第13章硼族元素.doc

xxxxxxx学院化学化工学院xxxx班 第十三章 P区元素（一）（硼族元素）作业第十三章 P区元素（一）姓名： ，学号： ，成绩： 一、选择题 1. 关于硼族元素所形成的化合物的类型，下列叙述错误的是( )A. 硼只能形成共价化合物B. 除硼外，其它元素都可以形成纯离子化合物C. 除硼外，其它元素都可以形成离子化合物，但M()化合物有一定程度的共价性D. Tl+化合物是稳定的离子化合物2. 硼族元素的原子都属缺电子原子，而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为突出，其原因是( )A. 原子的半径最小，电离能最高B. 原子的半径最小，电负性最大C. 原子的非金属性最强 D. 原子半径小，电负性大，有空2P轨道3. 电解法制备铝时，需加冰晶石，其作用是( )A. 加快电解速度 B. 降低Al2O3的熔点C. 作为电解原料 D. 防止制得的铝再次氧化4. 铝在地壳中含量高，它在自然界的主要存在形式是( ) A. 铝单质 B. Al2O3.2H2O C. NaAlO2 D.明矾5. 在擦净的铝片上滴加数滴HgCl2溶液，2-3分钟后，用滤纸拭去，铝片放热并有蓬松的铝毛生长，此实验现象说明铝具有( )A 金属性 B. 两性 C. 亲氧性 D. 缺电子性6. 下列因果关系不成立的是( )A. 由于铝在空气中和水中都很稳定，所以铝的性质不活泼B. 由于fHAl2O3 = -1669.7kJmol-1，所以铝是一个亲氧元素C. 由于铝既可溶于稀酸，又可溶于强碱，所以它是一个典型的两性元素D. 由于铝表面极易被氧化，生成致密的氧化膜，所以在空气中，水中都很稳定.7. 下列关于Al(OH)3性质的叙述错误的是( )A. Al(OH)3是两性的，其酸性与碱性相当B. Al(OH)3是两性的，其酸性弱于碱性C. 可溶于酸 D. 可溶于过量的强碱8. 明矾广泛用作净水剂是由于( )A. 铝离子的凝聚作用 B. 铝离子的水解作用C. 氢氧化铝的吸附作用D. 铝离子的一系列水解产物的吸附作用和Al3+的凝聚作用9. 下列关于氯化铝存在形式的叙述，正确的是( )A. 蒸气状态时为氯化铝分子B. 在非极性溶剂中是二聚分子Al2Cl6C. 液态氯化铝都电离为Al3+和Cl-D. 晶体是链状的大分子(AlCl3)n10. 下列铝的卤化物，熔点最高的是( )A. AlF3 B. AlCl3 C. AlBr3 D. AlI311. 关于Al2Cl6分子结构的叙述错误的是( )A. 每个铝原子采用SP3杂化 B. 分子中存在氯桥键C. 分子中有键 D. 分子中有3c-4e键12.下列关于氯化铝的性质叙述错误的是( )A. 溶于水并强烈水解B. 易与电子对给予体形成配离子C. 给AlCl36H2O加热，可得到无水AlCl3D. 给AlCl36H2O加热，只能得到Al2O3和HCl13.下列关于铝的卤化物的叙述，正确的是( )A. 铝离子半径很小，极化力强，铝的卤化物都是共价化合物B. 除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物C. 卤化铝中AlF3 ， AlCl3是离子化合物，AlBr3，AlI3是共价化合物D. 卤化物中，仅AlF3是离子化合物二、填空题1、硼烷分子中所含的缺电子多中心键类型包括 ， 和 。2、硼酸是 元 酸，其在水中的解离方程式为 。这体现了其 性质。3、第6周期的P区元素的最高氧化态化合物具有很强的 性，这种性质是 的一种表现。用过量的浓盐酸处理PbO2，其反应方程式为： 。4、硼砂的化学式为 ，其水溶液呈 性，这在分析化学上常用来定量测定 的浓度，由于其中含有等物质的量的 和 ，故硼砂的水溶液可作为 溶液使用。5、乙硼烷中有 个BH共价键，还有2个 键，B原子采用 杂化轨道成键。乙硼烷与最简单的