海水晒盐一对一作业.doc

例题分析例1：在H2燃烧的反应中，破坏mol H2的化学键消耗的能量为Q1kJ, 破坏mol O2的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成mol H2O的化学键释放的能量为QkJ，下列关系式正确的是( )AQ1Q2Q BQ1Q24Q CQ1Q2Q DQ1Q24Q巩固练习1下列反应属于放热反应的是（ ） A铁与盐酸 BC和CO2 C碳酸钙的分解 DBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体2下列反应过程一定吸收能量的是（ ） A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子3下列说法中错误的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4. 已物金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（ ）A石墨 B金刚石 C一样高 D无法判断5. 下列说法正确的是（ ）A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B煤和石油属于可再生能源C汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气 D要使燃料燃烧只需要大量的氧气 6. 下列不是化石能源的是（ ）A氢气 B煤 C石油 D天然气7下列叙述正确的是 ( )A、电能是二级能源 B、水力是二级能源C、天然气是一级能源 D、水煤气是一级能源8.已知反应：X + Y =M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） AX 的能量一定高于 M BY 的能量一定高于 N CX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生例题分析例2：下列各装置能构成原电池的是（ ） 例3：有a.b.c.d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）Ad c a b Bd a b c Cd b a c Db a d c例4：氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列叙述正确的是AH2通入负极区 BO2通入正极区C负极反应为2H2 + 4OH-4e- = 4H2O D正极发生氧化反应巩固练习1下列说法中正确的是（ ） A原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C原电池两极均发生氧化还原反应 D原电池中阳离子向正极移动 - = = = =稀H2SO42锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）A阴极 B正极 C阳极 D负极 a b3在右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒， 关于此装置的各种叙述不正确的是（ ） A碳棒上有气体放出，溶液的PH增大 Ba是正极，b是负极 C导线中有电子流动，电子从a极流到b极 Da极上发生了氧化反应4实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（ ）A用纯锌与稀硫酸反应 B用粗锌与稀硫酸反应C用粗锌与稀硝酸反应D在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。5人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）A、负极，被氧化B、正极，被还原C、负极，被还原D、正极，被氧化6根据下列事实：X+Y2+=X2+Y；Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2；Z2+的氧化性比X2+弱；由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2+2e-=W，Y2e-=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（ ）A、XZYWB、ZWXYC、ZXYWD、ZYXW7. 银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+2H2O；此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn例5： 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？例6： 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 （ ）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体（ ）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢（ ）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象（ ）例7： 在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（ ）A. 只存在于氧气中 B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在例8： 下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ ） A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI B. 一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂 C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化自我检测1面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。 A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康 D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。 A温度 B压强 C浓度 D催化剂3在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D4在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以N2的浓度变化表示的反应速率为 。5分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实 例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行6过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A升高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸7用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉8.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液9.对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速