硫及其化合物 学生.doc

硫SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H)溶液等强氧化剂氧化。与O2反应：2SO2O2=2SO3，该反应为放热反应。与X2反应：SO2X22H2O=2HXH2SO4。(3)氧化性与H2S反应：2H2SSO2=3S2H2O。(4)漂白性原理：SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质而起漂白作用，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。三氧化硫1物理性质SO3的熔点16.8 ，沸点44.8 ，标准状况下SO3为晶体。2化学性质SO3是一种酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：SO3H2O=H2SO4，SO3CaO=CaSO4，SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。硫酸1硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色粘稠的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84 gcm3，其物质的量浓度为18.4molL1。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。特别提醒：浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。2稀H2SO4硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离：H2SO4=2HSO，溶液呈强酸性。与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。3浓H2SO4的特性(1)吸水性(常用作干燥剂)中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S等。干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：(2)脱水性脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去水的性质。例如：C2H5OHC2H4H2O。(3)强氧化性常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。原因：常温下，铁、铝遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。热点1二氧化硫和二氧化碳的比较相同点不同点物理性质常温下，都是无色气体，密度都大于空气气味：CO2无味，SO2有刺激性气味毒性：CO2无毒，SO2有毒溶解性：CO2微溶于水，SO2易溶于水液化：CO2难液化，SO2易液化化学性质都是酸性氧化物，都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中：CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3都能与碱反应，且用量不同，均可以生成正盐和酸式盐，SO2、CO2气体通入澄清的石灰水中，都是先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解CO2、SO2分别通入CaCl2溶液中都不产生沉淀二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性：2SO2O22SO3 CO2C2CO二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性造成大气污染的原因不同：二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应鉴别利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别【例1】下列说法中错误的是()A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO或SO变式1下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。热点2漂白原理比较下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液ABC D热点3硫酸浓硫酸的特性a中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、Cl2、HCl、SO2、CO2等。b不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S、HBr、HI等。c干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：练习1向50 mL 18 molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是()A等于0.9 molB大于0.45 mol，小于0.9 molC等于0.45 molD小于0.45 mol中学化学中常涉及“三酸变稀”问题，具体为：(1)不活泼金属如Cu、Ag等和浓H2SO4的反应只发生：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。随着反应的进行，硫酸浓度变稀，Cu与稀H2SO4不再反应。(2)活泼金属如Zn、Mg等与浓H2SO4反应先发生反应：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，随着反应进行，硫酸浓度变稀，再发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(3)MnO2和浓盐酸反应制Cl2只发生反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，MnO2与稀盐酸不再反应。(4)金属如Cu和浓硝酸的反应先发生反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，再发生反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。变式3将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状态)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2与H2的体积比为5：1C反应中共消耗Zn 97.5 gD反应中共转移电子3 mol热点4硫酸根离子的检验1.检验SO时要防止其他离子的干扰(1)Ag干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为AgCl=AgCl。(2)CO、SO干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO时，必须用酸酸化(不能用HNO3酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO、SO2等会被溶液中的NO氧化为SO，从而得出错误的结论。2正确操作被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。练习 下列四种溶液中，一定存在SO的是()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生练习甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO。甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_离子(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有_离子(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为：若丙方案合理，则回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)。硫及其化合物的转化关系【例1】如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_；(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。变式1在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出AE的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出指定反应的化学方程式：BC_；CD_；EC_。实验题(2010西安名校联考).长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。请回答：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？(2)写出B装置中反应的离子方程式：_。(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置中反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中Na2SO3的质量分数为_。(4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因(列出一条即可)_。.乙同学设计了另一套实验装置如下图：(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是_。(6)除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是_(填图中字母)装置实验前后的质量差。.现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。(7)丙同学欲从中选择合适试剂来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数，下述实验方案理论上可行的有_。A将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m1 gB将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2 gC将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m3 gD将样品溶解，加过量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m4 g 氮的氧化物一、二氧化氮和一氧化氮1一氧化氮2二氧化氮二、NO、NO2溶于水的有关计算1关系式法NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2O22H2O=4HNO3可知，当体积比NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NOO2=2NO2,4NO2O22H2O=4HNO3，总反应式为：4NO3O22H2O=4HNO3值得注意的是：4NO2O2和4NO3O2从组成上均相当于2N2O5的组成。即两情况中的总反应式都与N2O5H2O=2HNO3等效。这不仅是记忆二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路，即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：2电子守恒法当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。【例1】室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃