贵州省毕节地区大方一中高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年贵州省毕节地区大方一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分，共60分）1日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）a铜铸塑像上出现铜绿cu2（oh）2co3b铁制菜刀生锈c铝锅表面生成致密的薄膜d大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏2用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同b常温常压下，32g氧气（o2）和32g臭氧（o3）都含有2na个氧原子c500ml 0.2 mol/l na2so4溶液中含有na个na+离子d通常状况下，22.4 l的氨气和甲烷含有的电子数均为10na3下列说法正确的是（）a在常温、常压下11.2l n2含有的分子数为0.5nab标况下，22.4lh2的分子数为nac标况下，18g水的体积是22.4ld1molso2的体积是22.4l4同温同压下等体积的nh3和ch4两种气体，下列说法错误的是（）a所含分子数相同b质量之比为16：17c所含氢原子的物质的量之比为3：4d密度之比为17：165下列溶液中，c（cl）与50ml 1mol/l alcl3溶液中c（cl ）相等的是（）a150ml 1mol/l 的nacl溶液b75ml 2mol/l的nh4cl溶液c100ml 1.5mol/l的kcl溶液d75ml 1mol/l的fecl3溶液6下列叙述正确的是（）a固态氯化钠不导电，所以nacl是非电解质b氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质cso3溶于水能导电，是因为so3在水中发生了电离d液态氯化氢不导电，但是hcl是电解质7有a、b、c、d四种物质，已知它们能发生如下反应：a2+bb2+a a2+cc2+ab2+cc2+b c2+dd2+c（）a氧化性：a2+b2+c2+d2+b氧化性：d2+c2+b2+a2+c还原性：abcdd还原性：cdba8能在溶液中大量共存的一组离子是（）acu2+、so42、oh、k+bna+、co32、h+、clch+、cl、no3、ba2+dca2+、h+、co32、no39下列检验某溶液中是否含有so42的方法中正确的是（）a向该溶液中加入酸化的ba（no3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有so42b向该溶液中加入bacl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42c向该溶液中加入足量hcl，无现象，再加入bacl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42d向该溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入hcl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有so4210在配制500ml 0.1mol/l的h2so4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（）a洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液b未等溶液降至室温就转移至容量瓶c转移溶液时不慎洒到容量瓶外d定容时仰视刻度线11下列意外事故处理或实验操作正确的是（）a酒精灯不慎打翻着火用水浇灭b直接将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中进行稀释c固体药品可用镊子或钥匙取用d蒸馏操作烧瓶可以直接用酒精灯加热12下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）a酒精和水b碘和四氯化碳c水和四氯化碳d汽油和植物油13下列实验操作中正确的是（）a蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸b蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热c分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出d萃取操作时，可以选用ccl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴14将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）a钠熔成小球并在液面上游动b溶液底部有银白色物质生成c有气体生成d溶液变浑浊15关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（）a相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度b氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同c碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去d质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多16足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）a氢氧化钠溶液b稀硫酸c盐酸d稀硝酸17下列说法正确的是（）a胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应bso3溶于水后所得溶液能导电，所以so3是电解质csio2既能与naoh溶液反应、又能与hf溶液反应，所以sio2是两性氧化物d玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料18下列关于硅酸的说法正确的是（）a硅酸可以由sio2和水通过化合反应直接制得b由反应na2sio3+2hcl2nacl+h2sio3制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质c因为硅酸难溶于水，所以它不能与naoh溶液反应d干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸19某气体通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，该气体（）a一定是so2b一定是co2c一定不是co2d可能是co2，也可能是so220搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出引燃后发生反应生成的气体主要是co2、h2o、n2、no，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（）a高温下n2遇空气生成no2bno遇空气生成no2cco2与no反应生成co和no2dno和h2o反应生成h2和no2二.非选择题（共60分）21如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小（1）仪器a的名称是； 烧瓶中发生的反应化学方程式为；（2）在收集氯气时，应（填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应（3）若制得标准状况下的cl2为0.672l，则被氧化的hcl的物质的量是22有a、b、c、d、e 5种化合物，其中a、b、c、d是铝元素的化合物，f是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：a+naohd+h2oba+h2oc+naoh （适量）b+nacle+h2onaoh+fc+d+h2ob（1）a、b、c、d、e化学式分别是：a、b、c、d、e（2）写出的离子方程式：23电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板（1）检验溶液中fe3+存在的试剂是，证明fe3+存在的现象是（2）写出fecl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式（3）某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得fecl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式24物质a是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸；c是一种气体；d是白色胶状沉淀； a、b、c、d转化关系如图，（1）试推断：a，b，c，d（2）写出下列转化的方程式：ab+c化学方程式b+c+h2od离子方程式25在浓硝酸中放入铜片：（1）反应开始的化学方程式为；（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是（3）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6l（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是mol，反应转移电子的物质的量mol26i某反应为：4cui+hgcu2hgi4+2cu（反应前后的i均为1价），试回答：上述反应产物cu2hgi4中，hg元素显价；cui发生反应（填氧化或还原）某反应为：3h2o2+cr2（so4）3+10koh2k2cro4+3k2so4+8h2o反应中氧化剂是（填化学式），被氧化的元素（填元素符号）；用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目 有下列三个反应：a.2fecl2+2ki2fecl2+2kcl+i2b.2fecl2+cl22fecl3c.2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为；在反应c中，若被氧化的hcl为1.5mol，则转移的电子数是2015-2016学年贵州省毕节地区大方一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分，共60分）1日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）a铜铸塑像上出现铜绿cu2（oh）2co3b铁制菜刀生锈c铝锅表面生成致密的薄膜d大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是元素的化合价的升降，如反应中无元素化合价的变化，则反应一定不是氧化还原反应，以此解答【解答】解：acu被腐蚀生成铜绿cu2（oh）2co3，cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故a不选；b铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故b不选；c铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故c不选；d大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故d选故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，主要把握常见物质的性质以及反应类型的判断，从元素的化合价的角度判断反应是否属于氧化还原反应，难度不大2用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同b常温常压下，32g氧气（o2）和32g臭氧（o3）都含有2na个氧原子c500ml 0.2 mol/l na2so4溶液中含有na个na+离子d通常状况下，22.4 l的氨气和甲烷含有的电子数均为10na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子；b、氧气和臭氧均由氧原子构成；c、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算；d、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol【解答】解：a、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量均相同，但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数目不一定相同，故a错误；b、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n=2mol，个数为2na个，故b正确；c、溶液中的硫酸钠的物质的量n=cv=0.2mol/l0.5l=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2na个，故c错误；d、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故22.4l混合物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为10电子分子，故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于10na个，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大3下列说法正确的是（）a在常温、常压下11.2l n2含有的分子数为0.5nab标况下，22.4lh2的分子数为nac标况下，18g水的体积是22.4ld1molso2的体积是22.4l【考点】物质的量的相关计算【分析】a、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；b、标况下22.4lh2的物质的量为1mol；c、水是液体，而气体摩尔体积只适用于气体；d、状况不知，气体摩尔体积不知【解答】解：a、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量及分子数，故a错误；b、标况下22.4lh2的物质的量为1mol，所以分子数为na，故b正确；c、水是液体，而气体摩尔体积只适用于气体，故c错误；d、状况不知，气体摩尔体积不知，故d错误；故选b【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容4同温同压下等体积的nh3和ch4两种气体，下列说法错误的是（）a所含分子数相同b质量之比为16：17c所含氢原子的物质的量之比为3：4d密度之比为17：16【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，等体积的nh3和ch4两种气体的物质的量相等a、根据n=nna=na计算所含分子数目；b、根据m=m计算其质量之比；c、根据气体的物质的量结合分子构成确定氢原子的物质的量；d、根据判断其密度之比【解答】解：标况下，气体摩尔体积为22.4l/mola、根据n=nna=na知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故a正确；b、根据m=m知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故b错误；c、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个h，一个甲烷分子中含有4个h，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故c正确；d、根据知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17：16，故d正确故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的定律及推论，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握5下列溶液中，c（cl）与50ml 1mol/l alcl3溶液中c（cl ）相等的是（）a150ml 1mol/l 的nacl溶液b75ml 2mol/l的nh4cl溶液c100ml 1.5mol/l的kcl溶液d75ml 1mol/l的fecl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度、溶质的化学式组成有关，如：50ml 1mol/l alcl3溶液中c（cl）=1mol/l3=3mol/l，据此对各选项进行判断【解答】解：50ml 1mol/l alcl3溶液中c（cl）=1mol/l3=3mol/l，a.150ml 1mol/l 的nacl溶液中氯离子的浓度为1mol/l，故a错误；b.75ml 2mol/l的nh4cl溶液中氯离子的浓度为1mol/l，故b错误；c.100ml 1.5mol/l的kcl溶液中氯离子浓度为1.5mol/l，故c错误；d.75ml 1mol/l的fecl3溶液中氯离子浓度为：c（cl）=1mol/l3=3mol/l，故d正确；故选d【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意溶液浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力6下列叙述正确的是（）a固态氯化钠不导电，所以nacl是非电解质b氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质cso3溶于水能导电，是因为so3在水中发生了电离d液态氯化氢不导电，但是hcl是电解质【考点】电解质与非电解质【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质【解答】解：a、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故a错误；b、氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故b错误；c、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故c错误；d、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故d正确故选d【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是d，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体7有a、b、c、d四种物质，已知它们能发生如下反应：a2+bb2+a a2+cc2+ab2+cc2+b c2+dd2+c（）a氧化性：a2+b2+c2+d2+b氧化性：d2+c2+b2+a2+c还原性：abcdd还原性：cdba【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应a2+bb2+a可知：，氧化性a2+b2+，还原性：ba；反应a2+cc2+a可知：，氧化性：a2+c2+，还原性：ca；反应b2+cc2+b可知：，氧化性：b2+c2+，还原性：cb；反应c2+dd2+c可知：氧化性：c2+d2+，还原性：dc，由此分析解答【解答】解：反应a2+bb2+a可知：，氧化性a2+b2+，还原性：ba；反应a2+cc2+a可知：氧化性：a2+c2+，还原性：ca；反应b2+cc2+b可知：氧化性：b2+c2+，还原性：cb；反应c2+dd2+c可知：氧化性：c2+d2+，还原性：dc，所以氧化性强弱的顺序为：a2+b2+c2+d2+；还原性强弱顺序为：dcba；综上所述选：a【点评】本题考查氧化反应中氧化性和还原性强弱的考查，学生要充分应用剂强产物的原理综合分析判断，比较容易8能在溶液中大量共存的一组离子是（）acu2+、so42、oh、k+bna+、co32、h+、clch+、cl、no3、ba2+dca2+、h+、co32、no3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：a因cu2+、oh结合生成沉淀，则不能共存，故a错误；b因h+、co32、结合生成水和气体，则不能共存，故b错误；c因该组离子之间不反应，能共存，故c正确；d因h+、co32结合生成水和气体，ca2+、co32结合生成沉淀，则不能共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，较简单，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性即可解答9下列检验某溶液中是否含有so42的方法中正确的是（）a向该溶液中加入酸化的ba（no3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有so42b向该溶液中加入bacl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42c向该溶液中加入足量hcl，无现象，再加入bacl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42d向该溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入hcl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有so42【考点】硫酸根离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】检验 so42 时要避免 so32 的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把so32 氧化为so42，从而干扰so42 的检验；要先加入过量稀盐酸，以除去 so32、co32 等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除cl的影响当然，若溶液中不含so32离子，则加入稀硝酸也可检验so42可用bacl2溶液，看有没有白色沉淀产生综上分析可知，检验某溶液中是否含有so42的操作方法是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入bacl2溶液，若有baso4白色沉淀产生，则证明有so42【解答】解：a酸化的ba（no3）2溶液有氢离子和硝酸根离子，稀硝酸能把so32 氧化为so42，从而干扰so42 的检验，故a错误； b沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故b错误；c首先在试液中加入盐酸酸化，再加入bacl2溶液，若有baso4白色沉淀产生，则证明有so42，操作正确，故c正确；d沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故d错误故选c【点评】本题考查硫酸根离子的检验，题目难度不大，但要注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰10在配制500ml 0.1mol/l的h2so4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（）a洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液b未等溶液降至室温就转移至容量瓶c转移溶液时不慎洒到容量瓶外d定容时仰视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积v引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和v怎样的变化：若n比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大【解答】解：a干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度无影响，故a错误；b未等溶液降至室温就转移至容量瓶，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故b正确；c将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故c错误；d定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故d错误；故选b【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力11下列意外事故处理或实验操作正确的是（）a酒精灯不慎打翻着火用水浇灭b直接将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中进行稀释c固体药品可用镊子或钥匙取用d蒸馏操作烧瓶可以直接用酒精灯加热【考点】化学实验安全及事故处理【分析】a、酒精着火用水灭的话会增大着火面积；b、应将浓硫酸慢慢倒入烧杯里的水中；c、固体药品的取用用药匙或是镊子；d、蒸馏烧瓶的加热要垫石棉网【解答】解：a、酒精能和水以任意比互溶，故酒精着火用水灭的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故a错误；b、应将浓硫酸慢慢倒入烧杯里的水中，并不断用玻璃棒搅拌散热，故b错误；c、固体药品的取用用药匙或是镊子，如果是块状的是镊子，是粉末状的用药匙，故c正确；d、蒸馏烧瓶的加热要垫石棉网，不能直接加热，故d错误故选c【点评】本题考查了实验室中的常见的操作的正误判断，应注意的是酒精灯着火应用湿抹布盖灭，切忌用水灭12下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）a酒精和水b碘和四氯化碳c水和四氯化碳d汽油和植物油【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可【解答】解：a酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故a错误；b碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故b错误；c水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故c正确；d汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故d错误；故选c【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大13下列实验操作中正确的是（）a蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸b蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热c分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出d萃取操作时，可以选用ccl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】a沸石起防止暴沸作用；b根据蒸发操作的注意事项分析；c为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；d根据萃取剂的选择标准分析【解答】解：a沸石起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入沸石可防止暴沸，故a正确； b蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故b错误；c为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故c错误；d萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应根据萃取剂的选择标准分析：ccl4与水不互溶；而且溴在ccl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用ccl4作萃取剂但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，故d错误故选a【点评】本题考查混合物的分离，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合具体的反应流程和学过的知识进行分析解答14将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）a钠熔成小球并在液面上游动b溶液底部有银白色物质生成c有气体生成d溶液变浑浊【考点】钠的化学性质【分析】钠的密度小与水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，据此解答【解答】解：钠的密度小与水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以看到的现象为：浮在水面上，熔成小球，四处游动，溶液变浑浊，故选：b【点评】本题考查了钠与饱和澄清石灰水反应的现象，熟悉钠的物理性质和钠与水反应的实质是解题关键，注意氢氧化钙溶解度特点，题目难度不大15关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（）a相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度b氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同c碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去d质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多【考点】钠的重要化合物【分析】a相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；b过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；c碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解；d相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠，根据碳原子守恒判断生成气体的量【解答】解：a相同条件下，向饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳会有碳酸氢钠晶体析出，所以碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故a错误；b.2na2o2+2co2=2na2co3+o2、na2o+co2=na2co3，所以二者反应产物不完全相同，故b错误；c碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解2nahco3na2co3+co2+h2o，所以碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，才用加热的方法除去，故c错误；d相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠，根据碳原子守恒知，碳酸氢钠产生的二氧化碳的量多，故d正确故选d【点评】本题考查了碳酸氢钠、碳酸钠的性质，涉及其溶解性、稳定性、物质结构等知识点，知道碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化方法，易错选项是d，题目难度不大16足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）a氢氧化钠溶液b稀硫酸c盐酸d稀硝酸【考点】铝的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：naal（oh）4、al2（so4）3、alcl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗naoh物质的量最少【解答】解：设al为1mol，a铝与氢氧化钠溶液反应生成naal（oh）4，1molal消耗1molnaoh；b铝与稀硫酸反应生成al2（so4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；c铝与盐酸反应生成alcl3，1mol铝消耗3mol盐酸；d硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选a【点评】本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为d，注意硝酸与铝反应不生成氢气17下列说法正确的是（）a胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应bso3溶于水后所得溶液能导电，所以so3是电解质csio2既能与naoh溶液反应、又能与hf溶液反应，所以sio2是两性氧化物d玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用【专题】基本概念与基本理论【分析】a、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小；b、电解质是本身在水溶液中或熔融状态电离出离子的化合物；c、两性氧化物是指和酸碱反应生成盐和水的氧化物；d、工业制备玻璃是利用石灰石、纯碱和石英中的二氧化硅反应，水泥制备利用粘土和石灰石制备【解答】解：a、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔现象是胶体的性质，故a错误；b、电解质是本身在水溶液中或熔融状态电离出离子的化合物，so3溶于水后生成硫酸电解质，所得溶液能导电，so3是非电解质，故b错误；c、两性氧化物是指和酸碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅和氢氟酸反应是特殊性质，二氧化硅和其他酸不能反应，故c错误；d、工业制备玻璃是利用石灰石、纯碱和石英中的二氧化硅反应，水泥制备利用粘土和石灰石制备，制备过程中都用到石灰石，故d正确故选d【点评】本题考查了分散系本质特征分析，电解质和两性氧化物概念的理解判断，工业制备原理的掌握，注意知识积累是关键，题目较简单18下列关于硅酸的说法正确的是（）a硅酸可以由sio2和水通过化合反应直接制得b由反应na2sio3+2hcl2nacl+h2sio3制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质c因为硅酸难溶于水，所以它不能与naoh溶液反应d干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸【考点】硅酸的性质及制法【专题】碳族元素【分析】asio2与水不反应；b硅酸盐能和酸性大于硅酸的其它酸反应生成硅酸；c硅酸能与naoh溶液反应生成硅酸钠；d硅胶的主要成分是二氧化硅【解答】解：asio2与水不反应，所以硅酸不能由sio2和水通过化合反应直接制得，故a错误；b硅酸难溶于水，硅酸盐能和酸性大于硅酸的其它酸反应生成硅酸，所以由反应na2sio3+2hcl2nacl+h2sio3制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质，故b正确；c硅酸能与naoh溶液反应生成硅酸钠，故c错误；d硅胶的主要成分是二氧化硅，所以干燥剂“硅胶”的主要化学成分不是硅酸，故d错误；故选b【点评】本题考查了硅的化合物的性质，注意硅酸是难溶于水的弱酸，题目难度不大19某气体通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，该气体（）a一定是so2b一定是co2c一定不是co2d可能是co2，也可能是so2【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】二氧化碳与氢氧化钙反应先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳反应生成碳酸氢钙，二氧化硫与氢氧化钙反应先生成亚硫酸钙沉淀，继续通入二氧化碳反应生成亚硫酸氢钙，据此解答【解答】解：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钙反应先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳反应生成碳酸氢钙，二氧化硫与氢氧化钙反应先生成亚硫酸钙沉淀，继续通入二氧化碳反应生成亚硫酸氢钙，所有通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，故选：d【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意二氧化硫与二氧化碳性质的区别，题目难度不大20搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出引燃后发生反应生成的气体主要是co2、h2o、n2、no，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（）a高温下n2遇空气生成no2bno遇空气生成no2cco2与no反应生成co和no2dno和h2o反应生成h2和no2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】氮族元素【分析】一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，根据发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有no2而呈红棕色来回答【解答】解：a氮气为空气的主要组成气体，性质稳定，高温下n2遇空气不会直接生成no2，故a错误；b一氧化氮极易被氧气氧化，no在常温下能与氧气反应2no+o2=2no2生成红棕色的no2，故b正确；c高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，必然被氧气氧化成二氧化碳，所以，co2与no在空气中高温条件下不反应，故c错误；d一氧化氮和水之间不会发生反应，故d错误；故选：b【点评】本题考查一氧化氮和二氧化氮的性质，了解一氧化氮无色且易被氧气氧化、二氧化氮为红棕色即可解答，题目难度不大二.非选择题（共60分）21如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小（1）仪器a的名称是分液漏斗； 烧瓶中发生的反应化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；（2）在收集氯气时，应打开a，关闭b（填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应打开b，关闭a（3）若制得标准状况下的cl2为0.672l，则被氧化的hcl的物质的量是0.06mol【考点】氯气的实验室制法【专题】气体的制备与性质检验类实验【分析】（1）由仪器结构可知a为分液漏斗，利用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；（2）利用排液体方法收集氯气，水槽中为饱和氯化钠溶液，烧杯中溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；（3）被氧化的hcl生成氯气，根据cl原子守恒计算被氧化hcl的物质的量【解答】解：（1）由仪器结构可知a为分液漏斗，利用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，故答案为：分液漏斗；mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；（2）利用排液体方法收集氯气，水槽中为饱和氯化钠溶液，烧杯中溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，在收集氯气时，应打开a，关闭b，当氯气收集完毕时应打开b，关闭a，故答案为：打开a，关闭b；打开b，关闭a；（3）反应生成氯气为=0.03mol，被氧化的hcl生成氯气，根据cl原子守恒，被氧化hcl的物质的量为0.03mol2=0.06mol，故答案为：0.06mol【点评】本题考查氯气实验室制备，涉及化学仪器、制备原理、对操作与装置的分析评价、氧化还原反应计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握22有a、b、c、d、e 5种化合物，其中a、b、c、d是铝元素的化合物，f是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：a+naohd+h2oba+h2oc+naoh （适量）b+nacle+h2onaoh+fc+d+h2ob（1）a、b、c、d、e化学式分别是：aal2o3、bal（oh）3、calcl3、dnaalo2、ena2o2（2）写出的离子方程式：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】f是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.10329=32，f应为o2，则e为na2o2，a、b、c、d是含铝元素的化合物，由反应可知a为al2o3，b为al（oh）3，则c为alcl3，d为naalo2，结合对应物质的性质解答该题【解答】解：（1）f是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.10329=32，f应为o2，则e为na2o2，a、b、c、d是含铝元素的化合物，由反应可知a为al2o3，b为al（oh）3，则c为alcl3，d为naalo2，故答案为：al2o3；al（oh）3；alcl3；naalo2；na2o2；（2）反应的离子方程式为：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故答案为：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2【点评】本题考查无机物的推断，涉及na、al元素化合物性质与转化，注意根据相对密度确定f，再结合物质的转化关系推断，熟练掌握常见元素化合物的性质，题目难度不大23电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板（1）检验溶液中fe3+存在的试剂是kscn溶液，证明fe3+存在的现象是溶液变为红色（2）写出fecl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式cu+2fe3+=cu2+2fe2+（3）某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得fecl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式fefecl2fe和cuhclfecl2cl2【考点】二价fe离子和三价fe离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】元素及其化合物【分析】（1）检验溶液中fe3+存在通常用kscn溶液，溶液变红说明fe3+存在；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；（3）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的fe反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁，据此进行解答【解答】解：（1）检验溶液中fe3+存在通常用kscn溶液，取少量溶液与试管中，滴加kscn溶液，溶液变红说明fe3+存在，故答案为：kscn溶液；溶液变为红色；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故答案为：cu+2fe3+=cu2+2fe2+；（3）由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的fe反应，故fe；滤液中含有fecl2，通入氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属cu、未反应的fe，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有fecl2，与滤液合并，制备氯化铁，由上述分析可知：fe fecl2fe和cu hcl fecl2cl2，故答案为：fe；fecl2；fe和cu；hcl；fecl2；cl2【点评】本题考查了化学工艺流程、常用化学用语、元素化合物性质等知识，题目难度不大，掌握元素化合物的性质是关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力24物质a是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸；c是一种气体；d是白色胶状沉淀； a、b、c、d转化关系如图，（1）试推断：asio2，bna2sio3，cco2，dh2sio3（2）写出下列转化的方程式：ab+c化学方程式sio2+na2co3na2sio3+co2b+c+h2od离子方程式sio32+co2+h2oh2sio3+co32或sio32+2co2+2h2oh2sio3+2hco3【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】a是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸，则a为sio2；c是一种气体，结合转化关系可知，c为co2，b为na2sio3，d为h2sio3，然后结合物质的性质及化学用语来解答【解答】解：a是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸，则a为sio2；c是一种气体，结合转化关系可知，c为co2，b为na2sio3，d为h2sio3，（1）由上述分析可知，a、b、c、d分别为sio2、na2sio3、co2、h2sio3，故答案为：sio2；na2sio3；co2；h2sio3；（2）ab+c化学方程式为sio2+na2co3na2sio3+co2，b+c+h