福建省漳浦三中高二化学上学期11月调研考试试卷 理.doc

漳浦三中2015-2016学年上学期第二次调研考高二年化学（理科）试卷（满分：100分，时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 cu-64 o-16 n-14一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( )a.可逆反应 b.任何反应 c部分反应d.气体反应2、用3g块状大理石与30ml3mol/l盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30ml3mol/l盐酸改用30ml6mol/l盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 （ ） a b c d3、对于可逆反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 ( ) a.k=c(c)c(h2o)/ c(co)c(h2) b.k= c(co)c(h2)/ c(c)c(h2o) c.k=c(h2o)/ c(co)c(h2) d.k=c(co)c(h2)/ c(h2o)4、在2ab 3c4d中，表示该反应速率最快的是a(a) = 0.5moll1s1 b(b) = 0.3 moll1s1c(c) = 0.8moll1s1 d(d)= 1 moll1s15、可逆反应达到平衡的重要特征是 ( ) a.反应停止了 b.正逆反应的速率均为零c.正逆反应都还在继续进行 d.正逆反应的速率相等6、对于锌铜稀h2so4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化 ( )锌片溶解了325g锌片增重325g 铜片上析出了1g h2 铜片上析出1molh2a. b. c d. 7、下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是a溴水中有下列平衡:br2h2ohbrhbro, 当加入agno3溶液后溶液颜色变浅b氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅c反应cono2co2no(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成氨反应n23h22nh3（正反应放热）中使用催化剂8、x、y、z、m代表四种金属，金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气析出；若电解含y2+离子和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )axyzm b.xzym cmzxy dxzmy9、一定条件下反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g )在10l的密闭容器中进行，测得2min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内n2的反应速率为a1.2mol(lmin) b1mol(lmin)c0.6mol(lmin) d0.4mol(lmin)10、某化学反应其h= 122 kjmol-1，s= 231 jmol-1k-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 a在任何温度下都能自发进行 b在任何温度下都不能自发进行 c仅在高温下自发进行 d仅在低温下自发进行11、可逆反应：2no22no+o2 在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2 单位时间内生成n molo2 的同时，生成2n mol no 用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 a. b. c. d. 12、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是a硝酸铵 b生石灰c氯化镁 d食盐13、在一密闭容器中，反应 aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，a的浓度变为原来的60%，则a、平衡向正反应方向移动了 b、平衡向逆反应方向移动了c、物质b的质量分数增加了 d、ab14、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： a、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 b、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 c、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 d、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。15、下图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是a2so2 (g)o2 (g) 2so3 (g) ；h0b4nh3 (g)o2 (g) 4no(g)6h2o (g) ；h0ch2 (g)i2 (g) 2hi (g) ；h0dc (s)h2o (g) co (g)h2 (g) ；h016、已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s） h=-701.0kjmol-1 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s） h=-181.6kjmol-1则反应zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的h为a. +519.4kjmol-1 b. +259.7 kjmol-1 c. -259.7 kjmol-1 d. -519.4kjmol-117、下列哪种说法可以证明反应：n2+3h22nh3已达平衡状态a. 1个nn断裂的同时，有2个h-h键形成b. 1个nn断裂的同时，有3个h-h键断裂c. 1个nn断裂的同时，有6个n-h键断裂d. 1个nn断裂的同时，有2个h-h键断裂18、在pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37cl2，达到新平衡后，含37cl的物质的量有 a、只有pcl5 b、只有pcl3 c、只有cl2 d、以上三种物质都有19、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，上列结论正确的是a、反应：h0，p2p1 b、反应：h0，t1t2c、反应：h0，t2t1；或h0，t2t1 d、反应：h0，t2t120、t时，a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中a、b、c浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是a在t1时间内用b表示该反应的平均速率为0.8/ t1moll1min1b在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动ct时，在相同容器中，若由0.3moll1 a、0.2 moll1 b和0.4 moll1 c反应，达到平衡后，c的浓度仍为0.4 moll1d其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且a的转化率增大二、填空题（本题包括5小题共34分）21、钢铁在潮湿空气中发生原电池反应而发生 腐蚀，此时铁是 极，碳是 极。若其表面吸附水膜显酸性，则电极反应式分别为：正极 ，负极 。22、近年来，由co2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注该方法既可解决co2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景已知4.4 g co2气体与h2经催化加氢生成ch3oh气体和水蒸气时放出4.95 kj的能量该反应的热化学方程式为：_.23、（4分）k2cr2o7是橙红色晶体，k2cr2o4是黄色晶体，若将k2cr2o7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：cr2o2-7+h2o2cro2-4+2h+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：(1)向盛有2ml的上述k2cr2o7溶液的试管中滴入10滴2moll-1的naoh溶液，则试管中的溶液呈 色.原因是 .(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2moll-1的硫酸，试管中溶液呈 色，理由是 .24、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：k= ；该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 a、容器中压强不变 b、混合气体中c(co)不变c、混合气体的密度不变 d、c(co) = c(co2)e、化学平衡常数k不变 f、单位时间内生成co的分子数与生成h2o的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(co2)c(h2)=c(co)c(h2o)，试判此时的温度为 。25、 t时，将3 mol a和1 mol b气体通入体积为2 l的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应： 3a(g)+b(g)xc(g)，2 min时达到平衡状态(温度不变)，剩余0.8 mol b，并测得c的浓度为0.4 mol/l，请填写下列空白：(1) 从开始反应到平衡状态，生成c的平均速率为_；(2) x_；(3) 若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡_；a向正反应方向移动 b向逆反应方向移动 c不移动三、计算题（本题包括1小题共6分）26在一定温度下，10l密闭容器中充入2molso2和2molo2，反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g)达平衡时，混合气中so3的体积分数为50%。计算：（1）so2的转化率？ （2）o2的平衡浓度？漳浦三中2015-2016学年上学期第二次调研考高二年化学试卷 答题卡班级：_ 姓名：_ 座号：_一、选择题答案栏（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（本题包括5小题共33分）21、（7分） _ _ 22、（3分） 23、（6分）(1)、_ (2)、_ 24、（8分）（1）k= （2） （3） _ （4） 25、（10分）（1） （2） （3） _ 三、计算题（本题包括1小题共7分）26、（7分）解：漳浦三中2015-2016学年度高二年上学期化学第二次月考试卷答案一、选择题答案栏（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）题号 12345678910答案abdbdadbca题号11121314151617181920答案cbbcbccdbc二、填空题（本题包括5小题共33分）21、（7分）吸氧腐蚀 负极 正极 2h+2e-= h2 fe2e-=fe2+ 22、（3分）co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g) h49.5 kj/mol23、（6分）(1)、黄色；加入oh-，使h+减少，平衡向右移动，cro2-4增大 (2)、橙黄之间；加入h2so4的物质的量与naoh恰好中和，使平衡恢复原状态24、（8分）(1) k= c(co)c(h2o)/c(co2)c(h2) 吸热 b 83025、（9分）(1) c0.4moll-1/2min=0.2 moll-1min-1 (2) 3a(g) + b(g) xc(g)起 3 1 0转 3aa xa平 3-3a1-a xa1-a=0.8 mol a=0.2 molxa=0.8mol x=4(3) 向恒温恒容体系中充入惰性气体，a、b、c的浓度不变，平衡不移动。选c。三、计算题（本题包括1小题共7分）26、80%； 0.12mol/l漳浦三中2015-2016学年度高二年上学期化学第二次月考试卷答案一、选择题答案栏（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）题号 12345678910答案abdbdadbca题号11121314151617181920答案cbbcbccdbc二、填空题（本题包括5小题共33分）21、（7分）吸氧腐蚀 负极 正极 2h+2e-= h2 fe2e-=fe2+ 22、（3分）co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g) h49.5 kj/mol23、（6分）(1)、黄色；加入oh-，使h+减少，平衡向右移动，cro2-4增大 (2)、橙黄之间；加入h2so4的物质的量与naoh恰