离子反应第二课时教案(2).doc

【复习】上节课我们学习了离子方程式的书写以及离子反应发生的条件，下面请大家由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式1、 NaOH+HCl=NaCl+H2O2、 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O3、 Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O【总结】通过离子方程式的书写可以发现：虽然每一个反应的化学方程式不相同，但是它们的离子方程式却是相同的，由此可以知道：酸碱中和反应的实质是：酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成了H2O。离子方程式与一般的化学反应方程式不同，它们所表示的意义不同，那化学反应方程式表示的意义是什么？离子方程式呢？【意义】化学反应方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质【提问】是不是所有的酸碱中和反应都可以用离子方程式OH-+H+=H2O表示呢？下面我们一起来探讨一下【思考】下列化学反应中，能用离子方程式 OH-+H+=H2O表示的是（ A、C ）A、氢氧化钠溶液和硝酸溶液B、氢氧化铁溶液和盐酸溶液C、氢氧化钠溶液和盐酸溶液D、氢氧化铜溶液和硫酸溶液【结论】由此可知，并不是所有的酸碱中和反应都可以用离子方程式OH-+H+=H2O表示，它表示的是强酸与强碱之间的反应，生成可溶性的盐与水。上节课我们学习了离子反应发生的条件，现在我们进入本节课的另一个重点：离子的共存，所谓离子共存就是是指离子之间不能发生离子反应，反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。 那哪些情况下离子不可以共存？下面我们一起来通过实验来探究离子共存问题【实验2-3】实 验现象1、向试管中加2mL 的CuSO4 溶液和2mL 的NaOH 溶液蓝色沉淀2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶液恰好变色.红色慢慢褪去3、向试管中加2mL Na2CO3 溶液和2mL HCl溶液有气泡产生【分析】【总结】1、发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成 例如Ag+和Cl-不能共存、Ba2+和SO42-不能共存。（2）生成气体即 例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等弱酸酸根与H+不能大量共存（3）生成 如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH（弱酸），NH4+和OH-生成NH3.H2O（弱碱）等2、判断离子共存的隐含条件有 酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体，则不存在如OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-等弱酸的阴离子有 碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红，则不存在Al3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、NH4+、H+、HCO3-、HSO3-无色溶液有颜色的离子不能存在Fe3+:黄色，Fe2+:浅绿色，Cu2+:蓝色，MnO4:紫红色1、下列各组离子无色且可以大量共存的是（ ）(A)Na+ 、SO42-、Cl-、OH- (B)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(C)NO3-、Fe3+、Cl-、H+ (D)K+ 、OH-、CO32-、H+接下来进入本节的最后一个内容：离子方程式的判断正误离子方程式的正误判断可以分为几个方面去判断：（1）看是否符合客观事实如：Fe加入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2（2）看是否符合拆分原则如：石灰石加入稀盐酸中：CO32- + 2H+ =CO2 + H2O（3）看是否遵守质量守恒定律如：Na2CO3溶液与稀硫酸反应H+ CO32- = CO2+ H2O（4）看是否遵守电荷守恒定律如：Na与稀硫酸反应Na + 2H+ = Na+ + H2（5）看是否漏掉离子反应以及某些符号如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应SO42- + Ba2+ = BaSO4（6）看是否符合阴、阳离子的个数配比如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O【练习】判断下列化学反应方程式与其对应的离子方程式的正误1、 Cu + H2SO4 =CuSO4 + H2 Cu + 2H+ =Cu2+ + H22、2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 Al + 3H+=Al3+ + H23、2FeCl3 + Fe =3FeCl2 Fe3+ + Fe = 2Fe2+4、BaCO3 + 2HNO3 =Ba(