陕西省西安市远东一中高一化学上学期第二周周考试卷（含解析）.doc

陕西省西安市远东一中2014-201 5学年高一上学期第二周周考化学试卷一、选择题（每小题3分，共72分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列解释正确的是（）a物质的量就是物质的质量b物质的量是一个独立的名词c阿伏加德罗常数就是6.021023dna无单位2（3分）能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）a四氯化碳和碘b汽油和植物油c酒精和水d四氯化碳和水3（3分）在同温同压下，a容器中的氧气（o2）和b容器中的氨气（nh3）所含的原子个数相同，则a、b两容器中气体的体积之比是（）a1：2b2：1c2：3d3：24（3分）实验室用铁与盐酸反应，若制得气体体积为11.2l（标准状况下），则该气体的分子数为（）a6.021023b3.011023c2d15（3分）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）a加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸b加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸c加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6（3分）在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）a蒸馏烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸b温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面c冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反d开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯7（3分）下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（）a1molcl2b0.5molco2c1mol氖气d0.5molso38（3分）下列气体所含原子数最多的是a（）a7gcob14gn2c7.5gc2h6d24go29（3分）下列实验设计方案中可行的是（）a用过滤的方法分离nacl与nano3的混合物b向某无色未知溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀，证明存在so42c将h2、o2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气d用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉10（3分）下列叙述中正确的是（）a1molo2的质量为32g/molbso42 的摩尔质量是96g/molc1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量d二氧化碳的摩尔质量44g11（3分）相同物质的量的 na+、oh、f 离子具有相同的（）a质量b质子数c电子数d中子数12（3分）与17gnh3所含的原子数相等的co是（）a1molcob56gcoc1.2041023个cod3molco13（3分）0.25mol a的质量是16g，则a的相对分子质量是（）a32g/molb64103kg/molc32d6414（3分）下列说法正确的是 （）a标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4lb1mol气体的体积约为22.4lc标况下，1molo2和n2混合气（任意比）的体积约为22.4ld22.4l气体所含分子数一定大于11.2l气体所含的分子数15（3分）通常状况下，下列物质所占体积最大的是（）a508gi2b16go2c32ghcld3gh216（3分）设na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）a甲烷的摩尔质量与na个甲烷分子的质量在数值上相等bna个氧气分子和na个氢气分子的质量比等于16：1c28 g氮气所含的原子数目为nad17克nh3所含的原子数目为4na，所含电子数目为10na17（3分）等物质的量的 so2 和 so3 相比较，下列结论错误的是（）a它们的分子数目之比是 1：1b它们的氧原子数目之比为 2：3c它们的质量之比为 1：1d它们所含原子数目之比为 3：418（3分）某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）a25.2gb24.8gc24.2gd25.8g19（3分）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nac25，1.01105pa，64gso2中含有的原子数为3nad标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na20（3分）在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）acl2bn2ch2dco221（3分）在标准状况下，如果2.8l氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）abc8nd4n22（3分）在标准状况下，0.56g某气体的体积为448ml，则该气体的相对分子质量为（）a2b56c0.028d2823（3分）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中na为阿伏加德罗常数）（）abcd24（3分）用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，俯视液体凹液面最低处读数为20ml，倾倒出一部分液体，又仰视液体凹液面最低处读数为10ml这位学生取出液体的实际体积为（）a小于10mlb10mlc大于10mld无法判断二、填空题（共28分）25（7分）如图a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，a、b、c、d是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出a、b、c、d分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，如：c与a组合，用于制取气体（1）a与组合，用于制取气体；（2）d与组合，用于26（7分）3.011023个oh的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol27（7分）在同温同压下，同体积的甲烷（ch4）和二氧化碳的分子数之比为，原子总数之比为，质量之比为28（7分）19g某二价金属的氯化物acl2中含有0.4mol cl，acl2的摩尔质量，a的相对原子质量是陕西省西安市远东一中2014-2015学年高一上学期第二周周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共72分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列解释正确的是（）a物质的量就是物质的质量b物质的量是一个独立的名词c阿伏加德罗常数就是6.021023dna无单位考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数 专题：化学用语专题分析：a、物质的量是表示微观粒子数目的物理量；b、物质的量是专用名词；c、阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1；d、阿伏伽德罗常数有单位解答：解：a、物质的量是表示微观粒子数目的物理量，不是物质的质量，故a错误；b、物质的量是专用名词，不能添加或删除，故b正确；c、阿伏加德罗常数近似为6.021023 mol1，故c错误；d、阿伏伽德罗常数有单位，单位为mol1，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数、摩尔质量概念的实质理解和分析判断掌握基础是关键，题目较简单2（3分）能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）a四氯化碳和碘b汽油和植物油c酒精和水d四氯化碳和水考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可解答：解：a、四氯化碳和碘互溶，不能用分液漏斗进行分离，故a错误；b、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故b错误；c、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故c错误；d、四氯化碳和水不互溶，能用分液漏斗进行分离，故d正确；故选d点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大3（3分）在同温同压下，a容器中的氧气（o2）和b容器中的氨气（nh3）所含的原子个数相同，则a、b两容器中气体的体积之比是（）a1：2b2：1c2：3d3：2考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体的vm相等，根据n=计算解答：解：同温同压下，气体的vm相等，a容器中的氧气（o2）和b容器中的氨气（nh3）所含的原子个数相同，由n=nna，可知2n（o2）=4n（nh3），则n（o2）：n（nh3）=2：1，根据v=nvm可知，v（o2）：v（nh3）=2vm：vm=2：1，故选b点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论以及物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据相关计算公式n=计算，注意同温同压下，气体的vm相等4（3分）实验室用铁与盐酸反应，若制得气体体积为11.2l（标准状况下），则该气体的分子数为（）a6.021023b3.011023c2d1考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：发生反应：fe+2hclfecl2+h2，根据n=计算氢气的物质的量，再根据n=nna计算氢气分子数目解答：解：发生反应：fe+2hclfecl2+h2，生成气体为氢气，标况下，11.2l氢气的物质的量=0.5mol，故氢气分子数目=0.5mol6.021023mol1=3.011023，故选b点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用5（3分）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）a加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸b加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸c加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：离子反应专题分析：根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答解答：解：a、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故a正确；b、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故b错误；c、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故c错误；d、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故d错误；故选a点评：本题考查除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键6（3分）在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）a蒸馏烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸b温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面c冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反d开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯考点：蒸馏与分馏 专题：化学实验基本操作分析：a、蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸；b、蒸馏时测量的是蒸气的温度；c、冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸汽充分冷却；d、冷凝管没有通水或先加热后通水受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水解答：解：a、通常我们会在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，故a正确；b、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，不能插入液面，故b正确；c、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，故c正确；d、冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，防止蒸汽外逸，所以应该先撤酒精灯，再关冷凝水，故d错误；故选d点评：本题考查了蒸馏实验操作，题目难度不大，关键在于能够掌握蒸馏操作的原理和注意事项，注意相关实验操作知识的积累7（3分）下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（）a1molcl2b0.5molco2c1mol氖气d0.5molso3考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol，结合化学式计算a、氯气分子是双原子分子；b、1个二氧化碳分子含有3个原子；c、稀有气体是单原子分子；d、1个三氧化硫分子含有4个原子解答：解：原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol，a、1molcl2含有的氯原子物质的量为1mol2=2mol，故a不符合；b、0.5molco2含有的原子物质的量为0.5mol3=1.5mol，故b不符合；c、氖气是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子，故c符合；d、0.5molso3含有的原子物质的量为0.5mol4=2mol，故d不符合故选c点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度较小，注意稀有气体是单原子分子8（3分）下列气体所含原子数最多的是a（）a7gcob14gn2c7.5gc2h6d24go2考点：物质分子中的原子个数计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算各物质的物质的量，结合分子式计算各物质含有的原子的物质的量，由n=nna可知，原子的物质的量越大原子数目越多解答：解：a、7gco的物质的量为=0.25mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为0.5mol；b、14gn2的物质的量为=0.5mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为1mol；c、7.5gc2h6的物质的量为=0.25mol，每个c2h6分子含有8个原子，含有原子的物质的量为0.25mol8=2mol；d、24go2的物质的量为=0.75mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为1.5mol所以7.5gc2h6含有的原子最多故选：c点评：考查物质分子中原子数目计算，难度较小，旨在考查常用化学计量的有关计算，注意公式的运用9（3分）下列实验设计方案中可行的是（）a用过滤的方法分离nacl与nano3的混合物b向某无色未知溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀，证明存在so42c将h2、o2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气d用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉考点：化学实验方案的评价；硫酸根离子的检验；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：实验评价题分析：anacl与nano3都溶于水；b溶液中可能存在银离子；c氢气还原氧化铜生成水，则氧气中混有水蒸气；dmg、al均与盐酸反应，而cu与盐酸不反应解答：解：anacl与nano3都溶于水，则不能利用过滤法分离，应利用溶解度的差异来分离，故a错误；b溶液中若存在银离子，会生成氯化银沉淀，所以原溶液可能存在银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故b错误；c氢气还原氧化铜生成水，则氧气中混有水蒸气，引入了新的杂质，故c错误；d因mg、al均与盐酸反应，而cu与盐酸不反应，所以稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故d正确；故选d点评：本题考查实验方案的评价，明确混合物的分离、提纯、离子的检验及除杂即可解答，题目难度不大10（3分）下列叙述中正确的是（）a1molo2的质量为32g/molbso42 的摩尔质量是96g/molc1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量d二氧化碳的摩尔质量44g考点：摩尔质量 专题：化学用语专题分析：a、物质的质量单位为g；b、微粒摩尔质量以g/mol为 单位，数值上等于其相对分子质量分析；c、质量和摩尔质量含义不同，摩尔质量是以g/mol为 单位，数值上等于其相对分子质量；d、摩尔质量单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量解答：解：a、物质的质量单位为g，1molo2的质量为32g，故a错误；b、微粒摩尔质量以g/mol为 单位，数值上等于其相对分子质量，so42 的摩尔质量是96g/mol，故b正确；c、质量和摩尔质量含义不同，摩尔质量是以g/mol为 单位，数值上等于其相对分子质量，故c错误；d、摩尔质量单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量，二氧化碳的摩尔质量44g/mol，故d错误；故选b点评：本题考查了摩尔质量概念的理解应用和计算分析，掌握概念实质是解题关键，题目较简单11（3分）相同物质的量的 na+、oh、f 离子具有相同的（）a质量b质子数c电子数d中子数考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：原子：电子数=质子数，阳离子：电子数=质子数电荷数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数质子数，据此分析解答：解：na+的质量数为23，质子数为11，电子数为10；oh的质量数为17，质子数为9，电子数为10；f 的质量数为19，质子数为9，电子数为10；综上可知，相同物质的量的 na+、oh、f 离子具有相同电子数；故选c点评：本题考查了原子的构成，明确原子、离子中微粒之间的关系即可解答，题目难度不大12（3分）与17gnh3所含的原子数相等的co是（）a1molcob56gcoc1.2041023个cod3molco考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=计算氨气的物质的量，结合氨气与co含有原子数目相等计算co的物质的量，根据m=nm计算co质量、根据n=nna计算co分子数目，解答：解：17gnh3的物质的量为=1mol，含有原子为1mol4=4mol，与17gnh3所含的原子数相等的co的物质的量为=2mol，其质量为2mol28g/mol=56g，co分子数目为2mol6.021023mol1=1.2041024，故acd错误，b正确，故选b点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心计算公式13（3分）0.25mol a的质量是16g，则a的相对分子质量是（）a32g/molb64103kg/molc32d64考点：相对分子质量及其计算 专题：计算题分析：根据公式m=，并且摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等解答：解：a的摩尔质量m=64g/mol，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，所以a的相对分子质量（或相对原子质量）是64故选d点评：本题要求学生知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等这一结论，是一道基本知识题目，较简单14（3分）下列说法正确的是 （）a标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4lb1mol气体的体积约为22.4lc标况下，1molo2和n2混合气（任意比）的体积约为22.4ld22.4l气体所含分子数一定大于11.2l气体所含的分子数考点：气体摩尔体积 专题：化学用语专题分析：a标况下，气体摩尔体积只适用于气体；b物质的量一定时，温度、压强会影响气体的体积；c标况下，1mol气体的体积约是22.4l，可以是单一气体，也可以是共存的混合气体；d根据pv=nrt可知，一定的温度、压强下，体积大的气体的物质的量不一定大解答：解：a标况下，1mol气体的体积约是22.4l，固体、液态则不一定，故a错误；b物质的量一定时，温度、压强会影响气体的体积，标况下，1mol气体的体积约是22.4l，不是标准状况，1mol气体的体积不一定是22.4l，故b错误；c标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，可以是单一气体，也可以是共存的混合气体，故标准状况下，1molo2和n2混合气（任意比）的体积约为22.4l，故c正确；d由pv=nrt可知，在不同的压强、温度条件下，体积大的气体的物质的量不一定大，则分子数不一定大，故d错误；故选c点评：本题考查有关气体摩尔体积的计算，明确物质的状态、pv=nrt的应用、质量、体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积不仅适用于单一气体，也适用于混合气体，题目难度不大15（3分）通常状况下，下列物质所占体积最大的是（）a508gi2b16go2c32ghcld3gh2考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：通常状况下，碘为固体，氧气、氯化氢和氢气为气体，结合n=计算解答：解：通常状况下，碘为固体，体积最小；氧气、氯化氢和氢气为气体，体积较大，vm相同其中v（o2）=n=vm=vm l/mol=0.5vml，v（hcl）=n=vm=vm l/mol，v（h2）=n=vm=vm l/mol=1.5vml，则体积最大的是3g h2，故选d点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的聚集状态，难度不大16（3分）设na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）a甲烷的摩尔质量与na个甲烷分子的质量在数值上相等bna个氧气分子和na个氢气分子的质量比等于16：1c28 g氮气所含的原子数目为nad17克nh3所含的原子数目为4na，所含电子数目为10na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a甲烷的摩尔质量和1mol甲烷的质量在数值上相等；b分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比；c根据n=计算出氮气的物质的量，再计算出含有的原子数；d17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有4mol原子，含有10mol电子解答：解：a甲烷的摩尔质量为16g/mol，而na个甲烷分子的质量为16g，二者在数值上相等，故a正确；bna个氧气分子和na个氢气分子的物质的量都是1mol，二者的质量之比等于其相对分子质量之比，所以其质量比=32：2=16：1，故b正确；c28g氮气的物质的量为：=1mol，1mol氮气中含有2mol氮原子，含有的原子数为2na，故c错误；d17g氨气的物质的量为：=1mol，1mol氨气中含有4mol原子，含有10mol电子，所含的原子数目为4na，所含电子数目为10na，故d正确；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力17（3分）等物质的量的 so2 和 so3 相比较，下列结论错误的是（）a它们的分子数目之比是 1：1b它们的氧原子数目之比为 2：3c它们的质量之比为 1：1d它们所含原子数目之比为 3：4考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据n=nna可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；b、根据n=nna可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；c、根据m=nm可知物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；d、根据n=nna可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比分析；解答：解：a、等物质的量的so2和so3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故a正确；b、等物质的量的so2和so3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个so2分子中含有2个氧原子，1个so3分子中含有3个氧原子，则所含o原子数之比为（12）：（13）=2：3，故b正确；c、等物质的量的so2和so3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故c错误；d、等物质的量的so2和so3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个so2分子中含有3个原子，1个so3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（13）：（14）=3：4，故d正确；故选：c点评：本题考查有关物质的量的计算，并结合原子、分子个数的计算方法解答，难度中等18（3分）某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）a25.2gb24.8gc24.2gd25.8g考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量游码质量，即实际称得镁粉的质量=25g0.2g=24.8g故选b点评：本题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键19（3分）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nac25，1.01105pa，64gso2中含有的原子数为3nad标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据n=计算；b、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；c、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；d、标准状况水不是气体解答：解：a、依据n=计算，含有na个氦原子的氦气物质的量为1mol，氦气是单原子分子，在标准状况下的体积约为22.4l，故a错误；b、在常温常压下，11.2l cl2物质的量不是0.5mol，故b错误；c、由n=可知，物质的量=1mol，则原子数3na，故c正确；d、标准状况水不是气体，11.2lh2o物质的量不是0.5mol，故d错误；故选c点评：本题考查了气体摩尔体积的分析判断，掌握基础是关键，注意氦气是单原子分子，题目较简单20（3分）在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）acl2bn2ch2dco2考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：标况下，气体摩尔体积是22.4l/mol，根据v=确定相同质量的不同气体体积大小解答：解：氯气的摩尔质量是71g/mol、氮气的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4l/mol，根据v=知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大21（3分）在标准状况下，如果2.8l氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）abc8nd4n考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算标准状况下2.8l氧气的物质的量，每个氧气分子含有2个氧原子，根据n=nna计算阿伏伽德罗常数解答：解：标准状况下，2.8l氧气的物质的量为=mol所以mol2na=n解得：na=4nmol1故选：d点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键22（3分）在标准状况下，0.56g某气体的体积为448ml，则该气体的相对分子质量为（）a2b56c0.028d28考点：相对分子质量及其计算；气体摩尔体积 专题：计算题分析：当摩尔质量以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等，以此计算解答：解：在标准状况下，448ml该气体的物质的量为n=0.02mol该气体的摩尔质量为m=28g/mol该气体的相对分子质量为28故选：d点评：考查有关物质的量的基本计算，难度不大，注意：标准状况下，气体的摩尔质量m=23（3分）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中na为阿伏加德罗常数）（）abcd考点：气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，v=nvm来计算解答：解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下vm=22.4l/mol，则体积为mol22.4l/mol=l，所以a正确；故选a点评：本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算24（3分）用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，俯视液体凹液面最低处读数为20ml，倾倒出一部分液体，又仰视液体凹液面最低处读数为10ml这位学生取出液体的实际体积为（）a小于10mlb10mlc大于10mld无法判断考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：根据量筒的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏高，仰视读数偏低解答：解：俯视液体，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，由俯视液体凹液面最低处，读数为20ml，实际比20ml小；仰视液体，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，仰视液体凹液面的最低处读数为10ml，实际大于10ml，所以取出液体的体积小于10ml故选a点评：本题考查常见仪器的使用，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答二、填空题（共28分）25（7分）如图a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，a、b、c、d是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出a、b、c、d分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，如：c与a组合，用于制取气体（1）a