（广西专用）高三化学一轮复习题库 43 硫及其化合物（含解析）.doc

第三讲 硫及其化合物一、选择题1已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是 ()ah2o2溶液 bnaclo溶液cso2 d醋酸解析h2o2溶液和naclo溶液均具有强氧化性，醋酸具有酸性，故均可用于杀菌消毒。答案c2有一瓶无色气体，可能含有h2s、co2、hbr、hcl、so2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到透明溶液，把溶液分成两份。向其中一份中加入盐酸酸化的bacl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的agno3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是 ()a原气体中肯定有so2b原气体中肯定有h2s和hbrc原气体中肯定有so2和hcld原气体中肯定没有co2解析原气体加入过量氯水得透明溶液，说明无h2s和hbr，所得溶液加入盐酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀只能是baso4，故原气体中一定有so2，加agno3有白色沉淀，不能说明原混合气体中是否有hcl，因为在反应so2cl22h2o=h2so42hcl中，也有hcl生成，co2不能确定。答案a3下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是 ()aba(oh)2 bba(no3)2cna2s dbacl2解析a项，可生成baso3沉淀；b项，可生成baso4沉淀；c项，可生成s沉淀。答案d4下列四种溶液中一定存在so的是 ()a向甲溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀b向乙溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解c向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入bacl2溶液，有白色沉淀产生d向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析甲溶液中可能存在so、co或ag；乙溶液可能存在ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在so，会被氧化成so，无法判断。答案c5用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ()a上下移动中铜丝可控制so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cuso4生成，向中加水，观察颜色解析注意审题“过量浓硫酸”，所以向中加水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。答案d6下列实验报告记录的实验现象正确的是 ()。实验记录a无色无色无现象无色沉淀b红色无色白色沉淀白色沉淀c红色无色无色溶液白色沉淀d无色无色无色溶液无色沉淀解析二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到ba(no3)2溶液中，被氧化成so，与ba2反应生成baso4白色沉淀；通入到naoh和bacl2的混合溶液中，先生成so，而后生成baso3白色沉淀。答案b7下列推断合理的是 ()a明矾kal(so4)212h2o在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应c浓h2so4有强氧化性，不能与cu发生剧烈反应d将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将so2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析kal(so4)212h2o电离出的al3能水解，生成al(oh)3胶体，可用作净水剂，a正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，b错误；浓h2so4有强氧化性，在加热条件下与cu可剧烈反应，c错误；so2使品红溶液褪色，加热颜色能复原，so2与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，加热不能恢复原来颜色，d错误。答案a8下列说法正确的是 ()a25 时nh4cl溶液的kw大于100 时nacl溶液的kwbso2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so2i4hc加入铝粉能产生h2的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo、nod100 时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性解析a项，温度越高kw越大，且kw只与温度有关，与溶液性质无关，a项错误；b项，so2通入碘水中发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，b项错误；c项，加入铝粉产生氢气的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为碱性溶液，则四种离子能大量共存，c项正确；d项，100 时，kw1012，则二者等体积混合后溶液显碱性，d项错误。答案c二、非选择题9工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3外还可能含有fe2。若要确认其中的fe2应选用_(选填序号)。akscn溶液和氯水b铁粉和kscn溶液c浓氨水 dkmno4酸性溶液乙同学取336 ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，发生反应：so2br22h2o=2hbrh2so4然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体y中so2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置b中试剂的作用是_。(4)认为气体y中还含有q的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认q的存在，需在装置中添加m于_(选填序号)。aa之前 bab间cbc间 dcd间(6)如果气体y中含有h2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体y中h2的含量(标准状况下约有28 ml h2)，除可用测量h2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？作出判断并说明理由_。解析(1)铁在冷浓硫酸中钝化生成致密氧化膜，氧化膜不与硫酸铜反应；(2)因为溶液中含有fe3，所以不能用a、b、c来鉴别，可用高锰酸钾酸性溶液，如果含有fe2，高锰酸钾酸性溶液会褪色；n(baso4)n(so2)0.01 mol，n(混合气体)0.015 mol，所以so2的体积分数为100%66.7%；(4)因为铁钉中含有碳，碳与浓硫酸反应生成co2；(7)如果称量质量应该称量装置d或e反应前后的质量差，即d中失去氧的质量或e中吸收水的质量，n(h2)0.00125 mol，所以d中失去氧的质量为0.00125 mol16 gmol10.02 g，e中吸收水的质量为0.00125 mol 18 gmol10.0225 g，根据精确度选择仪器。答案(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案)(2)d66.7%(或其他合理答案)(3)检验so2是否除尽(4)c2h2so4(浓)co22so22h2o(5)c(6)d中固体由黑变红和e中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量d或e的差量(或可，用分析天平称量d或e的差量)10某钠盐溶液可能含有阴离子no，co，so，so，cl，br，i，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加hcl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加ccl4后，滴加少量氯水，振荡后，ccl4层未变色；加bacl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加hno3酸化后，再加过量agno3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。答案(1)说明可能含有co或者so或co和so，因为二者水解均呈碱性肯定含有co，肯定不含so，因so2有刺激性气味肯定不含有br、i，因两者均能与氯水反应生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于ccl4显色肯定含有so，因baso4不溶于盐酸肯定含有cl，因agno3与cl反应生成的agcl不溶于稀hno3(2)no使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子so浓度大，褪色快；而so浓度小时，褪色慢11某待测溶液中可能含有so、so、co、hco、no、cl、br中的若干种及一种常见金属阳离子(mn)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。请回答下列问题：(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)：肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀d化学式或离子符号(2)待测溶液中是否有so、so： _，若气体d遇空气变红色，则生成沉淀d时肯定发生的反应的离子方程式为_，形成沉淀b时反应的离子方程式为_。 (3)若mn为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是_。解析由沉淀a与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀d为baso4，故溶液中so、so至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液a中含有ba2，在加入碱后能得到白色沉淀b，则原待测溶液中一定含有hco；溶液b中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无br不能确定是否有no、co、cl。若气体d遇空气变红色时，表明d中肯定有no，沉淀a中肯定有baso3。原子序数不大于20的金属阳离子有li、be2、na、mg2、al3、k、ca2，al3与hco，so或so与ca2不能大量共存，故金属阳离子不可能是al3或ca2由待测溶液与浓naoh溶液混合后无明显变化知溶液中没有mg2，结合mn为常见离子且原子序数不大于20知mn只能是na或k，可通过焰色实验来确定是钾还是钠。答案(1)肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀d化学式或离子符号hcobrbaso4(2)so、so至少有一种3baso32h2no=2no3baso4h2ohcoba2oh=baco3h2o(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠12某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 ml 18 moll1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_。可以证明有余酸的实验方案是_(填字母)。a再加入铁粉 b再滴入bacl2溶液c再加入银 d再滴入na2co3溶液(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是_(填字母)。a将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量b将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量bacl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d用排饱和nahso3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中cu2的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 ml，加入足量na2s溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式： _。(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_。(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为w g，测得反应后溶液的体积为v ml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度_moll1(用含w、v的代数式表示)。解析(1)随着反应的进行，硫酸会逐渐变稀，浓硫酸有强氧化性，但稀硫酸没有强氧化性，不能氧化铜。证明有余酸就是要证明溶液中有h。(2)碱石灰既能吸水，也能吸收so2，无法确定生成so2的量。so2在水中有较大的溶解度，用排水法无法测定产生