河北省故城县高级中学高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

1 高高二二上上学学期期期期末末考考试试化化学学试试题题 一选择题 本题包括 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 已知反应 x y m n 为放热反应 对该反应的下列说法中正确的 a x 的能量一定高于 m b y 的能量一定高于 n c x 和 y 的总能量一定高于 m 和 n 的总能量 d 因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 2 在 ph 1 的无色溶液中 下列离子能大量共存的是 a nh4 ba2 no3 co32 b fe2 oh so42 mno4 c k mg2 no3 so42 d na fe3 cl alo2 3 在密闭容器里 a 与 b 反应生成 c 其反应速率分别用 表示 已知 2 3 a v b v c v b v 3 2 则此反应可表示为 a v c v b v a 2a 3b 2c b a 3b 2c c 3a b 2c d a b c 4 下列说法正确的是 a 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 b 在其他条件不变时 使用催化剂只能改变反应速率 而不能改变化学平衡状态 c 在其他条件不变时 升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 d 在其他条件不变时 增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 ph 值最小的是 a b c d clnh4 34hco nh 44hso nh 424 so nh 6 下列说法正确的是 a 物质的溶解性为难溶 则该物质不溶于水 b 不溶于水的物质溶解度为 0 c 绝对不溶解的物质是不存在的 d 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 7 化学电池可以直接将化学能转化为电能 化学电池的本质是 a 化合价的升降 b 电子的转移 c 氧化还原反应 d 电能的储存 8 随着人们生活质量的不断提高 废电池必须集中处理的问题被提到议事日程 首要原因 是 a 利用电池外壳的金属材料 2 b 防止电池中汞 镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 c 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 d 回收其中石墨电极 9 在一密闭容器中进行如下反应 2so2 气 o2 气 2so3 气 已知反应过程中某一 时刻 so2 o2 so3的浓度分别为 0 2mol l 0 1mol l 0 2mol l 当反应达平衡时 可能存在的数据是 a so2为 0 4mol l o2为 0 2mol lb so2为 0 25mol l c so2 so3均为 0 15mol ld so3为 0 4mol l 10 下列对化学平衡移动的分析中 不正确的是 已达平衡的反应 c s h2o g co g h2 g 当增加反应物物质的量 时 平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g 当增大 n2的浓度时 平衡向正 反应方向移动 n2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时 若减小反应器容积时 平衡一定向气体体积增大的方向 移动 有气体参加的反应达平衡时 在恒压反应器中充入稀有气体 平衡一定不移动 a b c d 11 可以充分说明反应p g q g r g s g 在恒温下已达到平衡的是 a 反应容器内的压强不随时间改变 b 反应容器内 p q r s 四者浓度之比为 1 1 1 1 c p 的生成速率和 s 的生成速率相等 d 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12 设c co22co q1 吸热反应 反应速率为 1 n2 3h22nh3 q2 放热反应 反应速 率为 2 对于上述反应 当温度升高时 1和 2的变化情况为 a 同时增大 b 同时减小 c 增大 减小 d 减小 增大 13 在已经处于化学平衡状态的体系中 如果下列量发生变化 其中一定能表明化学平衡 移动的是 a 反应混合物的浓度 b 反应体系的压强 c 正 逆反应的速率 d 反应物的转化率 14 可以将反应 zn br2 znbr2设计成蓄电池 下列 4 个电极反应 br2 2e 2br 2br 2e br2 zn 2e zn2 zn2 2e zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 a 和 b 和 c 和 d 和 15 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性 下列有关的说法 盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c nh4 c cl c nh4 c cl 正确的是 a b c d 3 16 把 ca oh 2固体放入一定量的蒸馏水中 一定温度下达到平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 当向悬浊液中加少量生石灰后 若温度保 持不变 下列判断正确的是 a 溶液中 ca2 数目减少 b 溶液中 c ca2 增大 c 溶液 ph 值不变 d 溶液 ph 值增大 第 卷 共 52 分 二填空题 17 共 3 分 1g 碳与适量水蒸气反应生成 co 和 h2 需吸收 10 94kj 热量 此反应的热化 学方程式为 18 4 分 某造纸厂排出的废水 经取样分析其中除了含有游离汞 纤维素以及其它的有 机物外 其它成分为 c na 4 10 4mol l c so42 2 5 10 4mol l c cl 1 6 10 5 mol l c no3 1 4 10 5 mol l c ca2 1 5 10 5 mol l 则该废水的 ph 为 19 8 分 在一定条件下 可逆反应 ma nbpc 达到平衡 若 1 a b c 都是气体 减少压强 平衡向正反应方向移动 则 m n 和 p 的关系是 2 a c 是气体 增加 b 的量 平衡不移动 则 b 为 态 3 a c 是气体 而且 m n p 增大压强可使平衡发生移动 则平衡移动的方向是 4 加热后 可使 c 的质量增加 则正反应是 反应 放热或吸热 20 3 分 现有学生做如下实验 将盛有滴加酚酞的 0 1 mol l nahco3 溶液的试管微热 时 观察到该溶液的浅红色加深 若冷却至室温时又变回原来的浅红色 发生该现象的主要原 因是 结合反应方程式说明 21 4 分 i 炒过菜的铁锅未及时洗净 不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑 请回答 1 铁锅的锈蚀是 腐蚀 填 析氢 或 吸氧 2 写出铁锅腐蚀正极的电极反应式 22 10 分 在如图用石墨作电极的电解池中 放入 500ml 含一种溶质的某蓝色溶液进行 电解 观察到 a 电极表面有红色的固态物质生成 b 电极有无色气体生成 当溶液中 的原有溶质完全电解后 停止电解 取出 a 电极 洗涤 干燥 称量 电极增重 1 6g 请回答下列问题 4 1 a 接的是电源的 极 b 是该装置 2 写出电解时反应的总离子方程式 3 电解后溶液的 ph 为 要使电解后溶液恢复到电解 前的状态 则需加入 其质量为 假设电解前后溶液 的体积不变 23 8 分 可逆反应 aa g bb g cc g dd g 根据图回答 1 压强 p1比 p2 填大或小 2 a b 比 c d 填大或 小 3 温度 t1 比 t2 填高或低 4 正反应为 反应 24 12 分 甲 乙两同学拟用实验确定某酸 ha 是弱电解质 他们的方案分别是 甲 称取一定质量的 ha 配制 0 1 mol l 的溶液 100 ml 用 ph 试纸测出该溶液的 ph 即可证明 ha 是弱电解质 乙 用已知物质的量浓度的 ha 溶液 盐酸 分别配制 ph 1 的两种酸溶液各 100 ml 分别取这两种溶液各 10 ml 加水稀释为 100 ml 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管 同时加入纯度相同的锌粒 观察现象 即可证明 ha 是弱电解质 1 在两个方案的第 步中 都要用到的定量仪器是 2 甲方案中 说明 ha 是弱电质的理由是测得溶液的 ph 1 选填 简要 说明 ph 试纸的使用方法 3 乙方案中 说明 ha 是弱电解质的现象是 4 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案 药品可任取 作简明扼要表述 5 6 高二化学期末测试题 答案 123456789101112131415 答案ccabcccbbdcadad 题号16 答案c 17 共 3 分 1 c s h2o g co g h2 g h 131 28 kj 1 mol 18 4 分 4 19 8 分 1 m n p 2 固 3 逆反应方向 4 吸热 20 3 分 因 nahco3 溶液中存在 hco3 h2o h2co3 oh 的水解平衡 水解反应为吸 热反应 加热使水解平衡向右移动 c oh 增大 溶液的浅红色加深 降温时 平衡 向左移动 c oh 减小 溶液颜色变浅 21 4 分 i 1 吸氧 2 2h2o o2 4e 4oh ii 22 10 分 1 4oh 4e 2h2o o2 2 2cu2 2h2o 2cu o2 4h 3 1 cuo 2g 23 8 分 1 小 2 小 3 高 4 吸热 24 12 分 100ml 容量瓶 2 分 2 分 取一小段 ph