河北省枣强中学高二化学上学期第一次月考试题.doc

高二年级上学期化学第一次综合练习 考试时间：90分钟；分值：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题60分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1反应2so2+o2 2so3经a min后，so3浓度的变化情况如上图所示，在时间0-a min内用o2表示的平均反应速率为0.04mol/(l min),则a等于a. 0.1 b.2.5 c.5 d.102反应c（s）+h2o(g) co(g) + h2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是a增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响） b保持体积不变，充入n2使体系压强增大c将容器的体积缩小一半 d保持压强不变，充入n2使体系体积增大3已知反应a+b=c+d的能量变化如图所示，下列说法正确的是a该反应为放热反应 b该反应为吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应只有在加热条件下才能进行4甲、乙两容器中都在进行ab+c的反应，甲中每分钟减少4 mol a，乙中每分钟减少2 mol a，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（ ）a.甲快 b.乙快c.相等 d.无法确定5对于ma(s) + nb(g) ec(g) + f d(g)，反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c%）和压强（p）的关系如图，下列叙述正确的是a达到平衡后，加入催化剂，则c%增大b达到平衡后，若升温，平衡逆向移动c化学方程式中ne +fd达到平衡后，增加a的量，平衡正向移动6下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ） a2so2(g)+o2(g) 2so3(g); h0 b 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g); h0 c h2(g)+i2(g) 2hi(g); h0 dn2(g) +3h2(g) 2 nh3(g) h0 7下列变化一定会影响化学平衡的是a浓度 b催化剂 c压强 d温度8下列说法正确的是a. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化b. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c. 放热反应在常温下一定很容易发生d. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小9合成氨反应为：3h2+n22nh3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用v（h2），v（n2），v（nh3）表示，则正确的关系式是av(h2)=v(n2)=v(nh3) bv(h2)=3v(n2)cv(nh3)=3(h2) dv(n2)=3v(h2)10根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是a.h1h2h3h4 b.h1+h2h3+h4c.h1+h2+h3h4 d.h1h2+h3+h411有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用a盖斯定律 b勒夏特列原理 c阿伏加德罗定律 d质量守恒定律12已知：2h2(g)o2(g)2h2o(l) h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(l) h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1 下列说法正确的是ah2(g)的燃烧热为571.6 kjmol 1b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多ch2so4(aq)ba(oh)2(aq)baso4(s)h2o(l) h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g)ch3oh(l)h2o(l) h135.9 kjmol113对于n2（g）3h2（g） 2nh3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）a恒容密闭容器中总压强不变 b恒容密闭容器中混合气体的密度不变c生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 dn2、h2、nh3的浓度不再发生变化14在一定条件下，将x和y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得x，y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则x，y的反应方程式可表示为（）a2xy3z b3x2y2zcx3yzd3xyz15已知化学反应2c(s)+o2(g)2co(g)；2co(g) + o2(g) 2co2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）a56gco和32go2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量b28gco所具有的能量一定高于12gc所具有的能量c12gc和32go2所具有的总能量大于44gco2所具有的总能量d将两份等质量碳燃烧，生成co2的反应比生成co的反应放出的热量多16下列有关反应能量变化图像的判断错误的是ai可表示需加热的放热反应 b可表示需加热的放热反应c可表示爆炸反应 d可表示酸和碱的中和反应17在一定温度下，反应a2（g）+b2（g）2ab（g）达到反应限度的标志是aa2、b2和ab共存 ba2、b2和ab的物质的量不再改变cc（a2）：c（b2）：c（ab）1 ：1 ：2da2和b2的物质的量之和与ab的物质的量相等18本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品19已知101 k pa时辛烷的燃烧热为5518 kj mol1。则下列热化学方程式书写正确的是a2c8h18 + 25o2 = 16co2 + 18h2o h =11036 kjmol1b2c8h18(l) + 25o2(g) = 16co2(g) + 18h2o(l) h =11036 kjmol1c2c8h18(l) + 25o2(g) = 16co2(g) + 18h2o(g) h =11036 kjmol1d2c8h18(l) + 25o2(g) = 16co2(g)）+18h2o(l) h =5518kjmol120炽热的炉膛内有反应：c(s)+o2（g）=co2（g）,h=-392kjmol1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)，h+131 kjmol1 co(g) + 1/2o2（g）= co2(g)，h=-282 kjmol1 h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g），h=-241kjmol1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（ ）a、既能使炉火更旺，又能节省燃料 b、虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料 c、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 d 、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料21一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2x(g)y(g)z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 a2v正(x)v逆(y) b单位时间内生成1 mol y的同时生成2 mol xc混合气体的密度不再变化 d反应容器中y的质量分数不变22在一密闭容器中加入a和b，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是a该反应的化学方程式为5a+4b4cb2min时，该反应达到平衡，此时a、b、c的浓度比为5：4：4c用b的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(lmin)d2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。23对于密闭容器中进行的反应n2o22no，下列条件能加快其反应速率的是a增大体积使压强减小 b体积不变，充入n2使压强增大c体积不变，充入he使压强增大 d压强不变，充入气体ne24对于反应4a(s)+2b(g) 3c(g)，下列说法正确的是a体积不变充入惰性气体，反应速率增大b其他条件不变，降低温度，反应速率减慢c其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快d若增加或减少a物质的量，反应速率一定会发生明显的变化25甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：ch3oh（l）+o2（g）= co（g）+2h2o（g） =-443.64 kjmol-1 2co（g）+ o2（g）= 2co2（g） = -566.0kjmol-1 下列说法或热化学方程式正确的是aco的燃烧热为566.0 kjmol-1b2 mol co和1 mol o2的总能量比2 mol co2的总能量低c完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kjd2ch3oh（l）+3o2（g） = 2co2（g）+4h2o（g） =-1453.28 kjmol-126. 某温度下，炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应： c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) , co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) 当反应达平衡时，测得=1.9mol/l，=0.9mol/l，则co的浓度为( )a.0.1mol/l b. 0.9mol/l c. 1.8mol/l d. 1.9mol/l27工业生产水煤气的反应为：c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) h +131.4kjmol1，下列判断正确的是a反应物能量总和大于生成物能量总和bco(g)+h2(g) c(s)+h2o（l）h -131.4kjmol1c水煤气反应中生成1molh2（g）吸收131.4 kj热量d水煤气反应中生成1l co（g）吸收131.4 kj热量28在一定条件下的密闭容器中，加入2molso2和1molo2，充分反应后能证明反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g) 是可逆反应的事实是ao2仍为1mol bso2仍为2molcso2完全转化为 so3 dso2、o2、 so3同时存在2910时，某化学反应ac的反应速率va=01moll-1s-1，若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍，若要使va=16 moll-1s-1，则反应温度应控制在（ ）a30 b40 c50 d6030已知某可逆反应：2m(g)n(g) h0。现将m和n的混和气体通入容积为l l的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是aa、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bb反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol nc若调节温度使35 min时体系内n的体积分数与15 min时相等，应升高温度d若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的第ii卷（非选择题）31（每空2分，共8分）(1)化学反应n23h2 2nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：n2(g)3h2(g) 2nh3(l)；h （2）在298k时，1mol c2h6 在氧气中完全燃烧生成co2和液态水，放出热量1558.3kj。写出该反应的热化学方程式 。(3)已知：反应h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) h= 184 kj/mol4hcl(g)+o2(g) 2cl2(g)+2h2o(g) h= 115.6 kj/mol 请回答：h2与o2反应生成气态水的热化学方程式 断开1 mol ho 键所需能量约为 kj32（每空2分，共8分）反应manbpc在某温度下达到平衡。（1）若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。（2）若在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为_态。（3）若a为液体，c为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。（4）若升高温度，a物质的转化率增大，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。33（6分，前两空每空2分，后两空每空1分）(1)已知某可逆反应ma(g)nb(g) qc(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度t和压强p与反应物b的体积分数的关系曲线。根据图象填空化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“”或“”）该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）b的体积分数t(时间)t1、p1t1、p2t2、p2(2)在fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）在溶液中加入少量的kscn固体，平衡 _移动。在溶液中加入少量的kcl固体，平衡 _移动。34甲醇是一种新型的能源。（8分。每空2分）（1）合成气（组成为h2和co）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式 。（2）已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热h分别为-285.8kjmol-1、-283.0kjmol-1和-726.5kjmol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（3）在容积为l l的密闭容器中，由co和h2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：t1、t2均大于300）；下列说法正确的是 （填序号）a温度为t1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(ch3oh)=(moll-1min-1)b该反应在t1时c(ch3oh)与c2(h2)*c(co)的比值比t2时c(ch3oh)与c2(h2)*c(co)的比值大c该反应为吸热反应d处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时减小（4）在t1温度时，将1 mol co和2mol h2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若co转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；35h2o2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。（10分。每空2分）实验编号反应物催化剂10ml2% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液无10ml5% h2o2溶液1ml01moll-1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液+少量hcl溶液1ml01moll-1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液+少量naoh溶液1ml01moll-1fecl3溶液（1）实验和的目的是_ ， （2）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是 。（3）为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。实验时均以生成40ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实