氧化还原反应测试题.doc

牛文涛氧化还原反应测试题一、务实双基（每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是 A.Br2 O2 I- B.MnO4- F2 HNO3C.Fe3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl-2、用下列方法制取O2KClO3受热分解 Na2O2加水H2O2溶液中加入MnO2HgO加热分解为O2和Hg。若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为： A.3:2:1:2:4 B.1:1:1:1:1 C.2:1:1:2:2 D.1:2:1:2:1 3、单质X与Y相互反应生成化合物X2+Y2-。下列叙述中，正确的是 X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性XY既是氧化产物又是还原产物 XY中的Y2-具有还原性 XY中的X2+具有氧化性 Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强 A. B. C. D.4、在xR2+yH+O2=mR3+H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是 A.m=4；R3+是氧化产物 B. m=2y；R3+是氧化产物 C.m=2；R3+是还原产物 D. m=y/2；R3+是还原产物5、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是 A.氨气 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮6、根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7 7、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 A、2H2S+3O2=2H2O+2SO2 B、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O28、在反应2H2S+SO2 3S+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 二、提高能力（每小题4分，共16分，每小题只有一个正确答案）9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为A.4 B.3 C.2 D.110、现有反应的化学方程式为aFeCl2bKNO3cHCld FeCl3eKClfXgH2O若b1，d3，X为生成物，其分子式应为 A. NH4ClB. NO2 C. NOD. N211、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是 A.2/5mol B.11/5mol C.1/5mol D.1/3mol12、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。反应的化学方程式为：2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 A. H2SO4 B.CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH三、完善素质（共44分）13、（3分）当MnO2与浓盐酸共热时，若产生7.1氯气，参加反应的HCl是 g,被氧化的HCl是 g，参加反应的MnO2是 g.14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生的离子方程式如下： YO3n- + 3S2- + 6H+ =Y- +3S + 3H2O (1) YO3n-中Y元素的化合价是 ； (2)Y元素原子的最外层电子数是 ； (3)比较S2-和Y-的还原性 。15、（8分）配平以下化学反应方程式 (1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O(2) Zn + HNO3= Zn(NO3)2 + N2O + H2O(3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O(4) HNO3 = NO2 + O2 + H2O(5) S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O(6) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2(7) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O(8) MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O16、（6分）（1）在淀粉碘化钾溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式为 。 （2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 ，离子反应方程式为 。 （3）对比以上两组实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化能力由强到弱的顺序排列为 。17、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为 KClO3 + HCl(浓) KCl + ClO2 + Cl2 + 。 （1）请完成该化学方程式并配平。 （2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是 。 （3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。 （4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。 18、（4分）有氧化还原反应： (1) Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + S + NO + H2O (2) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 请把配平后的系数填入相应的方格内，反应(1)中氧化剂是 ，氧化产物是 。反应(2)中氧化剂是 ，氧化产物是 。19、（6分）将MnO4-在酸性条件下， 用盐酸还原成较低价态（锰元素被还原）时，已知含有2.4x10-3mol MnO4-溶液消耗了30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，求： （1）锰元素被还原后的价态（2）写出该反应的离子方程式。20、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL 0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。 FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3 + NxOy(1)推算出x= ，y= ；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为 ；(4)用双线桥法表示电子转移的方向与数目。四、能力创新（共8分）21、（8分）一个完整的氧化还原方程式可拆写为两个“半反应”式，一个为“氧化反应”式，一个为“还原反应”式。如2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+可拆写为：Cu-2e- = Cu2+(氧化