福建省福州文博中学高二化学《溶液中的离子反应》单元测试卷（无答案） 新人教版.doc

溶液中的离子反应可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 na：23 ag：108 cu：64 一、选择题（共14小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共56分）1. 现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中ch3cooh的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是a电解、naoh溶液 b蒸馏、na2co3溶液c酯化反应、石蕊试液 d中和滴定、ph试纸2属于强电解质的是naoh nh3h2o caco3 ch3cooh nahco3 氢氧化铝 氯化铵 二氧化碳 乙醇 铜abcd除3下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是a在水中加入少量氯化钠，并加热到100 b在水中滴入稀硫酸c在水中加入小苏打 d在水中加入氯化铝固体4在物质的量浓度均为0.01 moll1的ch3cooh和ch3coona的混合液中，测得c（ch3coo）c（na+），则下列关系正确的是 ac(h+)=c(oh) bc(h+)c(ch3coo） dc(ch3cooh)+c(ch3coo)=0.02moll15. 在下列溶解平衡中： mg(oh)2(s) mg2+(aq) + 2oh-(aq) 说法正确的是 a 加入固体mg(oh)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度 b 溶度积常数表示式：ksp = c(mg2+)c2 (oh-) c 加入naoh浓溶液，可以增加mg(oh)2的溶解量 d 升高温度，不会影响溶解平衡。7一定能在下列溶液中大量共存的离子组是a水电离产生的c(h+)=110-12mol/l溶液：nh4+、na+、cl-、no3-b能使ph试纸变深蓝色的溶液中：na+、alo2-、s2-、co32-c含有大量fe3+的溶液：scn-、i-、k+、br-d酸性溶液中：cl-、mno4-、al3+、so42-8下列关于电解质溶液的叙述正确的是常温下，p7的4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 （cl-）（4+）（）（）将p4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低中和p与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同常温下，同浓度的2与溶液相比，2溶液的p大9温度相同、浓度均为0.2 mol的（nh4）2so4、nano3、nh4hso4、nh4no3、ch3coona溶液，它们的ph由小到大的排列顺序是a bc d10ph相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的ph仍然相同，则x、y、z的关系是 ax=y=z bxy=z cxy=z dx=yz11. 下列关于弱电解质的说法正确的是 a. 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断。b. 同一弱电解质，浓度越大，电离度越大。 c. 升高温度，弱电解质的电离程度减小。 d. 电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差。12某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25时他们分别测得ch3cooh和(nh4)2so4两种溶液的ph都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是a（nh4）2so4溶液呈酸性是因为nh4+电离出h+b因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了cch3cooh和(nh4)2so4溶液中水的电离出来的h+的物质的量浓度相同dch3cooh和(nh4)2so4两水溶液呈酸性的原因不同1000/mlph13ph=1的两种酸溶液a、b各1ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积（v）的关系如图示，下列说法不正确的是a稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱b若a=4，则a是强酸，b是弱酸 c若1ac(ha)c(hb)c(h+)b c(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)cc(oh-)c(b-)c(a-)c(h+) d c(oh-)c(hb)c(ha)c(h+)15.（选做）二元酸h2a在水中发生电离：h2ahha和haha2，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是 anaha：c(na)c(ha)c(oh)c(h) bnaha：c(na)c(a2)c(ha)cna2a：c(na)c(a2) c(oh)c(h) dh2a：c(h)c(ha)2 c(a2)c(oh)选择题答题栏： 题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题 16（选做）下列物质中，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能够导电的是 。(填序号)so2 氨水 硫酸钡 石墨 熔融食盐 铜 水 酒精 hcl 冰醋酸17（12分）某学生用0.1000 moll1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：a取20.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液b用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次c把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液d取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23ml处e调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10ml20070410f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准naoh溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题： （1）正确的操作顺序是：b、 、f（填序号）； （2）上述b步骤操作的目的是 ； （3）上述a步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响 是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 ml。（6）根据读数计算出该待测液的浓度为 。18（20分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）a为0.1 moll-1的(nh4)2so4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）b为0.1 moll-1nahco3溶液，在nahco3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）： ； 实验测得nahco3溶液的ph 7，请分析nahco3溶液显碱性的原因： 。 （3）c为fecl3溶液，实验室中配制fecl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ；若把b和c溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（4）d为含有足量agcl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： agcl(s) ag+(aq)+ cl(aq) 在25时，氯化银的ksp = 1.81010 25时，现将足量氯化银分别放入： 100ml蒸馏水中； 100ml 0.2 moll-11agno3溶液中；100ml 0.1 moll-1氯化铝溶液中； 100ml 0.1 moll-1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；中氯离子的浓度为 moll-1。19（5分）(1)25时，某学生从实验室领取一瓶失去标签的一元酸（ha）和一瓶ph=11的氢氧化钠溶液。为探究ha是强酸还是弱酸：先测得该酸溶液的ph=3，后取上述二溶液各20ml，混合后测得溶液的ph=5，推测ha是 酸（填强或弱）。理由是 。(2) （选做） 酸hx和碱aoh恰好完全中和时溶液的ph等于7，酸hy和碱boh恰好完全中和时溶液的ph也等于7，酸hx和碱boh恰好完全中和时溶液的ph小于7，请推断:以上酸碱中必为弱电解质的是 ，比较两种酸hx和hy的酸性强弱 三、计算题（7