河北省正定中学高一化学下学期第三次月考试题新人教版.doc

高一下学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：h1 b11 c12 n14 o16 si28 p31 s32 cl35.5 br80 na23 mg24 ag108 ca40 fe56 cu64 zn65i卷（共60分）一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。已知钛的一种同位素是ti，该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是 ()a大于 b小于 c等于 d不能肯定2. 下列措施肯定能使化学平衡移动的是 （ ）a增大反应物的量b增加压强c升高温度 d使用催化剂3. 下面有关化学反应速率的说法中正确的是 （ ）a对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显b化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示c若某化学反应的反应速率为0.5mol/(ls)就是指在该时间内反应物和生成的浓度变化都为0.5mol/(ls)；d化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。4. 下列叙述中正确的是 ()a只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键b具有共价键的化合物是共价化合物c具有离子键的化合物是离子化合物d离子化合物只含有离子键 5. 下列各组粒子中属于同位素的是 ()a16o和18obh2o和d2o ch2和d2 d o2和o36. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）ac(s) co2(g) 2co(g) b3h2(g)+n2(g) 2nh3(g)c2so2(g)+o2(g) 2so3(g) dh2(g)+ i2(g) 2 hi(g) 7. 下列关于化学反应进行的方向的说法正确的是 （ ）a所有自发进行的化学反应都是放热反应b高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应c由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程d同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同8. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（ ）a发生氧化反应的一极为负极b正极为电子流入的一极c比较不活泼的金属为负极d阳离子移向的一极为正极9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）a溴水中有下列平衡:br2h2ohbrhbro当加入agno3（s）后溶液颜色变浅b2no2(g)n2o4(g) (正反应放热), 升高温度可使体系颜色加深c反应cono2co2no(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成氨反应n23h22nh3（正反应放热）中使用催化剂10. 20时，将1.0ml 0.1mol/l的na2s2o3溶液和10ml 0.1mol/l的h2so4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时此反应出现浑浊所需要的时间是 （ ）a15sb40sc48sd20s11. 在体积可变的密闭容器中，反应ma（g）+nb（s） pc（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ）a（m+n）必定小于pb（m+n）必定大于pcm必定小于pdn必定大于p12. 现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：co2(g)h2(g) h2o(g)co(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：co2 = h2 = a mol；乙：co2 = a mol，h2 = 2a mol；丙：co2 =h2 =h2o(g)= a mol。达到平衡时，co的物质的量由大到小的顺序是 （ ）a甲乙丙 b甲丙乙 c乙丙甲 d乙甲丙13. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，阴极质量增加，电解液的ph下降的是（ ）cuso4 bacl2 agno3 h2so4a b c d14. 某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是 （ ）ana、oh、k、hco3 bca2+、k、no、cl cfe3+、cl、h、i dal3、so42、cl、alo15. 右图是关于反应a2（g）+3b2（g） 2c（g） h0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 （ ）a升高温度，同时加压 b降低温度，同时减压 c增大反应物浓度，同时使用催化剂 d增大反应物浓度，同时减小生成物浓度16. 下列说法正确的是 （ ）a热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，因此可用分数或小数表示b热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量c1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热d1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热17. 对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g) (正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）18. 在一个固定容积的密闭容器中，加入a mola、b molb，发生aa(g)+bb(g)pc(g)，且a+bp，则处于平衡状态的标志是 （ ）ac(a)=c(b)=c(c) b单位时间消耗a mola同时消耗b molbc混合气体的压强保持不变 d混合气体的密度保持不变19. 可逆反应 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)， 在密闭容器中反应。 已知温度为749k时，k = 1，当co的起始浓度为2 moll-1，h2o的起始浓度为6moll-1，达到平衡时，co的转化率为 （ ）a80% b75% c50% d25%20. 一种新型燃料电池，它是用两根石墨做电极插入koh溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为x极：ch4+10oh8e co32+7h2o y极：4h2o+2o2+8e 8oh关于此燃料电池有有关说法，正确的是（ ）ax为正极，y为负极b工作一段时间后，koh的物质的量不变c在标准状况下，通入5.6lo2并完全反应，则有1.0mol电子发生转移d该电池工作时甲烷一极附近溶液ph升高21. 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是 （ ）a从e口逸出的气体是h2b从b口加入含少量naoh的水溶液以增强导电性c标准状况下每生成22.4 lcl2，便产生2 mol naohd电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度22. 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: ma(气) + nb(气) pc(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, c的浓度为原平衡时c的浓度的 2.1 倍, 则下列叙述中不正确的是 （ ）a. 平衡向逆反应方向移动 b. c气体的体积分数增大c. 气体a的转化率升高 d. m + n p23. 一定条件下进行反应a(g) b(g)+xc(g),反应开始时容器中只含有a，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时a的转化率为30%，则x的值为 （ ）a.1 b.2 c.3d.424. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）已达平衡的反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高 有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a bcd25. 如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是 （ ）a甲中a电极反应式为4oh- 4e-=o2+2h2ob电解后向乙中通入适量hcl气体，溶液组成可以恢复c当b极有64gcu析出时，c电极产生2g气体d电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红26. 在密团容器中充入1molco和1molh2o（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol co2（反应为co+h2o(g) co2+h2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成co2的物质的量可能是 （ ）a0.5mol b0.95mol c1mol d2/3mol27. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(a)n(b) n(c)=22l。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入a，b，c，则 （ ）a平衡向正方向移动 b平衡不发生移动cc的体积分数减小dc的体积分数不变28. 下列离子方程式正确的是 （ ）a向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液：h+so42+ba2+ohbaso4+h2ob金属钠投入水中：nah2o= na+oh+ h2c稀硝酸和过量的铁屑反应：3fe8h2no=3fe32no4h2od含等物质的量的nahco3和ba(oh)2溶液混合：hcoohba2+ =baco3h2o29. 在一定条件下，某密闭容器发生反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0, 反应平衡后，so2、o2、so3的物质的量之比为324.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n (so2)=1.4mol, n (o2)=0.9mol，则此时so3物质的量为 （ ）a.1.4mol b.1.6mol c.1.8mol d.2.0mol30. 700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co(g)h2o(g) co2h2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 （ ）a反应在t1min内的平均速率为v(h2)0.40/t1 moll1min1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.80 molh2o，到达平衡时，n(co2)0.40 molc保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大d温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应卷（共50分）二、填空题（本题包括4个小题。共50分）31. （共8分，每空2分）反应a(g)+b(g)c(g) +d(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题。（1）当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_(填增大”“减小”或“不变”)。（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_。（填“有影响”或“无影响”）（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_(填“增大”“减小”或“不变”)。32.（共16分，每空2分）短周期a、b、c、d、e、f六种元素，原子序数依次增大，由a形成的单质是最轻的气体，b原子的最外层上有4个电子；c的阴离子和d的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体g；e的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和；f元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1个。（1）画出b元素的原子结构示意图 。（2）写出d的元素符号 ，e的最高价氧化物的水化物的分子式 。（3）f在周期表中的位置 _。（4）写出a与c以个数比为1:1形成的化合物的电子式是 ，其所含的化学键类型有 （填“离子键”、“极性键”、“ 非极性键”）（5）淡黄色的固体g与水反应的化学方程式是_。（6）由b、e、f这四种元素形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是