中考化学专题7：金属和金属材料.doc

初三化学备课金属和金属材料1第1节 ：金属材料1. 几种常见金属的物理性质Cu：铜具有紫红色的金属光泽，具有良好的延展性、导电性和导热性Fe：纯铁具有银白色的金属光泽Al：铝具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性、导电性和导热性2. 金属共同的物理性质：常温下，大多数金属都是固体、有金属光泽、有良好的导电性和良好的导热性、有延展性3. 常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体。大多数金属都呈银白色4. 合金：是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。例如生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量为2% 4.3%，钢的含碳量0.03% 2% a. 合金与纯金属相比较，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属高；合金的熔点低，抗腐蚀性能好。密度比原金属的小。b. 钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨头c. 混合物：金属+非金属 / 金属+金属，典型的合金就是铁和钢，例1. 下列各项比较中，正确的是（ ）A. 含碳量：生铁钢 B. 含铁的质量分数：Fe2O3 FeOC. 地壳中元素的含量：铝铁 D. 金属的导电性：铜银 第2节 ：金属的化学性质1. 金属与氧气的反应铝具有较好的抗腐蚀性，是因为常温下铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化例2. 下列物质与氧气的反应中，能生成黑色固体物质的一组是（ ） 镁带在空气中燃烧 硫粉在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 红磷在空气中燃烧 在空气中加热铜片A. 和 B. 只有 C. D. 和答案：D2. Mg、Zn、Fe、Cu与稀H2SO4、稀HCl反应的比较a. 用排水法收集气体时等气体均匀、连续冒出时开始收集；H2燃烧产生淡蓝色火焰3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应4. 金属与化合物溶液的反应a. 根据一种金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以比较两种金属的活动性强弱。活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来 今年4月，长沙新课标新教材修订培训时，人教社乔国才老师明确指出：Mg、Zn、Fe、Cu与盐酸和硫酸能否反应可反映金属的活动性：Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu强；但是，不能根据反应的剧烈程度MgZnFe，就得出金属的活动性是MgZnFe。能否发生反应反映的是金属的热力学性质（本质属性）；反应的剧烈程度（速率）是动力学性质，会受到外界条件如接触面积、浓度等的影响。 请关注教材修订前后关于这个问题的不同表述： 修订前：很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。 修订后：很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。 b. CuSO4溶液呈蓝色，Fe2+ 溶液呈浅绿色，Fe3+ 溶液呈浅黄色例3. 将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入CuSO4溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（ ）A. cba B. bac C. acb D. bca答案：B5. 铁的性质a. 原子序数26，相对原子质量为56；b. 化学性质：(1) 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；(2) 铺一层细沙或加入少量水，目的是：防止生成物溅落下来，炸裂平底。c. Fe + 2H+ Fe2+ + H2，只能生成2价的铁d. Fe + CuSO4的计算题差量法e. 铁锈的主要成分是Fe2O3，防止铁生锈的常用方法是：涂油漆f. 铁氧化的过程为：FeFeOFe3O4Fe2O3g. 涉及的反应：Fe + O2 / Fe2O3 + CO / Fe3O4 + CO / Fe2O3 + C / Fe3O4 + Ch. Fe2O3红棕色固体，Fe(OH)3沉淀，Fe3+黄色溶液i. Fe2O3赤铁矿、Fe3O4磁铁矿J. 铁生锈的条件：氧气和水；酸碱盐对铁生锈具有促进作用。练习：1. 向AgNO3、Cu(NO3)2的溶液中加入少量锌粉，充分反应后过滤，得到一些固体下列对该固体的判断正确的是（） A. 一定有Ag B. 一定有ZnC. 一定有Ag、Cu D. 一定有Ag、Cu、Zn 2. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示根据图中的信息，作出的判断不正确的是（） A. 图线x表示镁的反应情况B. 铁消耗的稀盐酸质量最大C. 镁、锌一定过量，铁可能反应完D. 镁一定过量，锌、铁可能反应完3. 某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：(1) 在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和_，其中铁架台的作用是_(2) 加过量铁粉的目的_；加适量稀硫酸的目的是_，写出加稀硫酸反应的化学方程式_(3) 若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该单质为_(4) 为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应_（填序号）：通入干冷烧杯； 用导管通入带胶塞的锥形瓶； 用导管通入装有水的大试管；通入密闭并有冷凝功能的装置 4. 某课外活动小组的同学为了研究金属腐蚀的条件，进行了如下探究活动：请根据以上实验及现象回答下列问题：(1) 该实验的结论是：铁生锈是铁与_、_等物质共同作用的结果；(2) 若在实验装置C的蒸馏水中加入少量食盐，铁片锈蚀的速率将_（填“变大”、“不变”或“变小”）；(3) A中要保持试管内空气干燥，可加入_（填化学式）来吸收水分；(4) 实验启示：结合实验B，列举一种防止铁制品生锈的具体方法：_ABC实验装置实验现象铁钉不生锈铁钉不生锈铁钉生锈且水面附近锈蚀最严重通过练习我们可以知道这一专题的难点题型为：(1) 等质量的两种金属与过量的稀HCl或H2SO4反应的分析：考虑化合价、金属的活泼性和相对原子质量(2) 向两种金属的盐溶液中加入Fe，判断反应后溶液的成分：关键在于反应的顺序针对练习：1.(2012武汉市中考)向AgNO3溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤渣中一定含有Ag滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3以上说法正确的个数为（）A. 0个 B. l个 C. 2个 D. 3个2.(2013年四月调考)向含有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生；向滤液中加入稀盐酸，无明细现象关于该滤渣和滤液有下列说法：滤渣中一定有Ag、Cu，一定没有Fe；滤渣中一定有Ag，一定没有Fe、Cu；滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，一定没有AgNO3；滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2，一定没有AgNO3以上说法正确的个数为（）A. 0个 B. l个 C. 2个 D. 3个3.(2012年五月调考)已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下:：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2 .向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是（ ）A. 滤液中一定含有CuCl2、FeCl2 B. 滤液中一定含有FeCl3C. 滤渣中一定含有Cu和Fe D. 滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe4.(2013年五月调考)有关金属，有下列几种说法：青铜属于合金；铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱；向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉，得到的滤渣中一定含有Ag。其中正确的是（ ）A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 5. 下列有关合金的叙述中正确的是（ ） 合金具有金属特性；合金中的元素以单质形式存在；合金中不一定含有金属；钢是含杂质较少的铁合金；合金属于金属材料；生铁可完全溶解于稀盐酸A. B. C. D. 6. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）A. Ag、Cu两种单质的混合物 B. Cu、Fe两种单质的混合物C. Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物7. 有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（ ）A.ab C.a=b D.ab8. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）9. 小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的（ ）A.铁 B.铝 C.铜 D.镁10. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ） A. 滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉C. 滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu 2+ 11. 相同质量的M、N两种活泼金属，分