浙江省湖州市南浔中学高三化学第一次质量检测试题（无答案）苏教版.doc

南浔中学2013届高三第一次质量检测化学试题本卷可能用到的相对原子质量： h：1 o：16 s：32 na：23 mg：24 fe：56 al：27 cu：64 zn：65 cl：35.5 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 （ ） a.用25 ml量筒量取12.36 ml盐酸 b.托盘天平称取8.75克食盐c.用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 d.用广泛ph试纸测得某溶液ph为3.52胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）a.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”b.胶体粒子大小在1 nm100 nm之间c.胶体粒子可以透过滤纸d胶体粒子不能透过半透膜3下列判断正确的是 （ ） a1 l硫酸溶液中含98 g h2so4，则该溶液的物质的量浓度为98 gl-1 b1 l水溶解了0.5 molnacl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 moll-1 c1000 ml c12h22o11（蔗糖）溶液里含1 mol c12h22o11，则该溶液的物质的量浓度为0.001 moll-1 d10 ml 1 moll-1的硫酸溶液与100 ml 1 moll-1的硫酸溶液的浓度相同4下列叙述中，正确的是 （ ）a由同种元素组成的物质肯定属于纯净物b一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子c含金属元素的离子不一定都是阳离子d具有相同质子数的粒子都属于同种元素5下列说法中，正确的是 （ ）a非金属氧化物都是酸性氧化物b金属氧化物都是碱性氧化物c与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸对应的酸性氧化物d凡是酸性氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸6、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌 没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） a1：4 b1：5 c2：3 d2：57na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） a .0.5mol氖气含有的原子数为na b.53gna2co3固体含有的co32-离子数为0.5 na c. 12g金刚石中含有的碳碳键数为4 na d.1molna2o2与水充分反应后转移的电子数为2na8还原2.410-3mol xo(oh)3+ 到x元素的低价态时，消耗0.2mol/l的na2so3 溶液30ml，则x元素的低价态是（ ）a、+1 b、-1 c、0 d、-29下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中，会产生气体和沉淀的是（ ） a、na、no、alo2、so b、na、no、sio、k c、k、cl、alo、co d、k、cl、hco、ca210下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）a硫酸铜溶液中加过量的氨水：cu2+2nh3h2o=cu(oh)22nh4+b用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：caco32h+=ca2+co2h2oc三氯化铁溶液跟氨水混合：fe3+ + 3nh3h2o = fe（oh）3+3nh4+d用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中no2的存在：no22i2h+=no+i2h2o11x、y、z、w有如右图所示的转化关系，则x、y可能是（ ） c、co alcl3 、al(oh)3 fe、fe(no3)2 na2co3 、nahco3 a b c d12工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入，发生反应来治理污染现有no、混合气体3l，用同温同压下3.5l使其恰好完全转化为，则混合气体中no、的物质的量之比为（ ）a11b21 c13d1413进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）a溴水中通入so2后，颜色褪去，说明so2表现了漂白性b用惰性电极电解相同浓度的cu(no3)2和agno3混合溶液，阴极首先析出的是ag，说明ag 的还原性比cu2 强c常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应d浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸14关于反应k35clo36h37clkcl3cl23h2o的有关叙述中，正确的是（ ） a. kcl中含有35cl b. 生成物cl2的相对分子质量为73.3c.该反应转移的电子数为6e d. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：615下列反应的离子方程式正确的是（ ） a过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：co2+2h2o+alo2=al(oh)3+hco3 b在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：nh4+ + hso3 +2ohso32 +nh3+2h2o c氯气通入冷的烧碱溶液中：2cl2+2oh-=3cl-+clo-+h2o d碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水： mg2+2 hco3 +ca2+ +2ohcaco3+2h2o+mgco3 16将10.2g镁铝合金粉末溶于4mol/l的盐酸400ml里，加入2mol/l的氢氧化钠溶液，使得到的沉淀达到最大值，则需氢氧化钠溶液的体积是 （ ）a500ml b800ml c1000ml d1200ml第卷 (非选择题共52分)二、填空题（共46分）17（6分）下列微粒：h+、f2、fe2+、s2- 、so2、hcl中，只具有氧化性的是 ，只具有还原性的是 ，既具有氧化性又具有还原性的是 。18.（6分）针对以下ad四个涉及h2o2的反应(未配平)，填写空白：ana2o2+hcl- h2o2+nacl； bag2o+h2o2 - ag+o2+h2o； ch2o2 - h2o+o2； d h2o2+ cr2(so4)3+ koh - k2cro4+ k2so4+ h2o。(1)h2o2仅体现氧化性的反应是(填代号) ，该反应配平的化学方程式为 。(2)h2o2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。19（8分）现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号a、b、c、d后进行实验，其实验现象见下表反应编号反应物质有关现象a+b有沉淀生成b+c有气体放出c+d有沉淀生成b+d无明显现象a+d有沉淀生成根据实验现象，按要求回答：（1）写出各物质的化学式a 、b 、c 、d 。（2）写出实验中反应的离子方程式 20、（8分）a、b、c、d是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。b、e均为组成空气的成分。f的焰色反应呈黄色。在g中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）： 请填写下列空白 （1）a是 ，f的电子式是 。 （2）h与盐酸反应生成e的化学方程式是 （3）f与水反应的离子方程式是 。 （4）f与g的水溶液反应生成i和d的离子方程式是 。21.（7分）某氯化铁样品含有少量fecl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：盐酸 水氯水 过量氨水 样品a g操作操作25.0ml溶液250.0ml溶液过滤烧灼洗涤沉 淀红棕色固体请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作i所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有_ (填自选仪器名称)，操作ii必须用到的仪器是_(填编号)。a50ml烧杯 b50ml量筒 c25ml碱式滴定管d25ml酸式滴定管（2）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。 （3）若蒸发皿质量是w1g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2g，则样品中铁元素的质量分数是 。（4）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是： 。(用化学方程式表示)22（11分）据报道, 有一种叫thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，可将黄铜矿氧化成硫酸盐：4cufes2 + 2h2so4 + 17o2 = 4cuso4 + 2fe2（so4）3 + 2h2o（1）利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（cuso45h2o）：分析下表所提供的数据可知，加入cuo可除去cuso4溶液中的fe3+。氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phfe3+cu2+27473767请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入cuo能除去cuso4溶液中fe3+的原因： 由溶液b获得cuso45h2o，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作，在操作过程中用到的可直接加热的仪器是 ，加热到 停止。为了获得较大的cuso45h2o晶体，下列哪些条件是合适的 。a蒸发速度要快 b溶液冷却速度要慢 c蒸发速度要慢 d溶液冷却速度要快检验溶液b中fe3+是否被除尽的试剂是 ，证明fe3+已被除尽的现是 。将cuso45h2o粗产品提纯需采取的实验方法是 。若要进行其结晶水含量的测定，至少需要称量 次。（2）