河北省抚宁县第六中学高中化学 水的电离和溶液的酸碱性学案 新人教版选修4.doc

河北省抚宁县第六中学高中化学选修四：32 水的电离和溶液的酸碱性 学案一、二、 水的电离：1、水是一种_的电解质，电离方程式： 或者 2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(h+)和c(oh-)的乘积是一个_，即kw=_，25时，kw=_，100时，kw=_;说明水电离是（ ）热过程。（2）注意点：kw随温度变化而变化，温度升高，kw_；与 无关。适用范围：_；任何水溶液中均含有_，且由水电离的c(h+)和c(oh-)_。表一：条件水的电离平衡移动方向c（h）c (oh)c（h）与 c (oh)大小关系溶液的酸碱性kw升温到100 通hcl naoh固体 加nacl固体3、影响水电离的因素：（1）升高温度，_水的电离，水的离子积_；（2）加入酸或碱，_水的电离，kw_；（3）加入能消耗h和oh的物质,_水的电离，kw_。(如:na、_、_ 。)二、溶液的酸碱性： 1、计算：（1）常温下，浓度为110-5 mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的c(h+)是多少？（2）常温下，浓度为110-5 mol/l的naoh溶液中，由水电离产生的c(oh-)是多少？（3）在常温下，由水电离产生的c(h+) =110-9 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？2、c(h+) 和 c(oh-) 与溶液酸碱性、ph的关系（在常温下）（1）、溶液的酸碱性可用c（h）与c（oh）表示。（2）、c(h+) 和 c(oh-)都较小的稀溶液（1mol/l），化学上常采用ph来表示溶液酸碱性的强弱。ph表示c(h+)的负对数，phlgh 中性溶液：c (h+) _ c (oh) ，c（h）1107mol/l ph _ 7酸性溶液：c (h+) _ c (oh)，c（h）1107mol/l ph _ 7碱性溶液：c (h+) _ c (oh) ，c（h）1107mol/l ph _ 7注意：ph的变化趋势与h浓度 _一般ph只适用于h浓度小于_mol/l的溶液酸或碱无限稀释时ph只能无限接近 _ph相同的溶液，c（h）一定相同，但物质的量不一定相同溶液中性是指c（h）_ c(oh-)，而ph不一定等于74、ph的计算（1）、强酸、强碱的稀释：例1、0.001 mol/l盐酸的ph =_，加水稀释到原来体积的10倍，ph=_，加水到原来的103倍，ph =_,加水到原来的104 倍ph= _,加水到原来的106倍，ph=_例2、ph=10的naoh溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的ph=_，ph=10的naoh溶液加水稀释到原来的100倍，则溶液的ph=_（2）两种强酸(或强碱)溶液混合后ph值的计算首先要注意两点:(1)由于ph值适用于稀溶液,两种稀溶液混合,其总体积可以近似看作混合前两者体积之和。(2)对于稀强酸溶液混合,可先求出混合溶液中的c(h+),再求其ph值,若是强碱溶液混合,必须先求出混合液的c(oh-),然后通过水的离子积计算出c(h+),再求其ph值。例1、ph值为2和4的两种盐酸溶液等体积混合，求ph值?ph为8和13的两种naoh溶液按1:2体积比混合，求ph值?（2）ph相同时：无论何种溶液，都相同弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度用水稀释相同的倍数时，强酸的ph变化比弱酸大（3）物质的量浓度相同时强酸的ph小于弱酸的ph，强碱的ph大于弱碱ph中和能力相同稀释相同倍数时，强酸或强碱的ph变化程度比弱酸弱碱的变化大三、关于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的计算：例：常温下，0.1mol/l的hcl溶液中的c(h+)、c(oh-)？水电离出的c(h+)？ 练习：1、求常温下0.1mol/l的naoh溶液中，c（oh-）？、c（h）？由水电离出的c（oh-）水？ c（h）水？2、求25时0.05mollba（oh）2溶液中的c（h+）？3、常温下，水电离出的c(oh-)= 110-13mol/l则（ ）a 溶液一定显酸性 b溶液一定显碱性c溶液一定显中性 d溶液可能是c(h+)= 0.1mol/l的溶液4、在 48ml 0.1mol/l硝酸溶液中加入12ml 0.4mol/l氢氧化钾溶液时，所得到的溶液呈（ ）a 弱酸性 b 强酸性c 碱性 d 中性5将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）a水的离子积变大， c(h+)变大，呈酸性 b水的离子积不变， c(h+)不变，呈中性c水的离子积变小， c(h+)变小，呈碱性 d水的离子积变大， c(h+)变大，呈中性6下列说法正确地是（ ）a盐酸溶液中无氢氧根离子b氢氧化钠溶液中无氢离子c氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子 d常温下，任何物质的水溶液中都有h+和oh且kwc(h)c(oh)11014725时水的电离达到平衡，下列叙