福建省南安一中高二化学上学期《化学反应原理》专题三练习卷1 鲁科版.doc

福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学化学反应原理专题三练习卷（一）（鲁科版）1下列叙述正确的是( )。ca固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质b铜丝能导电，所以铜是电解质c氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质d三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质2下列物质：氯水、氯化氢气体、盐酸、熔融氯化钠、氯酸钾溶液、氯酸钾晶体、四氯化碳，其中不含氯离子的是( )。ca b c d3向10 ml0.1 moll1硫酸中逐滴加入01 moll1ba(oh)2溶液至过量，溶液的导电能力将( )。da逐渐减小 b逐渐增大 c不变 d先减小后增大4.下列说法正确的是(b)a强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强b强电解质的稀溶液中不存在溶质分子c强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物d硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质5下列物质的分类组合全部正确的是(d)。编组强电解质弱电解质非电解质anaclhfcl2bh2so4baco3co2cagclhclocudba(oh)2h2s蔗糖6下列说法中正确的是(a)。a温度相同，等浓度的弱酸，电离常数(k)越小，表示弱酸的酸性越弱b电离度与温度有关，与浓度无关c电离平衡发生移动，电离常数就发生变化d多元弱酸各步电离常数相互关系为：k1k2k37下列化学反应的离子方程式正确的是()。a将少量金属钠放入冷水中：na2h2o=na2ohh2b将氢氧化铝加入烧碱溶液中：al(oh)3oh=alo2h2oc碳酸钙溶于稀盐酸：co2h= h2oco2d硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：fe22hh2o2=fe32h2o8把1 l 0.1 mol/l的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 l，下列叙述正确的是()ac(ch3cooh)变为原来的1/10 bc(h)大于原来的cc(ch3coo)/c(ch3cooh)的比值减少 d溶液的导电性增强9已知0.1 moll-1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)的值增大，可以采取的措施是() 加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水a b c d10甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/l时，甲酸中的c(h+)约为乙酸中的c(h+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/l的乙酸，经测定它们的ph从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( )aa的浓度必小于乙酸的浓度 ba的浓度必大于乙酸的浓度 cb的浓度必小于乙酸的浓度 db的浓度必大于乙酸的浓度11请写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ca(oh)2 nahco3 h2co3 na2so4 nahso4 ch3coonh4 12下列事实能证明醋酸是弱酸的是_(填序号)。日常生活中可用醋酸除去水壶内的水垢其成分主要是caco3、mg(oh)2；中和1 l 0.1 mol/l的naoh需用1 l 0.1 mol/l的醋酸；醋酸易溶于水； 其它条件不变，升高温度后醋酸溶液的导电能力增强；体积相同ph相同的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，醋酸的ph小于盐酸的ph；0.001 mol/l的醋酸溶液的ph大于3； 醋酸溶液中存在醋酸分子；大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生h2速率慢。13在a、b两支试管中，分别放入足量的质量相等、形状相同的锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b两支试管中反应完毕后生成气体的总体积是a_b(以上两空都填“”、“”或“”)，原因是_。(3)请设计一个实验方案鉴别相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸：_。14在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导