溶液中的离子平衡专题训练及参考答案.docx

溶液中的离子平衡专题训练1 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：2室温时，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg B.lg C14lg D14lg3根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)4. 常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是( )AHA为强酸B该混合溶液pH7.0C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H5. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是( )A温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液6将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )7已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )8 25 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H) c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)9在100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如右图所示。下列说法正确的是( )Aa点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)Bb点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为： c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)Cc点溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 molL-1Dde的过程中水的电离程度逐渐减小10海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是（ ）A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物11. 室温时，向20 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是APH=7时，溶液中c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)B当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO42)+ c(H)= c(NH3H2O) + c(OH)D滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na与SO42浓度之和始终为0.1 molL1xM稀释倍数pHBAy12室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A稀释前，c(A) = 10 c(B) B稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L C用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7 D在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等13已知：某温度时，Ksp(AgCl)=1.81010；Ksp(Ag2CrO4)= 1.11012，试求： （1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度大小关系 。（2）此温度下，在0.01mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别达到溶解平衡时，溶液中两者的物质的量浓度大小关系 。14按要求回答下列问题：(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下，向一定体积的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_。A溶液中导电粒子的数目减少 B醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大C溶液中不变 D溶液中减小(3)常温下将0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_(溶液体积的变化忽略不计)。常温下若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_。A若混合后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107mol/LB若V1V2，混合后溶液的pH一定等于7C若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2(4)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_。AHCN BHClO CH2CO3 DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClODNaHCO3HCN=NaCNH2OCO2(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2、Mg2和Fe2的溶液中滴加NaOH溶液时，_(填离子符号)先沉淀，KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“”“”或“c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(2)CD(3)11AD(4)AAB(5)Cu215.(1)Mg(OH)2CaSO4(2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉