浙江省台州市三门县高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省台州市三门县高二（上）期末化学试卷一.单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1下列属于碱性氧化物的是（）ana2o2bmgoccaco3dnano32以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示cl2分子的是（）a b c d3下列分散系属于液溶胶体的是（）a氯化铁溶液b雾c玻璃d蛋白质溶液4下列实验操作中，正确的是（）a点燃酒精灯b检查气密性c读取液体体积d加热液体5下列过程中，属于化学变化的是（）a石油分馏b用蒸馏法制取蒸馏水c干冰气化d电解水制氧气6下列属于氧化还原反应的是（）anaoh+hclnacl+h2ob2al+fe2o32fe+al2o3cso3+h2oh2so4dnh4hco3nh3+h2o+co27钠元素在周期表中的位置是（）a第二周期a族b第三周期ia族c第三周期a族d第二周期a族8准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）a50ml量筒b10ml量筒c50ml酸式滴定管d50ml碱式滴定管9以下化学用语中，正确的是（）a氯化钠的分子式：naclb苯的结构简式：c甲烷的电子式： d乙醛分子的结构式：10下列各组中，互为同素异形的是（）a氕（h）和氘（h）bo2和o3c水和冰dno和no211下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）anaohbch3coonacnh4cldnahso412将碘和食盐分离的最好方法是（）a升华b蒸馏c萃取d过滤13在物质分类中，前者包括后者的是（）a烃、醇b电解质、化合物c溶液、胶体d化合反应、加成反应14下列晶体熔化时所需克服的作用力完全相同的是（）a钠与氯化钠b干冰与冰c碘与二氧化硅d氢氧化钠与冰醋酸15下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）akoh na2so4 hclbnahco3 nano3 h2so4chcl na2co3 nacldca（oh）2 na2co3 bacl216用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为nab常温常压下，1.06克na2co3含有的na离子数为0.02nac通常状况下，1na个h2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl离子个数为na17如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）a原子半径：wzyxb气态氢化物的稳定性：zwxycw的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等dz的最高价氧化物的水化物一定为强酸18关于铁的叙述正确的是（）a铁能被磁体吸引，纯铁易生锈bfecl2可以通过铁与氯气的化合反应得到c缺铁性贫血里的铁是指铁元素d工业上常用铁矿石与氢气在高炉内反应来炼铁19下列说法正确的是（）a蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物b人造纤维合成纤维碳纤维光导纤维主要成分都是纤维素c误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒d福尔马林主要成分是甲酸，由于可使蛋白质变性，可用于保存动物标本20下列关于sio2和co2的叙述中不正确的是（）a都是共价化合物bsio2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨c都能溶于水且与水反应生成相应的酸d都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应21下列离子方程式的书写正确的是（）a铁和氯化铁溶液反应：fe3+fe2fe2+b醋酸和氢氧化钠溶液反应：ch3cooh+ohch3coo+h2oc实验室用mno2和浓盐酸制取cl2：mno2+2h+2clmn2+cl2+h2od氢氧化铁和盐酸反应：h+ohh2o22下列关于ph相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（）a中和相同体积的两种酸溶液所需naoh的物质的量相同b醋酸溶液的浓度小于盐酸c两种溶液中由水电离出来的c（h+）不相同d分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的ph大于醋酸的ph23已知： p4（s，白磷）=p（s，红磷）h=18.39kjmol1又知：p4（s，白磷）+5o2（g）=2p2o5（s）h14p（s，红磷）+5o2（g）=2p2o5（s）h2 则h1和h2的关系正确的是（）ah1h2bh1h2ch1=h2d无法确定24如图，a池用石墨电极电解naoh溶液，b池精炼粗铜，一段时间后停止通电，a池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24l下列说法正确的是（）aa池为电解池，b池为原电池bd、e两极都发生氧化反应ce极应为粗铜板材料db池中e极质量增加12.8g25下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）afecl3溶液加热后颜色变深b在h2、i2和hi组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深c氨水应密闭保存，放置在低温处d实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气二.非选择题（本大题共4小题，共50分）26已知a 是一种分子量为28的气态烃，现以a为主要原料合成一种具有果香味的物质e，其合成路线如图所示（1）反应的类型（2）物质e的结构简式（3）写出b生成c的反应方程式27由短周期元素构成的下列四种物质，转化关系如图（1）若b与c相对分子质量相差16，c 能与水反应生成强酸，且a为固体单质，则a为（2）若c为发酵粉的主要成分之一，则x为写出bc离子反应方程式28在如图所示的装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4制备fe（oh）2（1）在试管i中加的试剂是a铁屑、稀h2so4bnaoh溶液（2）为了制得白色fe（oh）2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是，再关闭止水夹（3）这样生成的fe（oh）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是29某化学研究性学习小组对含有杂质的铜粉进行分析（杂质不与稀硝酸反应）取2.4g样品与20ml的稀硝酸充分反应，生成气体为448ml（已换算为标准状况下）（1）该样品中所含杂质的质量为g（2）反应后的溶液中氢离子的浓度为4mol/l（上述反应前后体积不变），现用2mol/l的naoh溶液滴加至铜离子恰好全部转化为cu（oh）2沉淀，需消耗naoh溶液的体积为ml【加试题】、（共3小题，满分10分）30（1）燃着的钠不能用co2灭火，其理由（用化学方程式表示）（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：fe2+mno4+=fe3+mn2+h2o31化合物a是一种储氢容量高安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：a（s）+h2（g） b（s）+lih（s）h=44.5kjmol1已知：在液氨中加入金属锂生成b和氢气；一定条件下，2.30g固体b与5.35gnh4cl固体恰好完全反应，生成固体盐c和4，.48l气体d （已折算成标准状况）；气体d能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色（1）lih中r（li+）r（h）（填“大于”或“小于”）（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式32（1）在钠碱循环法吸收尾气中的so2时，na2so3溶液作为吸收液写出吸收时发生的有关离子方程式：（2）吸收液吸收so2的过程中，ph随n （so32）：n（hso3）变化关系如下表：n（so2）：，n（hso）91：91：11：91ph8.27.26.2表判断na hso溶液显性，其本质原因是：吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ac（na+）=2c（so32）+c（hso3）bc（na+）c（hso3）c（so32）c（h+）=c（oh）cc（na+）+c（h+）=c（so32）+c（hso3）+c（oh）【加试题】（共1小题，满分10分）33中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称dmto）”荣获国家技术发明一等奖dmto技术主要包括煤的气化液化烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：（i） 煤气化制合成气：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）（ii） 煤液化制甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）回答下列问题：（1）已知：c（s）+co2（g）2co（g）h=+172.5kjmol1，co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41.0kjmol1反应（ i）能自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任何温度”） 等温等容时，密闭容器中进行的该反应，下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是：a混合气体的密度不变 b该容器内气体的总压强不变c相同时间内生成h2的量与消耗了的 h2o 的量相等 dco的体积分数不变（2）反应（ii）中以氢碳n（h2）：n（co）投料比为2制取甲醇，温度、压强与co的平衡转化率关系如图1反应（ii）平衡常数表达式：kc= 对于反应（ii）比较p1p2，kc（q）kc（r）（填“大于”“小于”或“等于”） 若反应（ii）在恒容密闭容器内进行，t1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t2时刻迅速降温到t2，t3时刻体系重新达到平衡试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图（在图中标出t3）【加试题】（共1小题，满分10分）34na2s2o3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料用na2so3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得na2s2o3已知10和70时，na2s2o3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g常温下，从溶液中析出的晶体是na2s2o35h2o现实验室欲制取na2s2o35h2o晶体（na2s2o35h2o的分子量为248）步骤如下：称取12.6g na2so3于烧杯中，溶于80.0ml水另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤滤液在经过加热浓缩、冷却结晶后析出na2s2o35h2o晶体进行减压过滤并干燥（1）仪器b的名称是_加入的硫粉用乙醇润湿的目的是（2）滤液中除na2s2o3和可能未反应完全的na2so3外，最可能存在的无机杂质是（3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250ml溶液，用移液管移取25.00ml于锥形瓶中，滴加作指示剂，再用浓度为0.0500mol/l 的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2s2o32+i2=s4o62+2i），滴定结果如下：滴定次数滴定前读数（ml）滴定滴定后读数（ml）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起的误差）2015-2016学年浙江省台州市三门县高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1下列属于碱性氧化物的是（）ana2o2bmgoccaco3dnano3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的反应是复分解反应，生成一种盐和水；【解答】解：ana2o2 和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生氧化还原反应，不是碱性氧化物，故a错误；b氧化镁和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故b正确；c碳酸钙是盐，不是氧化物，故c错误；dnano3 是盐，不是氧化物，故d错误；故选b2以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示cl2分子的是（）a b c d【考点】球棍模型与比例模型【分析】氯气分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，以此来解答【解答】解：a、两种原子大小不同，故不是氯气，故a错误；b、氯气原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，故b正确；c、氯气分子只含有2个原子，为直线形，此球棍模型中含有3个原子，且大小不同，故c错误；d、含有5个原子，且为正四面体形，可能为甲烷，故d错误，故选b3下列分散系属于液溶胶体的是（）a氯化铁溶液b雾c玻璃d蛋白质溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】胶体的分散质微粒直径在1100nm之间，是一种均一介稳定的分散系【解答】解：a氯化铁是溶液，不是分散系，故a错误； b雾是气溶胶，故b错误；c玻璃不是胶体，故c错误；d蛋白质溶液是液溶胶，故d正确故选d4下列实验操作中，正确的是（）a点燃酒精灯b检查气密性c读取液体体积d加热液体【考点】化学实验安全及事故处理【分析】a、不能用燃着的酒精灯来点燃其它的酒精灯；b、用手握住试管，若气密性良好，则导管有气泡冒出；c、在读取读数时，应平视；d、用试管给液体加热时，液体的量不能超过试管的三分之一【解答】解：a、不能用燃着的酒精灯来点燃其它的酒精灯，否则容易导致酒精洒出，引发火灾，故a错误；b、用手握住试管，若气密性良好，则试管内的气体热胀冷缩，压强增大，则导管有气泡冒出，故b正确；c、在读取读数时，应平视，而不能仰视或俯视，故c错误；d、用试管给液体加热时，液体的量不能超过试管的三分之一，否则容易导致液体溅出伤人，故d错误故选b5下列过程中，属于化学变化的是（）a石油分馏b用蒸馏法制取蒸馏水c干冰气化d电解水制氧气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】a石油加热分馏过程中，只是根据物质的沸点不同把石油中的物质分离开； b用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成；c干冰气化是干冰固态到气态的转化；d电解水制氧气有新物质生成【解答】解：a石油加热分馏过程中，只是根据物质的沸点不同把石油中的物质分离开来，没有生成新物质，属于物理变化，故a错误； b用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故b错误；c干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故c错误；d电解水制氧气有新物质生成，属于化学变化，故d正确故选d6下列属于氧化还原反应的是（）anaoh+hclnacl+h2ob2al+fe2o32fe+al2o3cso3+h2oh2so4dnh4hco3nh3+h2o+co2【考点】氧化还原反应【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：a、c、d中均没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，只有b中al、fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选b7钠元素在周期表中的位置是（）a第二周期a族b第三周期ia族c第三周期a族d第二周期a族【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】钠元素原子核外电子排布为1s22s22p63s1，主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数【解答】解：钠元素原子核外电子排布为1s22s22p63s1，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，处于周期表中第三周期ia族，故选：b8准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）a50ml量筒b10ml量筒c50ml酸式滴定管d50ml碱式滴定管【考点】计量仪器及使用方法【分析】准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性【解答】解：a、50 ml量筒的感量是0.1ml，所以50 ml量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故a错误b、10ml量筒的感量是0.1ml，且25ml溶液比10ml量筒的量程大，所以10 ml量筒不能量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故b错误c、滴定管、移液管是能精确计量的仪器，准确量取25.00ml溶液，应用25ml的滴定管、50ml滴定管量取，高锰酸钾溶液中含有酸，所以溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故c正确d、碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取，故d错误故选c9以下化学用语中，正确的是（）a氯化钠的分子式：naclb苯的结构简式：c甲烷的电子式： d乙醛分子的结构式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】a氯化钠为离子化合物，不存在nacl分子；b为环己烷的结构简式，不是苯的结构简式；c甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构；d醛基的结构式错误，应该为c=o键【解答】解：a氯化钠为离子晶体，nacl为氯化钠的化学式，氯化钠不存在分子式，故a错误；b苯分子中含有6个h原子，其正确的结构简式为，故b错误；c甲烷为共价化合物，分子中含有4个ch键，其电子式为，故c正确；d乙醛分子中含有1个醛基，乙醛的结构式为：，故d错误；故选c10下列各组中，互为同素异形的是（）a氕（h）和氘（h）bo2和o3c水和冰dno和no2【考点】同素异形体【分析】a氕（h）和氘（h）是同一元素的不同核素；bo2和o3都是由氧元素组成的不同单质；c水和冰的化学成分相同； dno和no2不是单质【解答】解：a氕（h）和氘（h）是氢元素的不同核素，互为同位素，故a错误；bo2和o3都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故b正确；c水和冰的化学成分相同，是同一种物质，故c错误；dno和no2不是单质，不是同素异形体，故d错误；故选b11下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）anaohbch3coonacnh4cldnahso4【考点】盐类水解的应用【分析】物质的水溶液因水解呈碱性的是强碱弱酸盐，据此分析【解答】解：a、naoh是强碱，在水中能电离出大量的氢氧根，故是电离显碱性，故a错误；b、醋酸钠是强碱弱酸盐，故水解显碱性，故b正确；c、氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故c错误；d、硫酸氢钠是强酸强碱盐，在溶液中能电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故是电离显酸性，故d错误故选b12将碘和食盐分离的最好方法是（）a升华b蒸馏c萃取d过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】碘易升华，nacl加热不反应，以此来解答【解答】解：因碘易升华，nacl加热不反应，则利用加热升华法分离最好，故选a13在物质分类中，前者包括后者的是（）a烃、醇b电解质、化合物c溶液、胶体d化合反应、加成反应【考点】电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；有机化学反应的综合应用【分析】a、烃与醇属于两类有机物，二者没有包括与被包括关系；b、电解质一定属于化合物，后者包括前者；c、胶体和溶液都属于分散系，二者没有包括与被包括关系；d、化合反应为多种物质生成一种物质的反应，加成反应就属于化合反应的一种【解答】解：a、烃为只含碳氢元素的有机物，醇属于烃的衍生物，二者不存在包括关系，故a错误；b、电解质一定为化合物，所以化合物应该包括电解质，故b错误；c、腐蚀性分为溶液、胶体和浊液，所以溶液和胶体都属于不同的分散系，不存在包括关系，故c错误；d、加成反应为化合反应，属于化合反应的一种，故d正确；故选d14下列晶体熔化时所需克服的作用力完全相同的是（）a钠与氯化钠b干冰与冰c碘与二氧化硅d氢氧化钠与冰醋酸【考点】化学键和分子间作用力的区别【分析】先判断晶体类型，只要晶体类型相同，其微粒间的作用力就相同，所以只要晶体类型相同即可【解答】解：ana为金属晶体，氯化钠为离子晶体，晶体在熔化时克服作用力的类型分别为金属键和离子键，故a错误；b冰为分子晶体，含有氢键，干冰为分子晶体，晶体在熔化时克服作用力的类型分别为氢键、分子间作用力和分子间作用力，故b正确；c碘是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体在熔化时克服作用力的类型分别为分子间作用力和共价键，故c错误；d氢氧化钠是离子晶体，冰醋酸是分子晶体，晶体在熔化时克服作用力的类型分别为离子键和分子间作用力、氢键，故d错误；故选b15下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）akoh na2so4 hclbnahco3 nano3 h2so4chcl na2co3 nacldca（oh）2 na2co3 bacl2【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】无色溶液，不用其它试剂即可鉴别，则相互之间反应的现象不同；反之，现象相同时不能鉴别，以此来解答【解答】解：a只有koh和hcl反应，但没有明显的现象，不能鉴别，故a错误；b只有nahco3和h2so4反应，二者相互滴加，都生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别，故b错误；cna2co3 和hcl溶液滴加顺序不同，现象不同：将na2co3 滴加到hcl溶液中马上有气体产生，但将hcl滴加到na2co3 溶液中，先没有气体生成，当滴加到一定程度时，才有气体生成，可鉴别，故c正确；dna2co3与ca（oh）2、bacl2反应都生成沉淀，不能鉴别，故d错误故选c16用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为nab常温常压下，1.06克na2co3含有的na离子数为0.02nac通常状况下，1na个h2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl离子个数为na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、标况下水为液态；b、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；c、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；d、溶液体积不明确【解答】解：a、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02na个，故b正确；c、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故na个氢气分子即1mol氢气的体积大于22.4l，故c错误；d、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故d错误故选b17如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）a原子半径：wzyxb气态氢化物的稳定性：zwxycw的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等dz的最高价氧化物的水化物一定为强酸【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，则x、y为第二周期元素，z、w为第三周期元素，a电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；b同周期非金属从左向右增强，同主族从上到下减弱，非金属性强的气态氢化物稳定；cw可能位于第va族，最高价为+4价，最低价为4价；dz可能为al【解答】解：图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，则x、y为第二周期元素，z、w为第三周期元素，a电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为zwxy，故a错误；b同周期非金属从左向右增强，同主族从上到下减弱，非金属性强的气态氢化物稳定，气态氢化物的稳定性：yxwz，故b错误；cw可能位于第va族，最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等，故c正确；dz可能为al，最高价氧化物的水化物为弱碱，故d错误；故选c18关于铁的叙述正确的是（）a铁能被磁体吸引，纯铁易生锈bfecl2可以通过铁与氯气的化合反应得到c缺铁性贫血里的铁是指铁元素d工业上常用铁矿石与氢气在高炉内反应来炼铁【考点】铁的化学性质【分析】a纯铁不易生锈；bfe与氯气反应生成氯化铁；c血液中的铁不能以单质、原子形式存在；d从经济成本上利用焦炭作还原剂【解答】解：a纯铁不易生锈，钢铁易生锈，铁能被磁体吸引，故a错误；bfe与氯气反应生成氯化铁，fecl2可以通过铁与氯化铁的化合反应得到，故b错误；c血液中的铁不能以单质、原子形式存在，则缺铁性贫血里的铁是指铁元素，故c正确；d从经济成本上利用焦炭作还原剂，则工业上常用铁矿石与焦炭在高炉内反应来炼铁，故d错误；故选c19下列说法正确的是（）a蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物b人造纤维合成纤维碳纤维光导纤维主要成分都是纤维素c误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒d福尔马林主要成分是甲酸，由于可使蛋白质变性，可用于保存动物标本【考点】有机物的结构和性质【分析】a根据高分子化合物的定义判断；b光导纤维主要成分为二氧化硅；c重金属盐可使蛋白质变性；d福尔马林主要成分是甲醛【解答】解：a高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故a错误；b光导纤维主要成分为二氧化硅，不是纤维素，故b错误；c重金属盐可使蛋白质变性，则误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒，故c正确；d福尔马林主要成分是甲醛，故d错误故选c20下列关于sio2和co2的叙述中不正确的是（）a都是共价化合物bsio2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨c都能溶于水且与水反应生成相应的酸d都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应【考点】硅和二氧化硅【分析】a共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的共价化合物只含有共价键；b干冰可用于人工降雨；c二氧化硅不溶于水；d氧化物能和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物【解答】解：asio2和co2只含有共价键，都是共价化合物，故a正确； b光导纤维的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，故b正确；c二氧化硅不溶于水，不与水反应，故c错误；dco2和sio2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，所以都能与强碱溶液反应，故d正确；故选c21下列离子方程式的书写正确的是（）a铁和氯化铁溶液反应：fe3+fe2fe2+b醋酸和氢氧化钠溶液反应：ch3cooh+ohch3coo+h2oc实验室用mno2和浓盐酸制取cl2：mno2+2h+2clmn2+cl2+h2od氢氧化铁和盐酸反应：h+ohh2o【考点】离子方程式的书写【分析】a电子、电荷不守恒；b反应生成醋酸钠和水；c电荷、原子不守恒；d氢氧化铁在离子反应中保留化学式【解答】解：a铁和氯化铁溶液反应的离子反应为2fe3+fe3fe2+，故a错误；b醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子反应为ch3cooh+ohch3coo+h2o，故b正确；c实验室用mno2和浓盐酸制取cl2的离子反应为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故c错误；d氢氧化铁和盐酸反应的离子反应为3h+fe（oh）3fe3+3h2o，故d错误；故选b22下列关于ph相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（）a中和相同体积的两种酸溶液所需naoh的物质的量相同b醋酸溶液的浓度小于盐酸c两种溶液中由水电离出来的c（h+）不相同d分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的ph大于醋酸的ph【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，ph相同的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，相同体积、相同ph的盐酸和醋酸溶液，c（ch3cooh）c（hcl），以此解答【解答】解：a醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需naoh的物质的量醋酸较大，故a错误；b相同体积、相同ph的盐酸和醋酸溶液，c（ch3cooh）c（hcl），故b错误；cph相同，溶液中氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同，所以水电离出的c（h+）相同，故c错误；d分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则盐酸的ph大于醋酸的ph，故d正确故选d23已知： p4（s，白磷）=p（s，红磷）h=18.39kjmol1又知：p4（s，白磷）+5o2（g）=2p2o5（s）h14p（s，红磷）+5o2（g）=2p2o5（s）h2 则h1和h2的关系正确的是（）ah1h2bh1h2ch1=h2d无法确定【考点】反应热的大小比较【分析】根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断【解答】解：4p（白）+5o22p2o5 h1；4p（红）+5o2=2p2o5 h2，得到4p（白）=4p（红）h=h1h2，已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kj的热量，所以h1h20；h1h2，故选a24如图，a池用石墨电极电解naoh溶液，b池精炼粗铜，一段时间后停止通电，a池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24l下列说法正确的是（）aa池为电解池，b池为原电池bd、e两极都发生氧化反应ce极应为粗铜板材料db池中e极质量增加12.8g【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】a池用石墨电极电解naoh溶液，b池精炼粗铜，一段时间后停止通电，a池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24l电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到a池电解氢氧化钠溶液，d电极生成氧气；c电极生成氢气；b池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；【解答】解：a池用石墨电极电解naoh溶液，b池精炼粗铜，一段时间后停止通电，a池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24l电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到a池电解氢氧化钠溶液，d电极生成氧气；c电极生成氢气；b池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；a、ab都为电解池，故a错误；b、电解池中阳极上发生氧化反应，所以应为d、f电极上发生氧化反应，c、e电极上发生还原反应，故b错误；c、池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；故c错误；d、b池中e极为电解池阴极，电极反应cu2+2e=cu，质量增加为铜，阳极电解池中电子守恒，a池中d电极生成氧气，电极反应：4oh4e=2h2o+o2，生成氧气物质的量=0.1mol；转移电子为0.4mol，所以e极为电解池阴极电子转移0.4mol，电极反应cu2+2e=cu，计算得到生成铜0.2mol，质量为12.8g，故d正确；故选d25下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）afecl3溶液加热后颜色变深b在h2、i2和hi组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深c氨水应密闭保存，放置在低温处d实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气【考点】化学平衡移动原理【分析】a、氯化铁溶液中铁离子部分水解，水解反应为吸热反应，温度升高，平衡向着正向移动；b、氢气、碘单质反应生成碘化氢的反应为体积不变的反应，压强不影响平衡；c、氨气在溶液中存在溶解平衡，温度升高，平衡向着生成氨气的方向移动；d、氯气在水中存在溶解平衡，饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯气在水中的溶解度减小【解答】解：a、铁离子的水解反应为吸热反应，升高温度促进了铁离子的水解，平衡向着生成氢氧化铁的方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故a错误；b、氢气与碘单质的反应，反应前后体积不变，压强不影响化学平衡，混合气体颜色加深是由于碘单质浓度增大，与平衡移动无关，不能使用勒夏特列原理解释，故b正确；c、氨气在水中存在溶解平衡，升高温度，平衡向着生成氨气的方向移动，降低温度，平衡向着生成一水合氨的方向移动，所以能够用勒夏特列原理解释，故c错误；d、氯气在水中存在溶解平衡，氯离子浓度越大，氯气的溶解度越小，饱和食盐水中氯离子浓度较大，大大减小了氯气的溶解度，所以能够所以勒夏特列原理解释，故d错误；故选b二.非选择题（本大题共4小题，共50分）26已知a 是一种分子量为28的气态烃，现以a为主要原料合成一种具有果香味的物质e，其合成路线如图所示（1）反应的类型加成反应（2）物质e的结构简式ch3cooch2ch3（3）写出b生成c的反应方程式2ch3ch2oh+o2 _催化剂2ch3cho+2h2o【考点】有机物的推断【分析】a 是一种分子量为28的气态烃，a是乙烯，其结构简式为ch2=ch2，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，b的结构简式为ch3ch2oh，乙醇被氧化生成乙醛，c为ch3cho，乙醛被氧化生成乙酸，d为ch3cooh，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，e为ch3cooch2ch3，根据有机物的结构和性质分析解答【解答】解：a 是一种分子量为28的气态烃，也是一种重要的化工原料，a是乙烯，其结构简式为ch2=ch2，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，b的结构简式为ch3ch2oh，乙醇被氧化生成乙醛，c为ch3cho，乙醛被氧化生成乙酸，d为ch3cooh，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，e为ch3cooch2ch3，（1）a为ch2=ch2，与水发生加成反应，故答案为：加成反应；（2）e为ch3cooch2ch3，故答案为：ch3cooch2ch3；（3）反应是乙醇被氧化物乙醛，反应方程式为：2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o，故答案为：2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o27由短周期元素构成的下列四种物质，转化关系如图（1）若b与c相对分子质量相差16，c 能与水反应生成强酸，且a为固体单质，则a为a（2）若c为发酵粉的主要成分之一，则x为co2写出bc离子反应方程式co2+h2o+co32=2hco3【考点】无机物的推断【分析】（1）若b与c相对分子质量相差16，氧原子的相对原子质量为16，说明bc都是氧化物，c 能与水反应生成强酸，证明c为酸性氧化物，且a为固体单质应为非金属单质判断为s，b为二氧化硫，c 为三氧化硫溶于水发生反应so3+h2o=h2so4，（2）c为发酵粉的主要成分之一，则c为碳酸氢钠，x为二氧化碳a为氢氧化钠溶液，b为碳酸钠溶液【解答】解：（1）若b与c相对分子质量相差16，氧原子的相对原子质量为16，说明bc都是氧化物，c 能与水反应生成强酸，证明c为酸性氧化物，且a为固体单质应为非金属单质判断a为s，b为二氧化硫，c 为三氧化硫溶于水发生反应so3+h2o=h2so4，故答案为：s；（2）c为发酵粉的主要成分之一，则c为碳酸氢钠，x为二氧化碳a为氢氧化钠溶液，b为碳酸钠溶液；，co2+2naoh=na2co3+h2o，co2+na2co3+h2o=2nahco3，bc反应的离子方程式为：co2+h2o+co32=2hco3，故答案为：co2；co2+h2o+co32=2hco3；28在如图所示的装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4制备fe（oh）2（1）在试管i中加的试剂是aa铁屑、稀h2so4bnaoh溶液（2）为了制得白色fe（oh）2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验a口排出气体的纯度，再关闭止水夹（3）这样生成的fe（oh）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管中反应生成的氢气，充满了整个实验装置，外界空气不易进入【考点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【分析】fe（oh）2遇到氧气会被氧气氧化成fe（oh）3，所以在制取氢氧化亚铁时，要隔绝氧气打开止水夹时，装置i中产生的氢气通过导管进入装置ii中，当装置ii中的空气全部排出时收集到的氢气为纯净的氢气，此时装置ii中不含氧气对反应生成的氢氧化亚铁不再产生影响；当夹紧止水夹，装置i内产生的氢气不能排出而使装置内压强增大，反应后的硫酸亚铁溶液由导管进入装置ii而与装置ii中的氢氧化钠溶液发生反应，生成氢氧化亚铁【解答】解：（1）铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置中压强变大，使中的药品进入中，与中的药品反应得到氢氧化亚铁，所以在试管i里加入试剂稀h2so4、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，故选a；（2）打开止水夹，fe与h2so4反应生成h2充满整个装置，反应一段时间后检验a口排出气体的纯度，氢气纯时，说明空气排尽，关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的fe2+沿导管进入右侧试管与naoh反应生成白色沉淀fe（oh）2若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将naoh中和，则得不到fe（oh）2溶液，所以在试管和中加入试剂后的实验操作依次是：打开止水夹；检验a口排出气体的纯度；夹紧止水夹；故答案为：检验a口排出气体的纯度；（3）这样生成的fe（oh）2沉淀能较长时间保持白色，原因是试管中反应生成的氢气，充满了试管和试管，且外界空气不容易进入，所以不容易被氧化，故答案为：试管中反应生成的氢气，充满了整个实验装置，外界空气不易进入29某化学研究性学习小组对含有杂质的铜粉进行分析（杂质不与稀硝酸反应）取2.4g样品与20ml的稀硝酸充分反应，生成气体为448ml（已换算为标准状况下）（1）该样品中所含杂质的质量为0.48g（2）反应后的溶液中氢离子的浓度为4mol/l（上述反应前后体积不变），现用2mol/l的naoh溶液滴加至铜离子恰好全部转化为cu（oh）2沉淀，需消耗naoh溶液的体积为100ml【考点】化学方程式的有关计算【分析】铜与稀硝酸反应的实质是3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，在溶液中每3molcu与8molh+完全反应生成2molno气体，而生成气体的体积为448ml，物质的量为： =0.02mol，所以溶液中铜的物质的量为：0.03mol，恰好完全沉淀得到单一的硝酸钠由此分析解答【解答】解：铜与稀硝酸反应的实质是3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，在溶液中每3molcu与8molh+完全反应生成2molno气体，而生成气体的体积为448ml，物质的量为： =0.02mol，所以溶液中铜的物质的量为：0.03mol，（1）该样品中所含杂质的质量为2.4g0.03mol64g/mol=0.48g，故答案为：0.48；（2）根据电荷守恒可知：2c（cu2+）+c（h+）=c（no3），c（no3）=2+4=10mol/l，所以n（naoh）=n（nano3）=n（no3）=100.02=0.2mol，所以v（naoh）=0.1l=100ml，故答案为：100【加试题】、（共3小题，满分10分）30（1）燃着的钠不能用co2灭火，其理由2na+o2fracunderline;点燃;na2o2；2na2o2+2co2=2na2co3+o2（用化学方程式表示）（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：5fe2+1mno4+8h+=5fe3+1mn2+4h2o【考点】钠的化学性质；氧化还原反应【分析】（1）钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠；（2）分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；【解答】解：（1）钠燃烧生成过氧化钠，方程式：2na+o2na2o2，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，方程式：2na2o2+2co2=2na2co3