分析化学习题.ppt

1 K2Cr2O7溶液0 01667mol L 1 求 1 对Fe Fe2O3 Fe3O4的滴定度 2 铁矿样0 4500g V K2Cr2O7 31 62mL 求Fe2O3 2 称取K2Cr2O7基准物质标定0 020mol L 1的Na2S2O3问怎么做才使称量误差在 0 1 之内 3 用0 1000mol LNaOH滴定0 1000mol LHAc 若终点偏离化学计量点0 5pH 求Et Ka 1 75 10 5 4 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定0 1000mol L 1盐酸羟胺 NH3 OH Cl 和NH4Cl的混合溶液 问 1 化学计量点的pH值为多少 2 化学计量点时参加了反应的NH4Cl的百分数 已知羟胺 9 1 10 9 NH3的Kb 1 8 10 5 5 某滴定反应过程中会产生1 0mmolH 现加入5 0mLpH为5 00的HAc Ac 缓冲溶液控制溶液酸度 如欲使反应体系的pH下降不到0 30单位 该缓冲溶液中的HAc和Ac 浓度各为多少 若配制此溶液1L 应加多少克NaAc 3H2O和多少毫升冰醋酸 17mol L 1 6 有一含Na2CO3与NaOH的混合物 现称取试样0 5895g 溶于水中 用0 3000mol L 1HCl滴定至酚酞变色时 用去HCl24 08mL 加甲基橙后继续用HCl滴定 又消耗HCl12 02mL 试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数 7 某学生标定一NaOH溶液 测得其浓度为0 1026mol L 1 但误将其暴露于空气中 致使吸收了CO2 为测定CO2的吸收量 取该碱液25 00mL 用0 1143mol L 1HCl滴定至酚酞终点计耗去HCl溶液22 31mL 计算 1 每升该碱液吸收了多少克CO2 2 用该碱液去测定弱酸浓度 若浓度仍以0 1026mol L 1计算 会引起多大误差 1 K2Cr2O7溶液0 01667mol L 1 求 1 对Fe Fe2O3 Fe3O4的滴定度 2 铁矿样0 4500g V K2Cr2O7 31 62mL 求Fe2O3 解 1 滴定反应 M Fe 55 847 M Fe2O3 159 69 M Fe3O4 231 54 例 称取K2Cr2O7基准物质标定0 020mol L 1的Na2S2O3问怎么做才使称量误差在 0 1 之内 解 取V 25mL 为使称量误差 0 1 须称取10倍量的基准物质 即0 25g 溶解后定容于250mL的容量瓶中备用 例 用0 1000mol LNaOH滴定0 1000mol LHAc 若终点偏离化学计量点0 5pH 求Et Ka 1 75 10 5 例 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定0 1000mol L 1盐酸羟胺 NH3 OH Cl 和NH4Cl的混合溶液 问 1 化学计量点的pH值为多少 2 化学计量点时参加了反应的NH4Cl的百分毕数 已知羟胺 9 1 10 9 NH3的Kb 1 8 10 5 解 盐酸羟胺的 化学计量点时的滴定产物为NH2OH和NH4Cl mol L 1 pH 7 61 化学计量点时 mol L 1 故NH4Cl参加反应的百分数为 例 某滴定反应过程中会产生1 0mmolH 现加入5 0mLpH为5 00的HAc Ac 缓冲溶液控制溶液酸度 如欲使反应体系的pH下降不到0 30单位 该缓冲溶液中的HAc和Ac 浓度各为多少 若配制此溶液1L 应加多少克NaAc 3H2O和多少毫升冰醋酸 17mol L 1 答案 方法一 解得 方法二 将Ka 10 4 67 H 10 5 00代入上式 解得 c 1 25mol L 1 例 有一含Na2CO3与NaOH的混合物 现称取试样0 5895g 溶于水中 用0 3000mol L 1HCl滴定至酚酞变色时 用去HCl24 08mL 加甲基橙后继续用HCl滴定 又消耗HCl12 02mL 试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数 答案 HCl NaOH Na2CO3PP V1HCO3 MO V2H2CO3 24 55 例 某学生标定一NaOH溶液 测得其浓度为0 1026mol L 1 但误将其暴露于空气中 致使吸收了CO2 为测定CO2的吸收量 取该碱液25 00mL 用0 1143mol L 1H