )a0.1 s b. 2.5s c. 10s d.5s6.反应2a(g) 2b(g) +c(g) h0达平衡时，要使a的浓度增大且v正降低，应采取的措施是 （ ）a加压 b.减压 c.减小c的浓度 d.降温7.恒温下，反应ax(g) by(g) + cz(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的12，且达到新的平衡状态时，x的物质的量浓度从0.1moll增大到0.19moll，下列判断正确的是 （ ）aab+c b. ab+c c. a=b+c d. a=b=c8现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是 （ ）an2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0 b2so3(g) 2so2(g)o2(g)h0c4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g) h0 dh2(g)co(g) c(s)h2o(g)h0 9.如下图所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列说法或表示式正确的是 （ ） a. c（s、石墨）= c（s、金刚石） h= +1.9 kjmol-1b. 石墨和金刚石的转化是物理变化c. 金刚石的稳定性强于石墨d. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj10. 已知（1）h2o(g) = h2o(l) h1q1 kjmol-1（2）ch3oh(g) = ch3oh(l) h2q2 kjmol-1（3）2ch3oh(g) +3o2(g) = 2co2(g)4h2o(g) h3q3 kjmol-1（q1、q2、q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kj） （ ）a. q1+ q2 + q3 b. 0.5 q3-q2+2q1 c. 0.5 q3+ q2-2q1 d. 0.5（q1+q2+q3）11.一定温度下，对可逆反应a(g) + 2b(g) 3c(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 （ ）a.c生成的速率与c分解的速率相等 b.单位时间内消耗a mol a同时生成3a mol cc.容器内的压强不再变化 d.混合气体的物质的量不再变化12.对已经达到化学平衡的可逆反应2x(g) +y(g) 2z(g) 减小压强时，对反应的影响是 （ ）a.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13.在密闭容器中一定量混合气体发生如下反应：xa(g) + yb(g) zc(g) 平衡时测得a的浓度为0.50 moll，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度降低为0.30moll。下列有关判断正确的是 （ ）a.x + y z b.平衡向正反应方向移动c.b的转化率降低 d.c的体积分数增大14化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量已知hh键的键能为436kj/mol，clcl键的键能为243kj/mol，hcl键的键能为431kj/mol，则h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的反应热（h）等于 ( )a183 kj/mol b183 kj/mol c862 kj/mol d862 kj/mol15.已知4nh3 +5 o2 =4no + 6h2o ,若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)、表正确的关系是 （ ）a.45v(nh3) = v(o2) b. 56v(o2) = v(h2o)c. 23v(nh3) = v(h2o) d. 45 v(o2) = v(no)16.在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v(a)、v(b) 、v(c)表示。已知v(a)、v(b) 、v(c)之间有以下关系2v(b)=3 v(a), 3v(c)=2 v(b)则此反应可表示为 （ ）a2a+3b=2c b.a+3b=2c c. 3a+b=2c d.a+b=c 17.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： x(g)+y(g) z(g)+w(s)h0下列叙述正确的是 （ ） a加入少量w，逆反应速度增大 b. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动 d. 平衡后加入x，上述反应的h增大18.在一密闭容器中，等物质的量的a和b发生反应：a（g）+2b(g) 2c(g),反应达平衡时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率（ ）a.40% b.50% c.60% d.70%二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19.（10分）在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2l抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(n2o4)0.100c10.050c3abc(no2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_moll-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_moll-1s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_moll-1。20（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在101kpa时，h2在1.00molo2中完全燃烧生成2.00mol液态h2o 放出571.6kj的热量，表示h2燃烧的热化学方程式为_ _（2）在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）液体燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _（3）已知：已知：c（s）+o2（g）=co2（g）h=437.3kjmol一1h2（g）+o2（g）h2o（g）h=285.8kjmol一1co（g）+o2（g）co2（g）h=283.0kjmol一1则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是_ _ _21.（10分）(1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_， k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)；（2）在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co(g) +h2o(g) co2(g) +h2 (g) h0。co和h2o浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v(co)_moll-1min-1。（3）该反应的化学平衡常数表达式为k= _，850时当反应进行到4min时即达到平衡状态，这时化学平衡常数的数值为 _ 。 22（6分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示：a b c() c() 则95 时水的电离平衡曲线应为 （填“a”或“b”）。（2）25时，将9的naoh溶液与4的h2so4溶液混合，所得溶液的7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为 （3）95时，若1体积1 的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：选做题（以下两个23题,任意选做一个）23（选做题1，11分）用50ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：(1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_ _.（5）用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）23（选做题2，11分）根据已学知识，请你回答下列问题： （1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素的名称为_；（2）c、n、o、f电负性由大到小的顺序是 ；（3）铜基态核外电子排布式是_ _；(4）钛的基态m能层电子排布图 ；(5）c、n、o、f第一电离能由大到小的顺序是 ；(6) 铬元素在周期表中位于_区；(7) 一至四周期中，未成对电子数和能层数相等的元素有 种；(8) 仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是co2和_；n2和_。(9) ch2=ch2中碳原子采取 杂化；(10) 水分子的空间构型为 。2015-2016学年度上学期期中考试高二化学试题答案1-5 d c d d d 6-10 d a b a b 11-15 a c c a d 16-18 a b a19. （10分）（1）n2o42no2 60 （2）0.070 0.0015 （3）0.220（9分）（1） h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol（2）ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+