（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点90 原子及核外电子排布试题.doc

微考点90 原子及核外电子排布一、单项选择题1(2016镇江二模)下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是()a能级是描述电子运动的电子云状态b只有在能层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能确定下来c必须在b项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数d电子云伸展方向与能量大小是无关的2已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()a3s23p3 b4s2c4s24p1 d3s23p53在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()a最易失去的电子能量最高b电离能最小的电子能量最高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d在离核最近区域内运动的电子能量最低4具有下列能层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()a两种原子的能层上全部都是s电子b3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子c最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子d原子核外m层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子二、不定项选择题5下列描述中正确的是()a氮原子的电子排布图：b2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等c价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第a族，是p区元素d钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态6下列各项叙述中，正确的是()a同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多b价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第a 族，是 s 区元素c所有原子任一电子层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同d24cr 原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1三、非选择题7氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：(1)基态砷原子的电子排布式为_。(2)k3fe(cn)6晶体中fe3与cn之间化学键类型为_，与cn互为等电子体的化合物分子式为_。8a、b、c、d是四种短周期元素，e是过渡元素，a、b、c同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为，b是同周期第一电离能最小的元素，c的最外层有三个成单电子，e的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：a_，b_，c_，d_。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式，下同)，碱性最强的是_。(3)用元素符号表示d所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_(填元素符号)。(4)画出d的核外电子排布图：_，这样排布遵循了_原理和_规则。9(2016无锡8月摸底)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，将其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如cu9al4、cu5zn8等。请回答下列问题：(l)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。(2)铜能与类卤素(scn)2反应生成cu(scn)2,1 mol(scn)2分子中含有键的数目为_。(3)基态铜原子有_个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为_，在cuso4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为_色。答案精析1c能级是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态，a正确；电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在能层、能级、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，b正确；第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和p能级共有4个原子轨道，第三能层有s、p和d能级共有9个原子轨道，与能层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态无关，c错误；离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关的，d正确。2b最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期a族，a错误；最外层电子数为4s2的元素可能为ca或部分过渡元素，b正确；最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期a族，c错误；最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期a族，d错误。3c在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如e(3s)e(2p)。4b能层上全部为s电子的有h(1s1)、he(1s2)、li(1s22s1)、be(1s22s2)，不一定在同一周期；3p能级只有一个空轨道的为1s22s22p63s23p2，只有一个未成对电子的为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，一定在同一周期；最外层电子排布为2s22p6的原子为ne，最外层为2s22p6的离子可能为阳离子也可能为阴离子，若为阳离子则不在同一周期，若为阴离子则在同一周期；d项的电子排布可能为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。5c根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为，a错误；2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p轨道能量，b错误；价电子排布为4s24p3的元素有4个能层、最外层电子数为5，位于第四周期第a族，最后填充p电子，是p区元素，c正确；基态na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，d错误。6cd在同一能级中，其轨道数是一定的，a 错误；元素位于第五周期第a族，是p区元素，b错误；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24cr 原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1，d正确。7(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或ar3d104s24p3(2)配位键co解析(1)as的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或ar3d104s24p3。(2)k3fe(cn)6晶体中fe3与cn之间的化学键类型为配位键，fe3有空轨道，能接受孤对电子，cn能提供孤对电子，所以能形成配位键，与cn互为等电子体的化合物分子式为 co。8(1)sinapn(2)hno3naoh(3)nef(4) 泡利洪特解析由a的原子结构示意图可知x2，原子序数为14，a是硅元素，则b是钠元素，c的最外层电子排布式为3s23p3，是磷元素，则短周期d元素是氮元素；e的电子排布式为ar3d64s2，核电荷数为18826，是铁元素，位于d区的第四周期族。五种元素中非金属性最强的是n元素，对应的hno3酸性最强；金属性最强的是na元素，对应的naoh碱性最强。d所在周期第一电离能最大的元素是稀有气体氖，电负性最大的元素是非金属最强的氟。9(1)晶体(2)5na(3)11s22s22p63s23p63d9或ar3d9深蓝解析(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体。(2)(scn)2的结构式为ncsscn，根据(scn)2的结构可知分子中有3个单键和2个碳氮三键，单键为键，三键含有1个键、2个键，(scn)2分子含有5个键，故1 mol (sc