甘肃省武威六中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年甘肃省武威六中高二（上）期中化学试卷一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在表格内，共48分）1（3分）（2013春泉州校级期末）有下列物质：naoh固体：浓硫酸；nh4n03晶体；cao固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带u形管的塞子，发现u形管内滴有红墨水的水血呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）abcd2（3分）（2015海南校级模拟）已知：ch3ch2ch2ch3（g）+6.5o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=2878kjmol1，（ch3）2chch3（g）+6.5o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=2869kjmol1下列说法正确的是（）a正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子b正丁烷的稳定性大于异丁烷c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3（3分）（2014春濮阳期末）在恒温恒容的容器中进行反应 a（g）2b（g）+c（g）；h0，若反应物浓度由0.1moll1降到0.06moll1需20s，那么由0.06moll1降到0.024moll1，需反应的时间为（）a等于18sb等于12sc大于18sd小于18s4（3分）（2014春海南校级期中）某温度下，密闭容器中发生反应ax（g）by（g）+cz（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍则下列叙述正确的是（）a可逆反应的化学计量数数：ab+cb压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小c达到新平衡时，物质x的转化率减小d达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大5（3分）（2012秋哈尔滨期末）在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.3mol/（ls）bv（b）=0.3mol/（ls）cv（c）=1.8mol/（lmin）dv（d）=1mol/（ls）6（3分）（2012秋凉州区校级期中）在一定条件下，将3moln2和3molh2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应n2（气）+3h2（气）2nh3（气）当反应达到平衡时nh3为nmol在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时nh3仍为n mol，则下列组合中不正确的是（）起始状态/moln2h2nh3a202b2.51.51c2d002aabbccdd7（3分）（2013秋南昌期末）下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（）ahcl+nh3nh4clb2kclo32kcl+3o2c2na2o2+2h2o4naoh+o2dba（oh）28h2o+2 nh4clbacl2+nh3+10h2o8（3分）（2012秋景洪市期末）下列关于反应热的说法正确的是（）a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b已知c（s）+o2（g）=co（g）的反应热为110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kjc反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关9（3分）（2005白山一模）在4l密闭容器中充入6mola气体和5molb气体，在一定条件下发生反应：3a（g）+b（g）2c（g）+xd（g），达到平衡时，生成了2molc，经测定d的浓度为0.5moll1，下列判断正确的是（）ax=1bb的转化率为20%c平衡时a的浓度为1.50moll1d达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%10（3分）（2012秋凉州区校级期中）下列说法正确的是（）a增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子数d催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率11（3分）（2012秋凉州区校级期中）在一不可变容器中发生如下反应：2no2（g）2no（g）+o2（g）h0 达到平衡后，升温，混合气体的（）不变a密度b颜色c压强d总物质的量12（3分）（2014春抚顺期末）有一处于平衡状态的可逆反应：x（s）+3y（g）2z（g）（h0）为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出zabcd13（3分）（2013春东城区期末）设c+co22coq1，反应速率v1；n2+3h22nh3+q2反应速率v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）a同时增大b同时减小cv1增大，v2减小dv1减小，v2增大14（3分）（2013秋安达市校级期中）100ml 6moll1 h2so4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）na2co3（s） bacl2（aq） na2s（s） ch3coona（s） kno3（aq） h2o nacl（aq）abcd15（3分）（2012秋凉州区校级期中）如图为化学反应：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o （g）；h0 在一密闭容器中反应的vt图下列叙述不符合如图所给信息的是（）at1时，向容器中通入一定量的no气体bt1时，缩小容器的体积ct1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数不一定变化d从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方移动16（3分）（2013南昌校级四模）可逆反应：2no22no+o2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abcd二填空题17（10分）（2012秋凉州区校级期中）阅读材料，回答问题：（1）某无色液体a，通电时生成无色气体b和c，b能使带火星的木条着火，c能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成a则b、c的化学式分别为、；（2）若已知1mol气体c燃烧后生成a液体时放出285.8kj的热量，试写出其燃烧的热化学方程式；（3）能源可分为一级能源和二级能源自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源那么，气体c是级能源，你认为气体c作为能源的最突出的优点是18（12分）（2014秋保亭县校级期中）可逆反应2cl2（g）+2h2o（g）4hcl（g）+o2（g）h0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，cl2的转化率；v正；（2）保持容器体积不变，加入he，则hcl的物质的量（3）保持容器压强不变，加入he，则o2的体积分数；（4）若温度和体积不变，反应从cl2和h2o开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度，相对分子质量19（14分）（2012秋嘉峪关期末）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2（g）+o2 （g）2so3（g） （h0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 k=（2）降低温度，该反应k值，二氧化硫转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图，反应处于第一次平衡状态的时间是（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），1015min的曲线变化的原因能是（填写编号）a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加so3的物质的量三实验题20（10分）（2012春石家庄期中）如图所示，把试管放入盛25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是；（2）产生上述现象的原因是（3）写出有关反应的离子方程式（4）由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量四、计算题（本题6分）21（6分）（2012秋凉州区校级期中）在压强为1.01105pa，温度为300时，有1mol的某气体a发生如下反应：2a（g）xb（g）+c（g），当反应达到了平衡时，平衡混合气中含a的体积分数为60%，混合气体的总质量为46g，体积为31.36l（标准状况）求：（1）平衡后混合气体的平均相对分子质量；（2）平衡后已转化的a的物质的量；（3）x的值2012-2013学年甘肃省武威六中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在表格内，共48分）1（3分）（2013春泉州校级期末）有下列物质：naoh固体：浓硫酸；nh4n03晶体；cao固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带u形管的塞子，发现u形管内滴有红墨水的水血呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）abcd考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据u形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大解答：解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，u形管右侧液面升高，故选：b点评：记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热2（3分）（2015海南校级模拟）已知：ch3ch2ch2ch3（g）+6.5o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=2878kjmol1，（ch3）2chch3（g）+6.5o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=2869kjmol1下列说法正确的是（）a正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子b正丁烷的稳定性大于异丁烷c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多考点：热化学方程式；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量生成物的总能量；b、根据物质具有的能量越低越稳定来判断；c、根据异丁烷转化为正丁烷的能量高低来判断；d、根据正丁烷和异丁烷中含有的化学键来回答解答：解：a、因化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量生成物的总能量，生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，故a正确；b、物质具有的能量越低越稳定，根据a可知正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故b错误；c、因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故c错误；d、在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，故d错误；故选a点评：本题主要考查了化学反应中能量守恒和化学键的判断知识，难度不大，可根据课本知识完成3（3分）（2014春濮阳期末）在恒温恒容的容器中进行反应 a（g）2b（g）+c（g）；h0，若反应物浓度由0.1moll1降到0.06moll1需20s，那么由0.06moll1降到0.024moll1，需反应的时间为（）a等于18sb等于12sc大于18sd小于18s考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：先计算反应物a的浓度由0.1mol/l降到0.06mol/l时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应物a的浓度由0.06mol/l降到0.024mol/l所需反应时间，由于随反应进行反应速率降低，实际上反应所需时间比这个时间长，据此分析解答解答：解：反应物a的浓度由0.1mol/l降到0.06mol/l时的平均反应速率=0.002mol/（ls），假设以0.002mol/（ls）的反应速率计算反应物a的浓度由0.06mol/l降到0.024mol/l所需反应时间=18s，实际上a物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物a的浓度由0.06mol/l降到0.024mol/l时的平均反应速率小于0.002mol/（ls），所以所用时间应大于18s，故选c点评：本题考查了化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化4（3分）（2014春海南校级期中）某温度下，密闭容器中发生反应ax（g）by（g）+cz（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍则下列叙述正确的是（）a可逆反应的化学计量数数：ab+cb压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小c达到新平衡时，物质x的转化率减小d达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由ab+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题解答：解：a将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由ab+c，故a错误；b压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，故b错误；c平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时，物质x的转化率减小，故c正确；d平衡向逆反应方向移动，混合物中z的质量分数减小，故d错误故选c点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键5（3分）（2012秋哈尔滨期末）在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.3mol/（ls）bv（b）=0.3mol/（ls）cv（c）=1.8mol/（lmin）dv（d）=1mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：利用化学反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越快解答：解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，a.=0.15，b.=0.3，c.=0.01，d.=0.25，则反应速率最快的为b，故选b点评：本题考查反应速率的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，注意选项c中单位不一致，题目难度不大6（3分）（2012秋凉州区校级期中）在一定条件下，将3moln2和3molh2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应n2（气）+3h2（气）2nh3（气）当反应达到平衡时nh3为nmol在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时nh3仍为n mol，则下列组合中不正确的是（）起始状态/moln2h2nh3a202b2.51.51c2d002aabbccdd考点：等效平衡专题：化学平衡专题分析：开始加入3moln2和3molh2，容积固定的密闭容器中，当反应达到平衡时nh3为nmol，在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时nh3仍为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足3moln2和3molh2，据此判断解答：解：加入3moln2和3molh2，容积固定的密闭容器中，当反应达到平衡时nh3为nmol，在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时nh3仍为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足3moln2和3molh2，a、2mol氮气、2mol氨气，转化到左边，由n2（气）+3h2（气）2nh3（气）可知，n（n2）=2mol+1mol=3mol，n（h2）=3mol，满足3moln2和3molh2，故a正确；b、2.5mol氮气、1.5mol氢气、1mol氨气，由n2（气）+3h2（气）2nh3（气）可知，n（n2）=2.5mol+1mol0.5=3mol，n（h2）=1.5mol+1mol1.5=3mol，满足3moln2和3molh2，故b正确；c、只有2mol氢气，不满足3moln2和3molh2，故c错误；d、2mol氨气，由n2（气）+3h2（气）2nh3（气）可知，n（n2）=1mol，n（h2）=3mol，不满足3moln2和3molh2，故d错误；故选cd点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等知识，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键7（3分）（2013秋南昌期末）下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（）ahcl+nh3nh4clb2kclo32kcl+3o2c2na2o2+2h2o4naoh+o2dba（oh）28h2o+2 nh4clbacl2+nh3+10h2o考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：焓判据：能量降低的反应是自发反应；熵判据：熵变大于零的反应是自发反应，据此解答解答：解：ahcl+nh3nh4cl，物质由气态变为固态，则混乱度减小，熵值减小，根据熵判据是非自发反应，故a错误；b2kclo32kcl+3o2，该反应为分解反应是吸热反应，根据焓判据是非自发反应，故b错误；c2na2o2+2h2o4naoh+o2该反应为是放热反应，而且熵增大，所以根据熵判据和焓判据都是自发反应，故c正确；dba（oh）28h2o+2nh4clbacl2+nh3+10h2o该反应是吸热反应，根据焓判据是非自发反应，故d错误；故选c点评：本题主要考查了熵变与焓变的判断，注意信息要求利用熵判据和焓判据解释，分析反应的特点为解答的关键，题目难度不大8（3分）（2012秋景洪市期末）下列关于反应热的说法正确的是（）a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b已知c（s）+o2（g）=co（g）的反应热为110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kjc反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、h0时，反应为放热反应；b、根据燃烧热的含义来判断；c、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系；d、根据盖斯定律知识来回答解答：解：a、h0的反应为放热反应，即当h为“”时，表示该反应为放热反应，故a错误；b、燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，碳的燃烧热应该是生成二氧化碳时所放出的能量，故b错误；c、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系，当反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反之则为吸热反应，故c错误；d、根据盖斯定律可知化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故d正确故选d点评：本题考查反应热，注意反应热和焓变知识是热化学部分的重点，学生可以根据所学知识解答，注意平时知识的积累是关键9（3分）（2005白山一模）在4l密闭容器中充入6mola气体和5molb气体，在一定条件下发生反应：3a（g）+b（g）2c（g）+xd（g），达到平衡时，生成了2molc，经测定d的浓度为0.5moll1，下列判断正确的是（）ax=1bb的转化率为20%c平衡时a的浓度为1.50moll1d达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：达到平衡时，生成了2molc，d的物质的量为4l0.5mol/l=2mol， 3a（g）+b（g）2c（g）+xd（g）起始：6mol 5mol 0 0转化：3mol 1mol 2mol xmol 平衡：3mol 4mol 2mol 2mol进而可计算平衡时各物质的浓度、转化率等物理量，以此解答该题解答：解：达到平衡时，生成了2molc，d的物质的量为4l0.5mol/l=2mol， 3a（g）+b（g）2c（g）+xd（g）起始：6mol 5mol 0 0转化：3mol 1mol 2mol xmol 平衡：3mol 4mol 2mol 2mola由以上分析可知x=2，故a错误；b的转化率为=20%，故b正确；c平衡时a的浓度为=0.75mol/l，故c错误；d反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故d错误故选b点评：本体考查化学平衡的计算吗，题目难度不大，本题注意根据三段式法计算较为直观10（3分）（2012秋凉州区校级期中）下列说法正确的是（）a增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子数d催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多，但是活化分子百分数不变；b、根据增大压强（即缩小反应容器的体积），相当于增大了浓度分析；c、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是分子能量增大，活化分子数增加，增加了活化分子百分数；d、催化剂降低了反应所需能量，增加活化分子百分数，增大了反应速率解答：解：a、由于增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多，但是活化分子百分数不变，故a错误；b、增大压强（即缩小反应容器的体积），增大了反应物生成物浓度，从而使反应速率增大，但是活化分子百分数不变，故b错误；c、由于升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应体系中分子能量增大，活化分子数增加，增加了活化分子百分数，反应物分子数不变，故c错误；d、由于催化剂降低了反应所需能量，增加活化分子百分数，增大了反应速率，故d正确；故选d点评：本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成11（3分）（2012秋凉州区校级期中）在一不可变容器中发生如下反应：2no2（g）2no（g）+o2（g）h0 达到平衡后，升温，混合气体的（）不变a密度b颜色c压强d总物质的量考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：该反应正方向为：吸热反应，体积增大的反应；a、=，已知质量不变，体积不变，所以密度不变；b、升高温度平衡正向移动，正向移动时c（no2）减小，所以颜色变浅；c、d升高温度平衡正向移动，正方向为体积增大的方向，所以气体总物质的量增大，压强增大；解答：解：该反应正方向为：吸热反应，体积增大的反应；a、=，已知质量不变，体积不变，所以密度不变，故a正确；b、升高温度平衡正向移动，正向移动时c（no2）减小，所以颜色变浅，故b错误；c、d升高温度平衡正向移动，正方向为体积增大的方向，所以气体总物质的量增大，压强增大；故、cd错误故选a点评：本题考查了温度对化学平衡移动的影响，及平衡移动后有关物理量的变化，题目比较简单12（3分）（2014春抚顺期末）有一处于平衡状态的可逆反应：x（s）+3y（g）2z（g）（h0）为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出zabcd考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：升高温度，平衡向吸热反应移动；降低温度，平衡向放热反应移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；分离出z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动解答：解：反应x（s）+3y（g） 2z（g），h0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，平衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选c点评：本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动13（3分）（2013春东城区期末）设c+co22coq1，反应速率v1；n2+3h22nh3+q2反应速率v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）a同时增大b同时减小cv1增大，v2减小dv1减小，v2增大考点：化学反应速率的影响因素专题：化学平衡专题分析：升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大解答：解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关故选a点评：本题考查温度对反应速率的影响，题目难度不大，注意只要温度升高，反应速率就增大，与反应的吸放热无关14（3分）（2013秋安达市校级期中）100ml 6moll1 h2so4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）na2co3（s） bacl2（aq） na2s（s） ch3coona（s） kno3（aq） h2o nacl（aq）abcd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据反应的实质为zn+2h+zn2+h2，减缓反应速度，应降低溶液中h+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中h+离子的总物质的量没有影响，题目中碳酸钠与酸反应消耗硫酸、硫酸铵水解呈酸性，都引起h+离子的物质的量的变化；加水h+离子浓度降低，加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，但h+离子浓度降低，不影响生成氢气的总量解答：解：加入碳酸钠，与硫酸反应生成二氧化碳，减缓反应速率，硫酸不足，且影响生成氢气的总量，故错误；加入氯化钡溶液对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但h+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故正确；加入硫化钠固体，生成了硫化氢气体，导致溶液中氢离子物质的量减小，生成的氢气物质的量减小，故错误；加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故正确；加入硝酸钾固体，不影响氢离子浓度，对反应速率没有影响，故错误；加入水，稀释了硫酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但是溶液中氢离子物质的量不变，生成氢气的总量不变，故正确；加入氯化钠溶液，对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但h+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故正确；所以正确的有，故选b点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大15（3分）（2012秋凉州区校级期中）如图为化学反应：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o （g）；h0 在一密闭容器中反应的vt图下列叙述不符合如图所给信息的是（）at1时，向容器中通入一定量的no气体bt1时，缩小容器的体积ct1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数不一定变化d从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方移动考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素专题：化学平衡专题分析：由图可知，t1时刻改变条件的瞬间，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，该反应正反应是体积增大的放热反应，改变条件应可能是增大压强或升高温度，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，据此结合选项分析解答：解：由图可知，t1时刻改变条件的瞬间，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，该反应正反应是体积增大的放热反应，改变条件应可能是增大压强或升高温度，a若t1时，向容器中通入一定量的no气体，瞬间逆反应速率增大、正反应速率不变，与图象不符，故a错误；b由上述分析可知，改变条件应可能是增大压强或升高温度，故b正确；c由上述分析可知，改变条件应可能是增大压强或升高温度，若为升高温度，平衡常数减小，若为增大压强，平衡常数不变，故c正确；d由图可知，t1时刻改变条件的瞬间，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故d正确，故选a点评：本题考查化学平衡移动图象、外界条件对反应速率的影响等，难度中等，根据改变条件的瞬间正逆速率变化判断平衡方向是关键16（3分）（2013南昌校级四模）可逆反应：2no22no+o2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；no2是红棕色气体，颜色不变时说明no2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；也说明符合特征（2）故能说明是否达到平衡状态故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等二填空题17（10分）（2012秋凉州区校级期中）阅读材料，回答问题：（1）某无色液体a，通电时生成无色气体b和c，b能使带火星的木条着火，c能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成a则b、c的化学式分别为o2 、h2；（2）若已知1mol气体c燃烧后生成a液体时放出285.8kj的热量，试写出其燃烧的热化学方程式h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol，；（3）能源可分为一级能源和二级能源自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源那么，气体c是二级能源，你认为气体c作为能源的最突出的优点是对环境无污染考点：热化学方程式；无机物的推断专题：推断题；化学反应中的能量变化分析：某无色液体a，通电时生成无色气体b和c，b能使带火星的木条着火则b是氧气，c能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成a，则b是氢气，a是水；根据热化学反应方程式的书写写出该反应的热化学反应方程式；根据一二级能源的特点判断氢气属于哪一级能源，氢气燃烧产生水对环境无污染解答：解：（1）某无色液体a，通电时生成无色气体b和c，b能使带火星的木条着火则b是氧气，c能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成a，则b是氢气，a是水，所以b、c的化学式分别为o2 、h2，故答案为：o2 ；h2；（2）若已知1mol气体氢气燃烧后生成a液体时放出285.8kj的热量，则该反应的热化学反应方程式为h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol，故答案为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol；（3）根据一二级能源的特点知，氢气属于二级能源，氢气燃烧放出热量且生成水，对环境无污染，故答案为：二；对环境无污染点评：本题考查了热化学反应方程式的书写、能源能级的判断、物质的推断等知识点，难度不大，根据物质特点来分析解答即可18（12分）（2014秋保亭县校级期中）可逆反应2cl2（g）+2h2o（g）4hcl（g）+o2（g）h0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，cl2的转化率减小；v正减小；（2）保持容器体积不变，加入he，则hcl的物质的量不变（3）保持容器压强不变，加入he，则o2的体积分数增大；（4）若温度和体积不变，反应从cl2和h2o开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度不变，相对分子质量减小考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：（1）降低温度，平衡逆移，cl2的转化率 减小；v正减小；（2）保持容器体积不变，加入he，对反应无影响，所以hcl的物质的量不变（3）保持容器压强不变，加入he，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则o2的体积分数增大；（4）若温度和体积不变，反应从cl2和h2o开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，所以容器内气体的密度，但是气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小解答：解：（1）该反应的正方向为吸热反应，所以降低温度，平衡逆移，cl2的转化率 减小；v正减小；故答案为：减小；减小；（2）保持容器体积不变，加入he，容器体积不变，各物质的浓度不变，所以对反应无影响，所以hcl的物质的量不变，故答案为：不变（3）保持容器压强不变，加入he，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则o2的体积分数增大；故答案为：增大；（4）若温度和体积不变，反应从cl2和h2o开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，=，所以容器内气体的密度，=，但是气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小故答案为：不变；减小点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，注意平衡移动对总物质的量、密度、平均分子量的影响19（14分）（2012秋嘉峪关期末）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2（g）+o2 （g）2so3（g） （h0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 k=（2）降低温度，该反应k值增大，二氧化硫转化率增大，化学反应速度减小（以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图，反应处于第一次平衡状态的时间是1520min（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了氧气的浓度（用文字表达），1015min的曲线变化的原因能是ab（填写编号）a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加so3的物质的量考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：（1）平衡常数等于平衡状态下生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积；（2）降低温度平衡向放热反应方向移动，根据平衡的移动判断温度对平衡常数、二氧化硫转化率影响，降低温度反应速率减小；（3）平衡状态是一定条件下物质浓度不再改变，物质的量不变，正逆反应速率相同；（4）由图可知，反应进行至20min时，改变体积，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变解答：解：（1）2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0依据化学方程式分析，达到平衡状态时的平衡常数，用平衡浓度计算得到：k=，故答案为：；（2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小；故答案为：增大、增大、减小（3）平衡状态是一定条件下物质浓度不再改变，物质的量不变，正逆反应速率相同；依据图象分析在1520min；2530min时平衡状态，故答案为：1520min；（4）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，a加了催化剂，增大反应速率，故a正确；b缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；c降低温度反应速率降低，故c错误；d10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加so3的物质的量，故d错误故答案为