福建省漳浦三中、漳浦四中高一化学上学期第二次联考试题.doc

福建省漳浦三中、漳浦四中2014-2015学年高一化学上学期第二次联考试题考试时间：90分钟 分值：100 相对原子质量： h：1；c：12； n：14 ；o：16 ；na：23 ； s：32 ； fe:56； cu：64试卷i1、 选择题：本大题共19小题，每小题3分，共57分。每小题只有一个选项。1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）a氯气有毒，可以毒死细菌、病毒b氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒c氯气与水反应生成具有强氯化性的hclo，可以杀死细菌、病毒d氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）a、单质 b、分子c、元素d、氧化物3、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）a、次氯酸不稳定，易分解b、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸c、次氯酸是一种强氧化剂d、次氯酸能使染料和有机色质褪色4. 下列物质属于非电解质的是（） aco2 bnaohcnacl d h2so45下列反应中，属于氧化还原反应的是（）a2 h2o2 2 h2o + o2 b2 al(oh)3 al2o3 + 3 h2ocfeo + 2 hcl = fecl2 + h2o d cucl2 + 2 naoh = cu(oh)2+ 2nacl6关于so2的叙述中，正确的是（） aso2的摩尔质量是64 g b1mol so2中所含分子数约为6.021023 c1 mol so2的质量是64 g / mol d常温常压下，1 mol so2的体积为22.4 l7. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（） a分解反应 b化合反应 c置换反应 d复分解反应8下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（） aco2co32 bfecl3fecl2 ccco2 dhclmgcl2 9.下列各组溶液中，c (cl-) 最大的是（） a500 ml 1 mol/l kcl b800 ml 0.5 mol/l mgcl2 c250 ml 1 mol/l fecl3 d200 ml 1 mol/l cacl2 10.某无色溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（）a一定有 co32- b一定有ag+ c一定有so42- d无法肯定11黑火药爆炸的反应为：2kno33csk2sn23co2，则被还原的元素是（） a碳和氮 b氮和硫 c只有氮 d只有硫12下列的分离方法不正确的是（） a用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 b用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 c用酒精萃取碘水中的碘 d用淘洗的方法从沙里淘金13下列说法正确的是（）a22.4 l n2中一定含有6.021023个氮分子b18 g h2o在标准状况下的体积是22.4 lc同在常温常压下，20 ml nh3与60 ml o2所含的分子个数比为13d将40 g naoh溶于1 l水中，所得溶液中naoh的物质的量浓度为1 mol/l14下列说法不正确的是（）a胶体一定是混合物 b胶体粒子的直径在1100 nm之间c丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 d将fecl3稀溶液溶于冷水即可制得fe(oh)3胶体15下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） a烧碱、液态氧、碘酒 b生石灰、白磷、熟石灰 c干冰、铁、氯化氢 d空气、氮气、胆矾16. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（） a加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸b加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸c加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸17过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的na2co3溶液； 加入稍过量的naoh溶液； 加入稍过量的bacl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是（）abcd18一定条件下，no跟nh3可以发生反应：6no+4nh3 5n2 + 6h2o，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）a3 ：2 b2 ：1 c1 ：1 d2 ：319.下列叙述错误的是( ) a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素 b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等 c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等 d6li和7li的电子数相等，中子数也相等学校 班级 姓名 座号 答 题 卷总分_试卷i 选择题(本大题共19小题，每小题3分，共57分)一、每小题只有一个选项。请将正确答案填入下表，否则不得分12345678910111213141516171819试卷 非选择题 （共43分）二、填空题： 20(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。a结晶 b过滤 c蒸馏 d分液(1)分离饱和食盐水和沙子_。(2)分离水和汽油_。(3)分离ccl4（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）_。(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。21(5分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含k+、ag+、fe3+、cl-、oh-、no3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属_（填元素符号）22. （10分）（1）写出下列反应的化学方程式：工业上电解饱和食盐水制取大量氯气 实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气 氯气和水反应 （2）配平下列化学方程式 cu hno3 cu(no3)2 no h2o kmno4 hcl mncl2 cl2 kcl h2o23.（3分）处于下列状态的物质中：氯化钠晶体 干冰 hcl气体 铜 硫酸钡晶体 蔗糖 酒精 熔融的硝酸钾 nacl溶液（1）能导电的是（填序号，下同） ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ； 24（2分）100ml 1 moll-1al2(so4)3溶液中含so42-离子 个，含al3+离子 mol。25.(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： cu +2h2so4（浓） cuso4+so2+2h2o，其中硫元素被_（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓h2so4作_剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32 g cu，则转移了_mol 电子 ，生成 l so2（标准状况）气体。3、 实验题：26. (9分)实验需要0.1mol/lnaoh溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：_根据计算得知，所需naoh的质量为g，应选用_容量瓶（填规格）(3)定容时的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ；改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。(4)下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 。四、计算题，写出计算过程。27（4分）将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量。漳浦三中、漳浦四中2014级高一年第二次月考（联考）化学科 参考答案一 选择题（19题，每题3分，共57分）1-5：ccbaa 6-10：bdbcd 11-15：bccda 16-19：badd二 非选择题（43分）20.(共4分，各1分)（1）b （2） d （3） c （4） a21. (共5分，各1分)（1）oh- k+ . cl- （2）铁粉 ag22. (共10分，各2分)(1)2nacl+2h2o =(通电)= 2naoh+h2+cl2 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o cl2+h2o=可逆=hcl+hclo(2)(错一处不得分) 3 8 3 2 4 2 16 2 5 2 823. (共3分，各1分，错一处不得分)（1）4 8 9（2）1 3 5 8