【走向高考】届高考化学一轮复习 专题2 第一单元 钠 镁及其化合物的性质与应用课后强化作业第1课时 苏教版.doc

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 专题2 第一单元 钠 镁及其化合物的性质与应用课后强化作业第1课时 苏教版(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是()AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNa2SO3溶液解析在A中，MnO2起催化作用使其中的H2O2分解而失效，H2O2发生自身的氧化还原反应；在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反应；在C中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体，为非氧化还原反应；在D中，Na2SO3溶液具有还原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生还原反应。答案B2下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是()ANa2CO3、盐酸BNaOH溶液、CO2CNaHCO3溶液、石灰水DNa2O2、CO2解析A中可生成NaCl、NaHCO3；B中可生成Na2CO3、NaHCO3；C中可生成Na2CO3、NaOH。答案D3将相同质量的镁条分别在：氧气中；空气中；氮气中；二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A BC D解析Mg在氧气中：2MgO22MgO；Mg在空气中：2MgO22MgO(主)，3MgN2Mg3N2(微量)；Mg在二氧化碳中：2MgCO2C2MgO。对于Mg在空气中燃烧的产物质量比较，只要比较MgN2Mg3N2即可，设有1 mol Mg完全反应：MgMgOO增16g；MgMg3N2MgNN增g9.3g；MgMgOCOC增22g。故产物质量为。答案C4Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是()A两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B与水反应时，水都作氧化剂C与盐酸反应都只生成一种盐D溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红解析Na3N中氮离子的半径比钠离子大；Na3N与水反应属于非氧化还原反应；Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；两种物质溶于水都能生成NaOH。答案D5(2012广东梅州)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是()ACO BHCOCCH3COO DSO解析Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2会氧化SO，NaOH与HCO反应生成CO，CO的浓度增大，HCO的浓度减小。答案C6过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与木炭的反应是放热反应B熔融Na2O2时可使用石英器皿CNa2O2与Al反应时Na2O2表现出强氧化性DNa2O2与SO2反应可生成Na2SO4解析过氧化钠具有强氧化性，木炭、铝粉、SO2都具有还原性，所以过氧化钠与这些物质反应时均表现出氧化性，将木炭氧化成CO2，将铝粉氧化成氧化铝，将SO2氧化成Na2SO4。过氧化钠与木炭反应相当于木炭的燃烧，是放热反应。过氧化钠具有强碱性，会与二氧化硅反应生成硅酸钠，所以熔融过氧化钠时不可使用石英器皿。答案B7由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么合金中一定含有的金属是()A钠B镁C铝D锌解析n(H2)0.25 mol，48gmol1将四种金属均换算成二价金属。NaNa246Mg24AlAl18Zn65只有D中相对原子质量大于48，故答案为D。答案D8将0.05 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相对而言，X烧杯中反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同解析钠与盐酸的反应本质是H反应，当酸足量时钠只与酸反应，A错；三种溶液中，水中氢离子浓度最小，故反应速率最低，B对；Z烧杯中的沉淀是Cu(OH)2，C对；三个烧杯中生成的气体均是H2，且物质的量相等，D对。答案A9常温下将1 mol的钠、铁、铝分别投入到体积、物质的量浓度相等的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下()A钠可能最多 B铝铁不可能一样多C铝一定最多 D无法判断解析1 mol的钠、铁、铝在反应中最多分别失去1 mol、2 mol、3 mol电子，依氧化还原反应中得失电子守恒知，若酸足量则铝置换出的氢气最多；但如果酸量很少，则铁、铝单质置换出的氢气可能一样多，因钠还能与溶液中的水反应而铁、铝不能，此时钠置换出的氢气量最多。答案A10为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤答案D二、非选择题11海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：海水试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_。(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为_。与电源负极相连的电极附近溶液pH_(填“变大”、“不变”或“变小”)。若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是_。(3)由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体在_气氛中加热脱水，该气体的作用是_。(4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列_气体中冷却。AH2BN2CCO2DO2解析(1)除去杂质又不带入其他杂质离子，合理的加入顺序是BCDA或者CBDA。(2)电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl2e=Cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H2e=H2。H不断消耗，使得溶液中c(OH)增大，pH变大。电解中逸出的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体。答案(1)BCDA(或CBDA)(2)2Cl2e=Cl2变大向电解液中通入一定量的HCl气体(3)HCl抑制水解平衡MgCl2H2OMg(OH)ClHCl(4)A12某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_；A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。解析(1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。(2)图、所涉及的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。(4)石灰水过量时，HCO全部反应，离子方程式为：Ca2OHHCO=CaCO3H2O；2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，则其中的溶质是碳酸钠，要检验CO，可以取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2D(3)NaHCO3(4)Ca2OHHCO=CaCO3H2ONa2CO3；取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量CaCl2溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO能 力 提 升一、选择题13(2012徐州质检)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl解析向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO2和O2，则混合物中一定有Na2O2，至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受热分解生成的CO2和H2O与Na2O2反应的质量变化如下：2 mol NaHCO31 mol O2固体质量减小，而题给信息是固体质量增加，故混合物中一定含有Na2O，而Na2CO3和NaCl无法确定。答案B14某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如表所示的数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是()50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gVCO2(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 LA.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB能计算出混合物中NaHCO3的百分含量C加入9.2g混合物时盐酸未反应完D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应解析从VCO2(标准状况)的数据不难看出，CO2在标准状况下的气体积由2.24 L变为3.36 L，说明第一组数据中盐酸是过量的，第三组数据中混合物是过量的。由第三组数据，根据HCOH=H2OCO2，可以求出盐酸的物质的量浓度(3.36 L/22.4 Lmol1)/0.05 L3.0 molL1，即选项A、C正确。假设第二组数据中的15.7g混合物恰好完全反应完，结合第一组数据，由产生的CO2在标准状况下的体积可以求出实际消耗混合物的质量9.2g3.36 L/2.24 L13.8gc(CO)c(OH)c(HCO)c(H)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O16某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。(1)钾与水反应实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是_(任写一个)，该反应的离子方程式是_。(2)钾与氯气反应该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是_(填序号)。方案序号所用试剂净化剂干燥剂AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸BCa(ClO)2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜C氯酸钾、浓盐酸饱和碳酸钠溶液浓硫酸DKMnO4、浓盐酸水碱石灰你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是_(填序号)。A长颈漏斗 B圆底烧瓶C酒精灯 D洗气瓶(3)钾与氧气反应的实验经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2。取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应； 将生成物研成细粉备用；常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量。据此回答下列问题：引发粉末与水反应的操作是_。测量气体体积时应注意的事项是_。若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0 mL，则KO2的质量分数约为_。(已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8 L/mol)解析(2)MnO2与稀盐酸不反应；Cl2能与饱和Na2CO3溶液反应生成CO2、NaCl、NaClO等；碱石灰能吸收Cl2，故方案A、C、