第二章 《化学反应与能量》单元测试卷2含答案.doc

第二章章末测试2可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；C 12；N 14；Ca 40； Zn 65第I卷（选择题 共48分）1、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）点燃1、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是 （ ）A、 火炬燃烧时化学能只转化为热能 B、所有的燃烧反应都会释放热量C、1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料2、 下列关于能源的开发和利用的说法中不正确的是 （ ）A、 能源是有限的，无节制地利用常规能源，是一种盲目的短期行为B、 根据能量守恒定律，担心能源枯竭是杞人忧天C、 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响D、 可再生能源和清洁能源（绿色能源）将成为新能源的主力军3、 下列有关原电池中能量转化的叙述正确的是 （ ）A、 将光能转变为化学能 B、将化学能转变为光能C、将热能转变为电能 D、将化学能转变为电能4、 在体积相等的甲、乙两个容器内均进行反应：A（g）B（g），甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲、乙两个容器内的反应速率A、 v甲v乙 B、v甲=v乙C、v甲v乙 D、条件不足，无法判断5、 下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸） （ ） A B C D6、 下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是 （ ）A、 碳酸钙受热分解 B、乙醇在空气中燃烧C、铝粉与盐酸反应 D、氧化钙溶解于水点燃=7、 对于密闭容器中进行的反应：C+O2 CO2，下列叙述中错误的是 （ ）A、 将炭块磨成粉末可以加快反应速率B、 升高温度可以加快反应速率C、 增大压强可以加快反应速率D、 增加炭块的量可以加快反应速率8、 银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）=A、 Ag B、ZnO C、Ag2O D、Zn9、 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到反应限度的标志是（ ）A、 容器内气体的总压强不随时间变化而变化B、 A2、B2和AB的物质的量不再改变C、 c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2D、 A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等11、 已知破坏1 mol HH键、ClCl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要 （ ）A、 放热185kJ B、吸热185kJ C、放热92.5kJ D、吸热92.5kJ=高温、高压催化剂12、 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 moll-1s-1。则这段时间为 （ ）A、10s B、20s C、30s D、40s14、 实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，以溶液变浑浊所需时间的长短来研究影响化学反应速率的因素。下列各组实验中化学反应速率最快的是（ ）组号反应温度（）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4体积（mL）浓度（molL-1）体积（mL）浓度（molL-1）A105.00.1010.00.10B105.00.105.00.20C305.00.105.00.10D305.00.205.00.2015、 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图。=则下列表述中正确的是（ ）A、 该反应的化学方程式为2M NB、 t1时，N的浓度是M浓度的2倍C、 t3时，正反应速率大于逆反应速率D、 t2时，正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡第II卷（非选择题 共52分）2、 （本题共6小题，共52分）17、 （9分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）28H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有34滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4CL晶体，并用玻璃棒快速搅拌。1.实验中要用玻璃棒搅拌的原因是 。 （2）写出有关反应的化学方程式： ， 该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 。 （4）通过最后一个现象可以说明该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。18、 （10分）I、如图所示，将锌片浸在稀硫酸中，用一根细铜棒抵住锌片的中部，发现铜棒上有大量气泡产生，一段时间后，被铜棒抵住的部位出现了一个洞口。请你解释这两个现象： ， 。（用电极反应式表示）。II、某同学根据离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。请完成下列各题：（1） 该原电池的负极材料为 ，电解质溶液可能是 （填溶质的化学式）。（2） 在下面方框中画出该原电池的示意图（正极材料为碳棒）。 催化剂=19、 （7分）工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2 2SO3 ，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）。（1） 请填写下表空白：SO2O2SO3反应开始时的浓度 /molL-13.01.5010min后的浓度/molL-1平均反应速率/molL-1min-10.1(2)比较法是一种重要的化学学习方法.请用比较法归纳上表中的反应速率与化学方程式中的计量数之间的关系： 20、 （8分）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一,其基本反应为： X极：Zn2e-=Zn2+ Y极：2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O（1） X是电池的 （填“正”或“负”，下同）极，Y是电池的 极。（2） 该电池总反应的离子方程式为： 。（3） 若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的是为 。21、 （8分）某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。（1）若E1E2，则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图 （填“A”或“B”）表示。（2）若E1E2，则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图 （填“A”或“B”）表示。 章末测试2 15 A、B、D、A、D 610 A、D、D、B、C1113、B、D、B17、 （1）该反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应（2分）（2）Ba（OH）28H2O+2NH4CL=BaCL2+2NH3+10H2O （2分） 不是 （1分）（3） 玻璃片上因结冰而与小烧杯黏在一起 （2分）（4） 吸；小于（各1分）18、 I、正极；2H+2e-=H2；负极；Zn2e-=Zn2+（各2分）II、（1）Cu；FeCL3或Fe2（SO4）3 ，或Fe（NO3）2等（各2分） （2） （或其他合理答案）（2分）19、（1）(各1分)SO2O2SO3反应开始时的浓度 /molL-1 10min后的浓度 /molL-12.01