高中化学会考知识 整理.doc

必修二主题1物质的结构基础1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和 质量数=质子数+中子数2、核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）； 次外层最多只能容纳 18 个电子； 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子； 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 1-18号元素的原子结构示意图： 3、 原子结构与元素性质的关系 质子数决定了元素的种类和原子核外电子数 质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子 原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切 稀有（惰性）气体元素的原子最外层是8个电子（氦是2个）的稳定结构化学性质较稳定， 一般条件下不与其它物质发生化学反应 金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使 次外层成为最外层达到稳定结构 非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最 外层达到稳定结构4、 元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律是 元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化 除1、2号元素外，同一周期原子最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化 同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小 元素的最高正化合价=原子的 最外层电子数 ； 最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强 Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：ClSPSi，（5） 元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。 金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。 元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。 非金属性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 H2SO4 HClO4; 元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4PH3H2S生成物的总能量 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水、大多数化合反应 吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量反应物的总能量 断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 常见的吸热反应：大多数分解反应、氢氧化钙与氯化铵晶体反应3、化石燃料是不可再生的能源，应合理利用能源，注意提高燃料效率和开发新能源。4、原电池：是将化学能转化为电能的一种装置。锌铜稀硫酸原电池工作原理如下：失电子，沿导线传递，有电流产生电流方向还原反应表面有气泡产生氧化反应不断溶解负极（一）正极（+） 5、原电池的种类：干电池（一次电池）、蓄电池、手机电池（二次电池）、燃料电池6、化学反应速率：定量描述化学反应快慢的物理量。化学上规定用单位时间内反应物或者生成 物浓度的变化量来表示化学反应速率。7、影响化学反应速率的因素： （1）内因（主要因素）：反应物的性质。 （2）外因：浓度、压强、温度、催化剂8、可逆反应：在同一条件下，正向反应和逆向反应同时进行的化学反应 化学平衡：可逆反应的正反应速率等于逆反应速率时的状态 反应限度：一定条件下可逆反应反应物不能完全转化为生成物，即不能进行到底主题3化学与可持续发展1、 烃（碳氢化合物）：仅含有碳和氢两种元素的有机物。2、 烷烃：烃分子里碳原子间都以碳碳单键相连呈链状，其余的价键均用于与氢原子结合，达到 饱和的烃类。通式是CnH2n+23、 甲烷CH4结构呈正四面体（天然气、沼气、瓦斯的主要成分）无色无味难溶于水。 化学性质： 氧化反应（燃烧） CH4+2O2CO2+2H2O 与氯气取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl 注意：甲烷与氯气的取代反应是分步进行的，生成了五种产物。 不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色4、 乙烯C2H4 结构简式：CH2=CH2 含碳碳双键 结构式 6个原子在同一平面上。 物理性质： 无色、无味气体， 比空气略轻，难溶于水 化学性质： 燃烧C2H4 + 3O2 2CO2+2H2O 现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高 可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合 生成新的化合物的反应。 现象：溴水褪色 加聚反应 聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发 生的聚合反应叫加聚反应 （聚乙烯） 乙烯用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂 催熟剂 评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 5、 苯C6H6 结构： 呈平面正六边形。苯分子中碳原子间的化学键是一种介于单键和双键的特殊的键。 物理性质：无色有特殊气味易挥发的液体，熔点5.5 沸点80.1，不溶于水易溶于酒精 等有机溶剂。 化学性质： 氧化性燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O现象：火焰明亮，并伴有浓厚的黑烟 取代反应（也称硝化反应）注：苯不能使酸性高锰酸钾和溴的CCl4溶液褪色6、石油的炼制 化石燃料主要成分加工主要产品石油各种烃的混合物石油分馏（物理变化）石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、重油石油裂化(化学变化）汽油等轻质液体燃料石油裂解(化学变化）乙烯、丙烯等小分子烃煤有机物和无机物的混合物煤的干馏（化学变化）焦炭、煤焦油、焦炉煤气7、煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使其分解。8、乙醇 结构简式：CH3CH2OH 官能团-OH，医疗消毒酒精是75% 化学性质（1）氧化性可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 催化氧化2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O 断1 、3键 （2）与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H2断1键9、乙酸 分子式：C2H4O2，结构式： 结构简式CH3COOH 化学性质 （1）酸性；CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性:CH3COOHH2CO3 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 （2）酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用：中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味） 吸收挥发出来的乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度10、酯 油脂：结构：RCOOR 其中乙酸乙酯具有水果、花卉芳香气味 11、油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应皂化反应 （甘油）12、 食物中的三大营养物质：油脂、糖类、蛋白质营养物质组成主要化学性质重要运用油脂植物油高级脂肪酸甘油酯油脂能在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油是热值最高的营养物质，工业用油脂制造肥皂动物油糖类葡萄糖C6H12O6在加热下与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀是重要的营养物质，是制药品、果糖等蔗糖C12H22O11 淀粉（C6H10O5）n天然高分子化合物水解最终生成葡萄糖是重要的营养物质，制葡萄 糖和酒精纤维素用于造纸、制酒精等蛋白质含C、H、O、N四种元素，少数还含有S、P等其他元素。天然高分子化合物水解最终生成氨基酸在某些浓盐溶液中溶解度降低而析出（盐析，可逆物理变化）在加热、紫外线照射或加入甲醛、酸、碱、重金属盐，发生变性，产生聚沉（变性，不可逆化学变化）是组成细胞的基础物质，是重要的营养物质，作为天然纺织原料，制皮革等说明：（1）葡萄糖与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀此反应常用于检验葡萄糖的存在，医 学上可用该反应检验病人是否患有糖尿病。 （2）氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）原子团，例如甘氨酸 CH2COOH NH2 13、有机高分子分类实例天然有机高分子淀粉大米、小麦纤维素棉花、麻、木材蛋白质羊毛、蚕丝、鸡蛋白、酶、毛皮合成有机高分子塑料聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂合成纤维尼龙、涤纶合成橡胶外胎、内胎14、聚乙烯和聚氯乙烯塑料塑料名称催化剂合成反应原理反应类型 主要用途聚乙烯（无毒）催化剂nCH2=CH2 CH2-CH2n加聚反应食品保鲜膜、水杯、奶瓶聚氯乙烯（有毒）ClClnCH2=CH CH2-CHn加聚反应塑料薄膜、人造革、塑料管等15、海水的综合利用（晒盐，氯、溴、镁的提取）风吹日晒风吹日晒粗盐 海水晒盐（盐田法）：母液 海水 蒸发池 结晶池 16、 酸雨1、酸雨的形成： SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4 SO2+O2SO3 SO3+H2OH2S