（陕西版）高三化学上学期月考（3）新人教版(1).doc

2015届上学期高三一轮复习第三次月考化学试题【陕西版】注意：1. 116题为单项选择题（48分）,1720为主观题（52分）答案写在答题卷上.2. 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 fe-56.3.考试时间100分钟,总分100分.1下列化学方程式中，不能用hohh2o表示的是a2naohh2so4na2so42h2o bba(oh)22hclbacl22h2occu(oh)22hno3cu(no3)22h2o dkohhclkclh2o2已知x和y能发生如下反应：xy=h2o盐，下列有关物质x和y所属类别的判断中一定不正确的是abcdx酸碱性氧化物盐羧酸y碱酸碱醇3甲、乙两溶液中，分别含有大量的cu2、k、h、cl、co、oh6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是ak、oh、co bcu2、h、clck、h、cl dco、oh、cl4常温下，下列各组比值为12的是 a0.1 mol/l与0.2 mol/l醋酸溶液中，c(h+)之比b0.1 mol/l na2co3溶液，c(co32)与c(na+)之比cph均为3的硫酸与醋酸溶液，c(so42)与c(ch3coo)之比 dph均为10的ba(oh)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比5.一定条件下密闭容器中发生反应：2co(g)2no(g)n2(g)2co2(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示，下列说法正确的是a升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小b反应体系中加入催化剂可增加反应热c降低温度可以提高no的转化率d减小压强可提高n2的产率6co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）h0，在其他条件不变的情况下，下列叙述中正确的是a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变c改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变7下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是 a 能说明hx是强酸：2hx+caco3 =cax2 + h2o+co2b能说明氧化性h2o2 fe3+：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o c能说明nh3结合h+能力比h2o强：nh3+h3o+=nh4+h2o d能说明ch3cooh是弱电解质：ch3coo- + h2och3cooh+oh-8下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 a硅酸胶体:oh、k+、s2、na+b naoh溶液:k+、alo2、so42、 c空气：c2h4、co、so2、no d kno3溶液：h+、na+、so42-、fe2+9下列反应离子方程式正确的是 a向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o b向苯酚钠溶液中通入少量co2：co2 + h2o + 2c6h5o- 2c6h5oh + co32-c向小苏打溶液中加入醋酸溶液：hco3- + h+ = co2+ h2od向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：fe2+ + 2br- + 2cl2 = fe3+ + br2 + 4cl-10. 某温度下， ph值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释， ph值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是a.i为盐酸稀释时ph值变化曲线，a点水的电离程度小于b点水的电离程度b.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，且两点的kw相同c.a点时，等体积的两溶液与naoh反应消耗的naoh量相同d.加入足量naoh，b点溶液消耗的naoh比d点溶液消耗的多11实验用含有杂质（feo、fe2o3）的废cuo制备胆矾晶体，经历下列过程，已知fe3在ph5时已完全沉淀，其中分析错误的是 a利用cuco3替代cuo也可调节溶液的ph，不影响实验结果 b步骤中发生的主要反应为：h2o2fe22hfe32h2o c洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复23次 d配制240 ml1moll的cuso4溶液，需称量cuso45h2o的质量为625g12将1l 0.1 moll1 bacl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kj热量；将1l 0.5 moll1 hcl溶液与足量naoh稀溶液充分反应放出b kj热量；将500 ml 1 moll1 h2so4溶液与足量ba(oh)2稀溶液反应放出的热量为a(5a2b) kj b(2b5a) kjc(5a2b) kj d(10a4b) kj13周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是cu2(oh)2co3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3下列有关说法正确的是 acu2(oh)2co3是一种混合物 b该反应中铜得电子，o2失电子，所以是氧化还原反应b该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应d该反应是氧化还原反应每生成1mol cu2(oh)2co3转移4na个电子14三氟化氮(nf3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3nf35h2o=2nohno39hf，下列有关说法正确的是 a反应中nf3是氧化剂，h2o是还原剂b反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12c若反应中生成0.2 mol hno3，则反应共转移0.2 mol ednf3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象15下列叙述中，不正确的是a0.1moll1 ch3cooh溶液加水稀释，所有离子浓度增大b0.3 moll1盐酸与等体积0.05 moll1 ba(oh)2溶液混合后溶液ph为1 c向agcl悬浊液中滴入ki溶液，生成agi沉淀，说明ksp：agclagid若nh4hco3溶液、nh4hso4溶液和nh4no3溶液中c(nh4+)相等，则c(nh4hso4) c(nh4no3) c(nh4hco3)16常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，实验信息如下： 下列判断不正确的是 （ ） ac1一定大于02 moll-1 b01 moll-1的ha溶液中由水电离出的cph=2的ha和ph=12naoh溶液等体积混合后溶液显酸性d乙反应后的溶液中：c（na+）c(co32-)c(oh-)c( hco3-)c(h+)（2分） c(hco3-) +2c(h2co3) （2分） 19（10分）fe+2 h+= fe2+h2（1分）(2)使sn2+完全转化为sns沉淀 （1分）防止fe2+与s2-结合生成fes沉淀（1分） （3）取少量晶体加水溶解向其中加入少量kscn溶液，观察溶液是否变为血红色（2分） （4）酸式（1分） 当最后一滴标准kmno4溶液滴入时，溶液恰好变为浅紫（或红）色，且半分钟内部恢复原色（1分） 0.75 或74 .73% （2分）偏小（1分）20【化学物质结构与性质】（15分）37. （15分） （1）sp2 ；（1分） 5：1