河北省枣强中学高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

河北省枣强中学2016届高三上学期期中考试化学试题1.下列说法不正确的是（ ）a氧化铝可用作耐火材料b向na2co3溶液中滴加醋酸溶液，一定有co2气体生成c明矾溶于水形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化dna2o2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂2. 下列有关金属的说法正确的是()a生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳b铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属c黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物d金属一般都具有导电性、导热性、延展性【答案】d【解析】试题分析：a、钢也含有碳，其碳含量较少，故错误；b、因为铜性质不活泼，因此铜是人类最早使用的金属，故错误；c、黑色金属包括铁、铬、锰，故错误；d、金属共有性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽等，故正确。考点：考查合金、金属性质、金属分类等知识。3. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）anh4+、ca2+、oh、hco3 bag+、h+、so32、clocnh4+、br、na+、so42 dh+、cl、fe2+、no3【答案】c【解析】试题分析：a、nh4和oh，oh和hco3不能大量共存，故错误；b、ag和so32反应生成沉淀，h和clo生成hclo，不能大量共存，故错误；c、能大量共存，故正确；d、no3在酸性条件下具有强氧化性，能把fe2氧化成fe3，因此不能大量共存，故错误。考点：考查离子共存问题等知识。4. 下列关于li、na、k、rb、cs的叙述均正确的一组是 ( ) 金属性最强的是锂 氧化性最强的是锂离子 在自然界中均以化合态形式存在 li的密度最大 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 粒子半径：rb+k+na+，cscs+ a b c d【答案】d【解析】试题分析：同主族从上到下，金属性增强，即cs金属性最强，故错误；单质的还原性强，则其离子氧化性弱，同主族从上到下，金属性增强，则li的氧化性最强，故正确；这些金属都是非常活泼金属，自然界中以化合态形式存在，故正确；从上到下密度增大的趋势，cs的密度最大，故错误；cs的金属性非常活泼，与水反应十分剧烈，故正确；电子层数越多，半径越大，rbkna，cscs，故正确。考点：考查元素性质等知识。5. 下列保存物质的方法正确的是（ ）a保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发b氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住c氨水易挥发，应密封在低温处保存d金属锂应保存在煤油中，防止被氧化【答案】c【解析】试题分析：a、酒精易挥发，不能减少液溴的挥发，应加入少量少量水保存，故错误；b、玻璃的成分中含有sio2，sio2与hf反应生成sif4，因此，氢氟酸应保存在塑料瓶中，故错误；c、低温减少氨水的挥发，故正确；d、金属锂的密度小于煤油，煤油不能隔绝空气，不能防止金属锂被氧化，故错误。考点：考查物质的保存等知识。6. na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3nab2.5ml 16moll-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04nac7.8g na2s和na2o2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1nad常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 na【答案】c【解析】试题分析：a、2fe3cl2=2fecl3，根据反应方程式，氯气不足，因此转移电子的物质的量为0.2mol，故错误；b、铜是足量，铜只跟浓硫酸反应，不跟稀硫酸反应，随反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，到达某一时刻反应停止，转移电子小于2102mol，故错误；c、无论na2s还是na2o2阴阳离子个数比为1：2，且两者的摩尔质量都为78gmol1，因此0.1mol混合物中含有的阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；d、浓硝酸和铁发生钝化反应，形成致密薄膜，阻碍反应的进行，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。7a molna2o2和b molnahco3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为（ ）a3:4 b4:5 c2:3 d3:2【答案】d【解析】试题分析：发生的反应是：2nahco3na2co3co2h2o，2na2o22co2=2na2co3o2，2na2o22h2o=4naoho2，要求排出气体的有两种，这两种气体为h2o、o2，也就是co2全部参加反应，此时的a：b=1：2，假设h2o完全反应时，a：b=1：1，因此两种气体时，1：2a：bfe3cu2，01时发生fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，消耗1molfe的同时消耗4mol硝酸，生成1molfe3，12时发生fe2fe3=3fe2，消耗1molfe同时消耗2molfe3，因此原溶液中fe3的物质的量为1mol，23时发生fecu2=fe2cu，消耗1molfe的同时消耗1molcu2，则原溶液中有1 molcu2，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比为：1：1：4，故选项a正确。考点：考查铁的性质、氧化还原反应的规律等知识。15. feco3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备feco3的流程如图五所示下列说法错误的是（ ）a可利用kscn溶液检验feso4溶液是否变质 b沉淀过程中有co2气体放出c过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒d产品feco3在空气中高温分解可得到纯净的feo【答案】d【解析】试题分析：a、验证fe3用kscn溶液，如果溶液变红，说明含有fe3，fe2溶液被氧化成fe3，如果溶液变红，说明变质，故说法正确；b、发生反应fe22hco3=feco3co2h2o，因此有co2气体放出，故说法正确；c、过滤时用到漏斗，玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，因此用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故说法正确；d、+2价铁，容易被氧气氧化成+3价，故说法错误。考点：考查fe2、fe3的性质、过滤等知识。16. 下列说法不正确的是( )a为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法b原电池工作时,电流的方向由正极负载负极原电池中电解质溶液正极c白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护d在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液【答案】d【解析】试题分析：a、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，称为牺牲阳极的阴极保护法，故说法正确；b、电流的方向，从正极经负载流向负极，经过电解质溶液流向正极，形成闭合回路，故说法正确；c、锌比铁活泼，破损后，锌作负极，铁作正极，铁片被保护，故说法正确；d、铁片镀铜，铁制品应作阴极，故说法错误。考点：考查金属腐蚀和保护、原电池的工作原理、电镀等知识。17用于电动汽车的铝空气燃料电池通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。则下列说法正确的是（ ）a以naoh溶液为电解液时，负极反应为al3oh3eal(oh)3b以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为o22h2o4e4ohc以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极18. 下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ）a向0.1 mol/l、ph=1的naha溶液中加入naoh溶液：h+oh=h2ob稀硝酸中加入过量铁粉：fe+4h+no3fe3+no+2h2oc表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：1/2h2so4（aq）+1/2ba（oh）2（aq）=1/2baso4（s）+h2o（l）h=57.3 kj/moldnh4al（so4）2溶液中加入ba（oh）2溶液使so42完全沉淀：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2o【答案】a【解析】试题分析：a、0.1moll1 、ph=1，naha完全电离，即hoh=h2o，故正确；b、因为铁是过量的，因此有fe2fe3=3fe2，铁元素以fe2形式存在，故错误；c、中和热离子反应方程式为h(aq)oh(aq)=h2o(l)，没有其他的离子反应发生，故错误；d、1molnh4al(so4)2溶液中，so42完全沉淀，需要2molba(oh)2，生成al(oh)3和nh3h2o，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。19. 下列结论错误的是()微粒半径：kal3s2cl 氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri 氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo 非金属性：onpsia只有b c d【答案】d【解析】试题分析：半径的比较，一是比较电子层数，电子层数越多，半径越大，二是原子序数，电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，即s2clkal3，故说法错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：fclspsi，其氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4，故说法正确；单质的氧化性强，其离子的还原性弱，clbris，其离子的还原性：s2ibrcl，故说法错误；同主族从上到下，氧化性减弱，即cl2ssete，故说法正确；h2so4是强酸，h3po4s属于中强酸，碳酸的酸性强于次氯酸，均属于弱酸，即酸性：h2so4h3po4h2co3hclo，故说法正确；同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，即onpsi，故说法正确。考点：考查元素性质、金属性、氧化性的强弱等知识。20. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是( )a 2na218o2 + 2h2o = 4na18oh + o2b 2kmno4 + 5h218o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 518o2 + 8h2oc nh3 2h2o + hcl =nh4cl + 2h2od k37clo3 + 6hcl = k37cl + 3cl2 + 3h2o【答案】b【解析】试题分析：a、过氧化钠和水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧气中的氧是氧-18，故错误；b、高锰酸钾作氧化剂，过氧化氢作还原剂，转变成氧气，故正确；c、按照氨水的电离方程式，故错误；d、根据氧化还原反应的规律，同种元素不同价态，向中间价态靠拢，故错误。考点：考查化学反应的实质等知识。21下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图六，下列说法正确的是()图六a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：yz22. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ）ana2o2 bnaoh cbacl2 dh2so4【答案】d【解析】试题分析：根据它们的电子式，a、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；b、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；c、属于离子化合物，只含有离子键，故错误；d、属于共价化合物，只含有共价键，故正确。考点：考查化学键、离子化合物、共价化合物等知识。23已知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h12.1 kjmol1；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h55.6 kjmol1。则hcn在水溶液中电离的h等于()a67.7 kjmol1 b43.5 kjmol1c43.5 kjmol1 d67.7 kjmol1【答案】c【解析】试题分析：和氢氧化钠反应的过程：hcn（aq）h（aq）cn（aq） h，h(aq)oh(aq)=h2o(l) h=55.6kjmol1，h(55.6)=12.1，解得h=43.5kjmol1，故选项c正确。考点：考查反应热的计算等知识。24. 航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kj。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )abe+ o2beo h=-564.3 kjmol-1bbe(s)+ o2(g)beo(s) h=+564.3 kjmol-1cbe(s)+ o2(g)beo(s) h=-564.3 kjmol-1dbe(s)+ o2(g)beo(g) h=-564.3 kjmol-1【答案】c【解析】试题分析：a、没有写上状态，故错误；b、燃烧是放热反应，h原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极，是化学腐蚀，铁作负极，铁作正极，铁作阴极，铁作阳极，因此腐蚀速率由快到慢的顺序是，故选项d正确。考点：考查金属腐蚀、原电池、电解池等知识。27. 结合图八判断，下列叙述正确的是()a和中正极均被保护b和中负极反应均是fe2e=fe2c和中正极反应均是o22h2o4e=4ohd和中分别加入少量k3fe(cn)6溶液，均有蓝色沉淀【答案】a【解析】试题分析：a、i中锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，对铁保护，ii中铁比铜活泼，铜作正极，对铜保护，故错误；b、i中铁作正极，锌作负极，zn2e=zn2，ii中铁作负极，fe2e=fe2，故错误；c、i中正极电极反应式为：o22h2o4e=4oh，ii中酸化的溶液，正极电解反应式：o24h4e=2h2o，故错误；d、k3fe(cn)6检验fe2，前者无沉淀，后者有蓝色沉淀，故错误。考点：考查金属的腐蚀、电极反应式的书写等知识。28. 某充电宝锂离子电池的总反应为：xli+li1xmn2o4 limn2o4，某手机镍氢电池总反应为：niooh+mh m+ni（oh）2（m为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ）图九a锂离子电池放电时li+ 向正极迁移b锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：limn2o4xeli1xmn2o4+xli+c如图九表示用锂离子电池给镍氢电池充电d镍氢电池放电时，负极的电极反应式：mh+oh-e-h2o+m【答案】b【解析】试题分析：a、放电属于电池，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故说法正确；b、锂电池充电时，电池的负极跟电源的负极相连，电池的正极跟电源的正极相连，根据原电池的工作原理，m为负极，则li为阴极，其电极反应式为：lie=li，故说法错误；c、充电宝给手机充电，故说法正确；d、m为储氢金属或合金，mh为负极，其电极反应式为：mhohe=h2om，故说法正确。考点：考查原电池工作原理、电极反应式的书写等知识。29. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）c的生成速率与c的分解速率相等；（2）单位时间内amol a生成，同时生成3amol b；（3）a、b、c的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol a，同时生成3amol b；（7）a 、b、c的分子数目比为1:3:2。a（2）（5） b（1）（3） c（2）（7） d（5）（6）【答案】c【解析】试题分析：（1）根据化学平衡状态的定义，一定条件下，正逆反应速率相等，即达到平衡，故说法正确；（2）用不同物质表示的反应速率，作为达到平衡状态的标志，要求一正一逆，且速率之比等于系数之比，题中，都是向逆反应方向进行，因此不能作为达到平衡标志，故说法错误；（3）根据化学平衡状态定义，一定条件下，各组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；（4）反应前后气体系数之和不相等，当压强不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；（5）因为反应前后气体系数之和不相等，混合气体物质的量不再变化，说明反应达到平衡，故说法正确；（6）反应方向一正一逆，且速率之比等于系数之比，因此能作为达到平衡的标志，故说法正确；（7）不知道开始投入量是多少，不能作为达到平衡的标志，故说法错误，因此选项c正确。考点：考查判断化学平衡的标志等知识。30. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成naoh和h2；所有金属与水反应都生成碱和h2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中al(oh)3、cu(oh)2受热易分解，fe(oh)3受热也易分解不能用电解熔融的alcl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的mgcl2来制取金属镁a b c d【答案】b【解析】试题分析：并不是所有金属都和水反应，如铁、铜等金属，故错误；铝表面产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝被腐蚀，故错误；fe(oh)3受热分解成氧化铁和水，故正确；alcl3是共价化合物，而mgcl2是离子化合物，且mgo的熔点高，熔融状态下消耗大量的电能，因此工业上电解熔融状态下氯化镁得到金属镁，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。第卷（非选择题）二、非选择题（共4个小题，共40分，请将答案写在答题卡上）31(10分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性.（2）硝酸铜是制备cu-zn-al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。 cu + hno3（浓） cu(no3)2 cu + hno3（稀） cu(no3)2 cu cuo cu(no3)2 （3）在50ml 18moll-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 a20.16l b6.72l c10.08l d15.12l若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入h2o2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。【答案】（1）强氧化剂；（2）；（3）b；3cu8h2no3=3cu22no4h2o；（4）cu2hclh2o2=cucl22h2o。【解析】试题分析：（1）利用浓硫酸的强氧化性，在铁和铝产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应进一步进行，此反应是钝化反应，因此表现的浓硫酸的强氧化性；（2）产生no2有毒气体，污染空气，不符合绿色化学；产生no有毒气体，不符合绿色化学；不产生有毒气体，符合绿色化学；（3）cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o，浓硫酸全部参加反应，产生v(so2)=501031822.4/2l=10.08l，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，铜只跟浓硫酸反应，不跟稀硫酸反应，到达某一时刻反应停止，硫酸不能进行到底，产生的气体小于10.08l，即选项b正确；加入硝酸钠，no3在酸性条件下具有强氧化性，能和铜反应，3cu8h2no3=3cu22no4h2o；（4）cu溶解化合价有0价2价2，h2o2中氧由1价2价，共降低2，最小公倍数为2，即cuh2o22hcl=cucl22h2o。考点：考查浓硫酸的性质、铜和硝酸的反应、铜和浓硫酸反应等知识。32（10分）已知a、b、c、d、e、f都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中a是宇宙中最丰富的元素，b的单质常温下为气体，c和e同主族，c和e可形成ec2和ec3两种分子，d是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：（1）b在元素周期表中的位置_；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是_(写化学式)。（2）c、d、e、f四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_(用离子符号表示)。（3）工业上常用a、b组成的物质x来检验f的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式_。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_.【答案】（1）第二周期第a族； hclo4 ；（2）nao2cls2；（3）3cl28nh3=6nh4cln2，23。【解析】试题分析：a是宇宙中最丰富的元素，即a为h，c和e属于同一主族，且c和e形成ec2和ec3两种分子，因此c：o，e：s，原子序数依次增大，则b：n，f：cl，d是短周期中原子半径最大的元素，因此d：na，（1）n在元素周期表的位置为第二周期第a族；非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是o，o没有正价，因此cl的非金属性强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，即hclo4；（2）半径大小比较，一看电子层数：电子层数越多，半径越大，二看核电核数：电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此半径由小到大的顺序是：nao2cls2；（3）用nh3检验cl2是否泄漏，有白烟生成，说明生成固体nh4cl，8nh33cl2=6nh4cln2，还原剂是nh3，8molnh3中有2molnh3做还原剂，氧化剂为氯气，即两者的比值为2：3。考点：考查元素周期表、元素性质、半径的比较、氧化还原反应等知识。33（10分）（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2ni(oh)2充电放电2nio(oh) + h2放电时，正极的电极反应式为 ，充电时，该电极应与电源的 （填“正”或“负”）极相连。（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h= 92.4kjmol-1, 2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h=-572 kjmol-1，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： 。（3）研究表明工业上合成氨反应（n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表一中为各物质在不同时刻的浓度。时间/minc(n2)/moll1c(h2) /moll1c(nh3) /moll100.61.8050.48x0.24100.260.780.68表一05 min，h2的平均反应速率vh2= 。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。a增加氢气的浓度 b降低温度 c使用催化剂 d分离出nh3【答案】（1）niooh+e-+h2o=ni（oh）2+oh-，正；（2）4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（l）；h=-1531.2kjmol-1；（3）0.072moll-1min-1，c。【解析】试题分析：（1）放电时，此装置为电源，氢气在负极上失电子，nio(oh)在正极上得电子，根据总电极反应式，此反应是在碱性条件下，其电极反应式：nio(oh)h2oe=ni(oh)2oh，充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极；（2）氨气在空气燃烧