贵州省六盘水市盘县九中高二化学上学期期中试卷 理（含解析）.doc

2014-2015学年贵州省六盘水市盘县九中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题共17个小题，每小题3分，共51分，每题只有一个正确选项）1二氧化硫与氧气的反应为：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0，如对此反应升温，v正v逆变化正确的是（）av正减小，v逆增大bv正增大，v逆减小cv正v逆都增大dv正v逆都减小2可逆反应2hi（g）i2（g）+h2（g）在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是（）a各组分的物质的量b混合物的颜色c容器内压强d混合气体的颜色3增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（）ac（s）+co2（g）2co（g）b3h2（g）+n2（g）2nh3（g）ch2（g）+i2（g）2hi（g）dc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）4对于反应a+b=c，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）a升高体系的温度b增加体系的压强c增大c的物质的量d增加a的物质的量5下列说法，你认为不正确的是（）a平衡常数随温度的改变而改变b对于密闭容器中反应2so2+o22so3，2体积so2与足量o2反应，能生成2体积so3c合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能d反应h2（g）+i2（g）2hi（g） 在450时，其平衡常数为49；则反应hi（g）h2（g）+i2（g） 在450时的平衡常数为6下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（）a需加热才能发生的反应一定是吸热反应b任何放热反应在常温条件一定能发生c反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应d当h0时表明反应为吸热反应7下列变化中，属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓h2so4稀释 kclo3分解制o2 生石灰跟水反应生成熟石灰 caco3高温分解 co2+c2co ba（oh）28h2o与固体nh4cl混合c+h2o（g）co+h2 al与hcl反应abcd8四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2so2+o2 2so3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（）容器温度so2（mol）o2（mol）催化剂甲500105乙50085v2o5丙45085丁50085a乙甲丁丙b乙甲丙丁c甲乙=丁丙d乙甲丙=丁9如图所示为800时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）aa是反应物b前2min a的分解速率为0.1moll1min1c达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动d反应的方程式为：2a（g）2 b（g）+c（g）10一定条件下，某反应的化学方程式为：co2+nono2+co，下列说法正确的是（）a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少b恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移c达到平衡，其平衡常数为d恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值11已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量12汽车尾气净化中的一个反应如下：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.4kjmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）abcd13在一个密闭的容器中发生如下反应，2so2（g）+o2（g）2so3（g），反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度均为0.2moll1，当达到平衡时可能的数据是（）ac（so3）=0.4 moll1bc（so3）=c（so2）=0.15 moll1cc（so2）=0.25 moll1dc（o2）=0.3 moll114关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（） abcd强电解质naclh2so4caco3hno3弱电解质hfbaso4hclohi非电解质cl2蔗糖c2h5ohso2aabbccdd15已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（）生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂abcd16在密闭容器中，反应x2（g）+y2（g）2xy（g）；h0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（）a图i是加入适当催化剂的变化情况b图是扩大容器体积的变化情况c图是增大压强的变化情况d图是升高温度的变化情况17醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）a1moll1的醋酸溶液中c（h+）=0.01moll1b醋酸以任意比与h2o互溶c10ml 1moll1的醋酸溶液恰好与10ml 1moll1的naoh溶液完全反应d醋酸溶液的导电性比盐酸弱二、解答题（共49分）18现有硫酸铜晶体，碳酸钙固体，纯磷酸，硫化氢，三氧化硫，金属镁，石墨，固态苛性钾，氨水，熟石灰固体，其中：（1）属于强电解质的是（填序号，下同）；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）既不是电解质，又不是非电解质的是；（5）能导电的是19将4molso2和2molo2充入2l的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得so3的浓度为0.6moll1，请回答下列问题：（1）用o2表示的反应的平均速率为；（2）平衡时so2的转化率；（3）平衡时so3的体积分数为；（4）10s时o2的浓度为20已知某可逆反应ma（g）+nb（g）qc（g）在密闭容器中进行如图所示反应在不同时间t，温度t和压强p与反应物b的体积分数的关系曲线根据图象填空化学计量数的关系：m+nq；（填“”“”或“=”）该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”）21在fecl3（aq）+3kscn（aq）fe（scn）3（aq）+3kcl（aq）的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）（1）在溶液中加入少量的kscn固体，平衡移动（2）在溶液中加入少量的kcl固体，平衡移动（3）在溶液中加入少量的naoh固体，平衡移动，理由是：22在1l容器中通入co2、h2各2mol，在一定条件下发生反应：co2+h2co+h2o，回答下列问题：（1）在830条件下，反应达到平衡时co2的转化率为50%求该条件下平衡常数k1=（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800已知该条件下的平衡常数k2=0.81，可以推知该反应的正反应为反应（填“吸热”、“放热”）（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5l该条件下的平衡常数为k3则k3k1（4）830时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（co2）=1.2mol，n（h2）=1.5mol，n（co）=0.9mol，n（h2o）=0.9mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）23合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义其原理为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h=92.4kj/mol据此回答以下问题：（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 （填序号，错选扣分）；升高温度 增大压强 使用催化剂 及时分离出nh3（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态n2的正反应速率是nh3的逆反应速率的；在恒容条件下，混合气体的压强保持不变；n2、h2、nh3的物质的量之比为1：3：2；单位时间内每生成3mol h2的同时有2mol nh3生成；3mol nn键断裂，同时有6mol nh键断裂24可逆反应c（s）+h2o（g）h2（g）+co（g），h0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中co的含量最高的一段时间是2014-2015学年贵州省六盘水市盘县九中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题共17个小题，每小题3分，共51分，每题只有一个正确选项）1二氧化硫与氧气的反应为：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0，如对此反应升温，v正v逆变化正确的是（）av正减小，v逆增大bv正增大，v逆减小cv正v逆都增大dv正v逆都减小【考点】化学反应速率的影响因素【分析】升高温度，正逆化学反应速率都加快；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，正逆反应速率不相等【解答】解：a、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故a错误；b、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故b错误；c、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故c正确；d、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故d错误；故选：c【点评】本题考查温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大2可逆反应2hi（g）i2（g）+h2（g）在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是（）a各组分的物质的量b混合物的颜色c容器内压强d混合气体的颜色【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】a、各组分的物质的量大小不变，反应达到平衡状态；b、混合气体中，只有i2（g）有色，颜色变化情况可以判断平衡情况；c、反应两边化学计量数之和相等，容器内压强始终不变；d、气体颜色变化情况，可以判断平衡情况【解答】解：a、气体的物质的量多少，可以判断平衡状态，故a不符合；b、混合物的颜色不变，反应达到平衡状态，否则没有达到平衡状态，故b不符合；c、由于反应前后气体的化学计量数相等，反应中物质的量始终不变，压强不变，故压强无法判断平衡状态，故c符合；d、气体的颜色不变，达到平衡状态，颜色有变化，没有达到平衡状态，故d不符合；故选c【点评】本题考查化学平衡状态的判断，注意反应前后化学计量数是否相等，本题难度中等3增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（）ac（s）+co2（g）2co（g）b3h2（g）+n2（g）2nh3（g）ch2（g）+i2（g）2hi（g）dc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】增大压强平衡向气体体积减小的分析移动，增大压强平衡向正反应方向移动，说明反应物气体物质的量比生成物多，据此分析【解答】解：增大压强平衡向气体体积减小的分析移动，增大压强平衡向正反应方向移动，说明反应物气体物质的量比生成物多，故选b【点评】本题考查了压强对平衡移动的影响，注意增大压强平衡向气体体积减小的分析移动，题目难度不大4对于反应a+b=c，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）a升高体系的温度b增加体系的压强c增大c的物质的量d增加a的物质的量【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，根据每个因素的使用条件来回答【解答】解：a升高体系的温度，所有化学反应的反应速率均加快，故a正确；b对固体或液体之间的反应，改变压强不会引起化学反应速率的变化，故b错误；c对于反应a+b=c，如果b、a均是气体，而c是固体，增大少c的物质的量不会引起速率的变化，故c错误；d对于反应a+b=c，如果b、c均是气体，而a是固体，增加a的物质的量不会引起速率的变化，故d错误；故选a【点评】本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围，侧重浓度、温度、压强对反应速率的影响的考查，题目难度不大5下列说法，你认为不正确的是（）a平衡常数随温度的改变而改变b对于密闭容器中反应2so2+o22so3，2体积so2与足量o2反应，能生成2体积so3c合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能d反应h2（g）+i2（g）2hi（g） 在450时，其平衡常数为49；则反应hi（g）h2（g）+i2（g） 在450时的平衡常数为【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变；化学平衡常数的含义【专题】化学平衡专题【分析】a、平衡常数只受温度影响；b、可逆反应不可能完全转化；c、催化剂能够降低反应的活化能；d、平衡常数用化学平衡的生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积【解答】解：a、平衡常数只受温度影响，温度的改变会影响平衡常数的大小，故a正确；b、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，反应物不可能完全转化，故b错误；c、催化剂能够降低反应的活化能，故c正确；d、448时反应h2（g）+i2（g）2hi（g），平衡常数k=49；反应hi（g）h2（g）+i2（g）的平衡常数k=，故d正确；故选b【点评】本题考查了影响平衡常数大小的因素、可逆反应、催化剂对活化能的影响、平衡常数的计算，都是主干知识6下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（）a需加热才能发生的反应一定是吸热反应b任何放热反应在常温条件一定能发生c反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应d当h0时表明反应为吸热反应【考点】反应热和焓变【分析】a反应是吸热还是放热与反应的条件无关；b有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；c化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；d吸热反应，h0；放热反应，h0【解答】解：a需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故a错误；b有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故b错误；c放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应故c正确；d吸热反应，h0；放热反应，h0，所以当h0时表明反应为放热反应，故d错误；故选c【点评】本题主要考查了化学反应中的能量变化、反应的类型与条件的关系，难度不大，注意能举例说明7下列变化中，属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓h2so4稀释 kclo3分解制o2 生石灰跟水反应生成熟石灰 caco3高温分解 co2+c2co ba（oh）28h2o与固体nh4cl混合c+h2o（g）co+h2 al与hcl反应abcd【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；氯酸钾分解需要吸热，故正确；生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故错误；caco3高温分解是吸热反应，故正确；二氧化碳和碳反应是吸热反应，故正确；ba（oh）28h2o与固体nh4c反应是吸热反应l，故正确；碳与水反应是吸热反应，故正确al与hcl反应是放热反应，故错误故选b【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大8四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2so2+o2 2so3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（）容器温度so2（mol）o2（mol）催化剂甲500105乙50085v2o5丙45085丁50085a乙甲丁丙b乙甲丙丁c甲乙=丁丙d乙甲丙=丁【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】采取控制变量法对比分析，温度越高，浓度越大，使用催化剂加快反应速率【解答】解：对比甲与丁，甲中二氧化硫的浓度比乙中的大，其它条件相同，故反应速率甲丁；对比丙与丁，丁中温度比丙中高，其它条件相同，故反应速率丁丙；对比甲与乙，乙中使用催化剂，二氧化硫的浓度比甲中稍低，该反应需在催化剂条件发生反应，故催化剂对反应速率的影响比浓度更大，故反应速率乙甲；故反应速率乙甲丁丙故选a【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，难度不大，甲与乙的比较涉及2个变量，为易错点，根据反应的条件进行判断9如图所示为800时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）aa是反应物b前2min a的分解速率为0.1moll1min1c达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动d反应的方程式为：2a（g）2 b（g）+c（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】由图象可知，a的物质的量浓度减小，b和c的物质的量浓度增加，则a为反应物，b和c为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（a）：c（b）：c（c）=0.2mol/l：0.2mol/l：0.1mol/l=2：2：1，则反应的化学方程式为2a2b+c，根据v=计算反应速率【解答】解：a、由图象可知，a的物质的量浓度减小，b和c的物质的量浓度增加，则a为反应物，b和c为生成物，故a正确；b、由图可知前2 mina的c（a）=0.2mol/l，所以v（c）=0.1 moll1min1，故b正确；c、根据图象不能确定该反应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响，故c错误；d、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（a）：c（b）：c（c）=0.2mol/l：0.2mol/l：0.1mol/l=2：2：1，则反应的化学方程式为2a2b+c，故d正确；故选c【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象书写反应的化学方程式，图是物质的量浓度的变化曲线，不能判断温度对平衡移动的影响10一定条件下，某反应的化学方程式为：co2+nono2+co，下列说法正确的是（）a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少b恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移c达到平衡，其平衡常数为d恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、升温增大反应速率，正逆反应速率都增大，增大程度不同；b、反应是气体体积不变的反应，压缩容器体积压强增大，平衡不动，但物质浓度增大，红棕色二氧化氮气体颜色加深；c、依据平衡常数的概念分析判断，平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；d、恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，二氧化氮是红棕色气体，说明平衡正向进行，正反应方向是吸热反应【解答】解：a、升温增大反应速率，正逆反应速率都增大，增大程度不同，故a错误；b、反应是气体体积不变的反应，压缩容器体积压强增大，平衡不动，但物质浓度增大，红棕色二氧化氮气体颜色加深，故b错误；c、依据平衡常数的概念分析判断，平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，选项中是反应物浓度除以生成物浓度，故c错误；d、恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，二氧化氮是红棕色气体，说明平衡正向进行，依据平衡移动原理可知，正反应方向是吸热反应，该反应的焓变为正值，逆反应方向是放热反应，故d正确；故选：d【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理的理解应用和反应特征分析是解题关键，题目难度中等11已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量【考点】化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应x+y=m+n为吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量【解答】解：a由吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，但无法确定x与m、y与n的能量高低，故a错误；b该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故b错误；c该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故c错误；d反应x+y=m+n为吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，故d正确；故选d【点评】本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大12汽车尾气净化中的一个反应如下：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.4kjmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）abcd【考点】化学平衡常数的含义；转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】a、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动b、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，co的转化率降低c、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关d、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动【解答】解：a、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故a错误；b、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，co的转化率降低，故b错误；c、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大no的物质的量，不影响平衡常数，故c正确；d、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，no的转化率降低，故d错误故选：c【点评】考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响13在一个密闭的容器中发生如下反应，2so2（g）+o2（g）2so3（g），反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度均为0.2moll1，当达到平衡时可能的数据是（）ac（so3）=0.4 moll1bc（so3）=c（so2）=0.15 moll1cc（so2）=0.25 moll1dc（o2）=0.3 moll1【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），某一时刻so2、o2、so3物质的量浓度分别为0.2mol/l、0.2mol/l、0.2mol/l，可利用极限转化分析各物质的最大浓度，但由于反应为可逆反应，则各物质的浓度一定小于最大浓度，以此来解答【解答】解：a、so2、o2、so3的浓度均为0.2moll1，将反应物完全转化成生成物三氧化硫，三氧化硫的增大浓度为：0.2moll1+0.1moll1=0.3moll1，实际变化应小于该值，故c（so3）小于0.3mol/l，故a错误；b、由硫元素守恒可得：c（so3）+c（so2）=0.2moll1+0.2moll1=0.4moll1，而c（so3）=c（so2）=0.15 moll1，c（so3）+c（so2）=0.30moll1，不满足原则守恒，故b错误；c、将三氧化硫浓度按照反应化学计量数，完全转化成反应物，二氧化硫的最大浓度为：0.2moll1+0.2moll1=0.4moll1，0.25moll1小于0.4moll1，故c正确；d、若so3完全反应，氧气有最大浓度，由方程式2so2 （g）+o2（g）2so3（g）可知o2的浓度最大为：0.2moll1+0.1mol/l=0.3moll1，实际变化应小于该值，故c（o2）应该小于0.3 mol/l，故d错误；故选：c【点评】本题考查可逆反应特点，题目难度不大，利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度14关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（） abcd强电解质naclh2so4caco3hno3弱电解质hfbaso4hclohi非电解质cl2蔗糖c2h5ohso2aabbccdd【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，据此进行判断【解答】解：a氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故a错误；b硫酸钡在熔融状态下能够导电，硫酸钡为强电解质，故b错误；c碳酸钙在水溶液中完全电离，碳酸钙为强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，次氯酸为弱电解质，而乙醇在水溶液中不导电，乙醇为电解质，故c正确；d碘化氢在水溶液中完全电离，碘化氢为强电解质，故d错误；故选c【点评】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强弱电解质、电解质与非电解质的概念及判断方法，明确强弱电解质的根本区别15已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（）生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂abcd【考点】化学平衡的影响因素【分析】生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动【解答】解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选c【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析16在密闭容器中，反应x2（g）+y2（g）2xy（g）；h0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（）a图i是加入适当催化剂的变化情况b图是扩大容器体积的变化情况c图是增大压强的变化情况d图是升高温度的变化情况【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】由反应x2（g）+y2（g）2xy（g）；h0，则该反应为反应前后体积不变的反应，若增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动；若升高温度，正逆反应速率都增大，化学平衡逆向移动，则逆反应大于正反应速率；若使用催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，然后结合图象依次解答【解答】解：a、因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大，则与图不符合，故a错误；b、扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图象中反应速率同等程度的增大，与图不符合，故b错误；c、对该反应，改变压强化学平衡不移动，则xy的含量不发生变化，与图象不符合，故c错误；d、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，xy的含量减小，与图象相符合，故d正确；故选d【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡与图象的关系，明确影响因素及图象中纵横坐标的含义、点与线的含义是解答本题的关键17醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）a1moll1的醋酸溶液中c（h+）=0.01moll1b醋酸以任意比与h2o互溶c10ml 1moll1的醋酸溶液恰好与10ml 1moll1的naoh溶液完全反应d醋酸溶液的导电性比盐酸弱【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】在水溶液里部分电离的电解质为弱电解质，可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱【解答】解：a、氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，故a正确；b、电解质的强弱与水溶性无关，故b错误；c、物质的量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，故c错误；d、溶液的导电能力与离子浓度的大小有关，与电解质的强弱无关，故d错误；故选a【点评】本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与电解质的溶解性强弱无关，为易错点二、解答题（共49分）18现有硫酸铜晶体，碳酸钙固体，纯磷酸，硫化氢，三氧化硫，金属镁，石墨，固态苛性钾，氨水，熟石灰固体，其中：（1）属于强电解质的是（填序号，下同）；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）既不是电解质，又不是非电解质的是；（5）能导电的是【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，能导电的物质中含有自由移动的电子或离子【解答】解：（1）强电解质是溶于水全部电离的电解质，是强电解质；（2）是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质；（3）属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质；（4）都是单质，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；（5）中均有能够自由移动的电子，中有自由移动的离子，都能导电，其他物质都没有自由移动的电子或离子，所以不导电故答案为：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）【点评】本题考查了电解质、非电解质、强弱电解质的判断，难度不大，注意这几个概念的区别19将4molso2和2molo2充入2l的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得so3的浓度为0.6moll1，请回答下列问题：（1）用o2表示的反应的平均速率为0.03mol/（ls）；（2）平衡时so2的转化率30%；（3）平衡时so3的体积分数为22.2%；（4）10s时o2的浓度为0.7moll1【考点】化学平衡的计算【专题】化学反应速率专题【分析】在一定温度下，将4mol so2与2molo2放入2l的密闭容器中，c（so2）=2mol/l，c（o2）=1mol/l，经10s后达到平衡，测得so3的浓度为0.6moll1；设转化的氧气的物质的量浓度为x，则 2so2 +o2 2so3开始（moll1） 2 1 0转化（moll1） 2x x 2x平衡（moll1） 22x 1x 2x平衡时测得so3的浓度为0.6moll1；所以2x=0.6moll1，解得x=0.3moll1，（1）利用10s内氧气的浓度变化计算反应速率；（2）利用转化的二氧化硫与起始的二氧化硫计算转化率；（3）利用平衡时的浓度计算平衡时so3的体积分数；（4）根据上面分析求出平衡时氧气的浓度【解答】解：在一定温度下，将4mol so2与2molo2放入2l的密闭容器中，c（so2）=2mol/l，c（o2）=1mol/l，经10s后达到平衡，测得so3的浓度为0.6moll1；设转化的氧气的物质的量浓度为x，则 2so2 +o2 2so3开始（moll1） 2 1 0转化（moll1） 2x x 2x平衡（moll1） 22x 1x 2x平衡时测得so3的浓度为0.6moll1；所以2x=0.6moll1，解得x=0.3moll1，（1）10s内氧气的浓度变化为c（o2）=0.3moll1，所以v（o2）=0.03mol/（ls），故答案为：0.03mol/（ls）；（2）平衡时so2的转化率为：100%=100%=30%，故答案为：30%；（3）平衡时的容器内的总浓度为：22x+1x+2x=2.7moll1，所以平衡时so3的体积分数100%=22.2%，故答案为：22.2%；（4）平衡时氧气的浓度：1x=0.7moll1，故答案为：0.7moll1【点评】本题考查化学平衡的计算，化学平衡图象，明确化学平衡的三段法计算格式及计算方法是解答本题的关键，注意利用平衡浓度、转化率概念计算，题目难度中等20已知某可逆反应ma（g）+nb（g）qc（g）在密闭容器中进行如图所示反应在不同时间t，温度t和压强p与反应物b的体积分数的关系曲线根据图象填空化学计量数的关系：m+nq；（填“”“”或“=”）该反应的正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二得到温度和压强的大小关系，根据图示，结合压强和b的含量的关系判断方程式前后的系数和大小关系，根据温度和b的含量的关系，确定化学反应的吸放热情况【解答】解：定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线t1、p2与曲线t2、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以t1t2，定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线t1、p1与曲线t1、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以p1p2，（1）压强p1p2，由图知压强越大，b的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+nq，故答案为：；（2）温度t1t2，由图知温度越高，b的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热【点评】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答21在fecl3（aq）+3kscn（aq）fe（scn）3（aq）+3kcl（aq）的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）（1）在溶液中加入少量的kscn固体，平衡正向移动（2）在溶液中加入少量的kcl固体，平衡不移动（3）在溶液中加入少量的naoh固体，平衡逆向移动，理由是：fe3+与oh生成fe（oh）3沉淀，导致fe3+浓度降低【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；（1）加入少量kscn固体，反应中scn浓度增大；（2）根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量kcl固体，溶液中fe3+、scn浓度不变；（3）fe3+与oh生成fe（oh）3沉淀，导致fe3+浓度降低【解答】解：（1）加入少量kscn固体，反应中scn浓度增大，平衡向正向移动；故答案为：正向；（2）加入少量kcl固体，溶液中fe3+、scn浓度不变，k+和cl不参加反应，平衡不移动；故答案为：不；（3）在溶液中加入少量的naoh固体，fe3+与oh生成fe（oh）3沉淀，导致fe3+浓度降低，平衡向逆向移动；故答案为：逆向，fe3+与oh生成fe（oh）3沉淀，导致fe3+浓度降低【点评】本题考查学生对平衡移动原理的理解，比较基础，注意（2）中根据实际参加反应的离子浓度分析22在1l容器中通入co2、h2各2mol，在一定条件下发生反应：co2+h2co+h2o，回答下列问题：（1）在830条件下，反应达到平衡时co2的转化率为50%求该条件下平衡常数k1=1（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800已知该条件下的平衡常数k2=0.81，可以推知该反应的正反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5l该条件下的平衡常数为k3则k3=k1（4）830时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（co2）=1.2mol，n（h2）=1.5mol，n（co）=0.9mol，n（h2o）=0.9mol，则此时该反应正反应方向进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）【考点】用化学平衡常数进行计算【分析】（1）利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；（2）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数，和800c平衡常数比较判断能量变化；（3）平衡常数是温度的函数；（4）依据浓度商计算和平衡常数比较分析判断反应进行的方向【解答】解：（1）反应达到平衡时co2的转化率为50%，平衡时co2的浓度为1mol/l，则： co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）开始（mol/l）：2 2 0 0变化（mol/l）：1 1 1 1开始（mol/l）：1 1 1 1故830该反应的平衡常数k=1，故答案为：1；（2）