河北省正定中学高三理综（化学部分）三轮模拟练习试题（二）新人教版(1).doc

河北正定中学三轮模拟练习试卷（二）理科综合本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）。第i卷1至6页，第ii卷7至18页，共300分。考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第i卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第ii卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：c -12 h-1 o-16 f-19 n-14 s -32 cr-52 mg-24 fe-56 na-23 mn-55 cu-64 ca-40 cl-35.5 ba137第i卷（选择题 共126分）7煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是 a煤的干馏产物主要是各类有机物 b石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化 c煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯 d石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃8x、y、z三种物质与w之间存在如下转化关系，当x、y、z的物质的量相等时，存在焓变hh1h2，则满足上述条件的x、y可能是( ) c、co； s、so2； na、na2o； alcl3、al(oh)3； fe、fe(no3)2；naoh、na2co3abcd9. 下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是选项微粒组所加试剂离子方程式anh、fe2、so少量ba(oh)2溶液2nh 2nhsoba22oh baso42nh3h2obmg2、hco、cl少量naoh溶液mg22hco4oh mg(oh)22co2h2ocfe2、no、hsonahso4溶液hsoh so2h2odk、nh3h2o、co通入少量co22nh3h2oco2 2nhcochchcoohhoho10咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为 。有关咖啡酸的说法中不正确的是a咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应b咖啡酸与fecl3溶液可以发生显色反应c1 mol咖啡酸可与4 mol h2发生加成反应d1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的nahco311分子式为c5h9clo2的同分异构体甚多，其中能与nahco3发生反应产生co2的同分异构体共有（不考虑立体异构）a. 4种 b. 8种 c. 12种 d. 16种12下列图示与对应叙述相符合的是( ) a图所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：mno2h2o2emnoohohb图表示盐酸滴加到0.1 moll1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图可知二者恰 好中和时，所得溶液的ph7c图表示某明矾溶液中加入ba(oh)2溶液时，沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液体积的关系，在加入20 ml ba(oh)2溶液时，沉淀全部是baso4d图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂13常温下，向20 ml 0.2 mol/l h2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh溶液，有关微粒的物质的 量变化如下图（其中i代表h2a，ii代表ha，iii代表a2）。根据图示判断，下列说法正确的是v(naoh)/mlo a当v(naoh)=20ml时，溶液中离子浓度大小关系： c(na+)c(ha)c(h+)c(a2)c(oh) b等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大 c向na2a溶液加入水的过程中，ph可能增大也可能减小 d naha溶液中：c(oh)c(a2) = c(h+)2c(h2a) 26（14分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理：反应试剂、产物的物理常数：名称相对分 子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：图1回流搅拌装置 图2抽滤装置实验方法：一定量的甲苯和kmno4溶液置于图1装置中，在90时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1）无色液体a的结构简式为 。操作为 。（2） 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。 a抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 b安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 c图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法 d冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗koh物质的量为2.410-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。27（14分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以co2和nh3为原料合成尿素是固定和利用co2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2nh3(g)co2(g)nh2co2nh4(s) h1=a kjmol1反应：nh2co2nh4(s)co(nh2)2(s)h2o(g) h2=72.49kjmol1总反应：2nh3(g)co2(g)co(nh2)2(s)h2o(g) h3=86.98kjmol1请回答下列问题：反应的h1=_kjmol1(用具体数据表示)。反应一般在_情况下有利于该反应的进行。反应中影响co2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(h2o)/n(co2)和温度影响co2平衡转化率变化的趋势曲线。其他条件相同时，为提高co2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_(填提高或降低)水碳比。当温度高于190后，co2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是_。反应的平衡常数表达式k1=_；如果起始温度相同，反应由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数k1将_(填增大、减少、不变)。某研究小组为探究反应中影响c(co2)的因素，在恒温下将0.4molnh3和0.2molco2放入容积为2l的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(co2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1l，请画出t1后c(co2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。由co2形成的熔融碳酸盐做电解质的燃料电池(mcfc)，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一。现以h2(g)、co(g)为燃料，以一定比例li2co3和na2co3低熔混合物为电解质（如右图）。写出碳酸盐燃料电池（mcfc）正极电极反应式 。28(15分）废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：已知：ksp(pbso4)1.6105，ksp (pbco3)3.31014。回答下列问题：写出步骤中pbso4转化为pbco3过程的平衡常数表达式k = 。为提高步骤的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是 。 写出步骤证明已经洗涤干净的实验操作方法。步骤从母液可获得副产品为 。写出步骤用惰性电极电解的阴极反应式。铅的冶炼、加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。铅常见的存在形态主要有pb2+、pb(oh)+、pb(oh)2（难溶于水）、pb(oh)3、pb(oh)42。各形态的浓度分数随溶液ph 变化的关系如图所示：往含pb2+的溶液中滴稀naoh溶液，ph8时溶液中存在的阳离子除h、na外还有 ，ph9时，主要反应的离子方程式为 。某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子pb2ca2fe3mn2cl处理前浓度/(mgl1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mgl1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是。如果该脱铅剂（用eh表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2eh(s)pb2e2pb(s)2h。则脱铅的最合适ph 范围为（填字母）。a4 5 b6 7 c910 d111236【化学选修2化学与技术】（15分）由黄铜矿(主要成分是cufes2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000左右，黄铜矿与空气反应生成cu和fe的低价硫化物，且部分fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_； (2)冰铜(cu2s和fes互相熔合而成)含cu量为2050。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的cu2s被氧化为cu2o。生成的cu2o与cu2s反应，生成含cu量约为98.5的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_、_。 (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有au、ag、fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）a、b、c、d、e、f为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族。a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能i1(a)i1(c)i1(b)，bc2+与ac2互为等电子体；d、e为同周期相邻元素；f元素位于周期表中118列中的第11列。请回答下列问题（答题时请用相应的元素符号表示相应元素）： a元素的价层电子排布图为 ；bc2+的电子式为 ； 基态原子的核外电子排布简式 。 e元素的电离能情况如图1所示。e元素在周期表中位于 ； 元素单质形成的晶体晶胞类型属于 堆积。a、b两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞结构如图2所示，由此可知，化合物甲的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。化合物甲的晶体中b原子的杂化方式为 。d、c两元素可形成的化合物乙。 现证实化合物乙的晶体结构如图3所示，晶胞中d离子的配位数为 ； 设d离子半径分别为a，c离子半径分别为b，则其晶体的空间利用率为 。（假设阴、阳离子相切）38【化学选修5有机化学基础】（15分）催化剂br2(ccl4)o2、cuh+新制cu(oh)2cbadefghma是一种重要的化工原料，已知a是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，c是一种高分子化合物，m是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题： （1）a的分子式为 ；ab的反应类型 ； （2）有机物e的化学名称为 。 m的结构简式为 。 （3）写出下列反应的化学方程式：bc： ；ef： 。 （4）满足下列条件的h的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。写出其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6:1:1的同分异构体的结构简式 。属于酯类； 能发生银镜反应； 能与金属钠反应放出气体。化学答案d a d d c c a26. （14分）（1）（2分） 蒸馏（2分） （2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（2分）（3）abd （2分）漏选得一分,错选不得分（4） naoh溶液（2分） 浓盐酸酸化（2分）（5） 96% （2分）28（15分）（2分）；充分搅拌；适当升高温度；增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度（任意两点，2分） 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸后，再滴入少量氯化钡溶液，若无沉淀产生，则证明已经洗涤干净（2分）；naoh、na2so4（2分）； pb22epb（1分）； pb2+、pb(oh)（2分）；pb(oh)ohpb(oh)2（2分）； fe3+（1分）； b（1分）36【化学选修2化学与技术】（15分）cu2fes2o2cu2s2fesso2(2分) 2fes3o22feo2so2 (2分) fesio3(2分)2cu2s3o22cu2o2so2(2分) 2cu2ocu2s6cuso2(2分) c (1分) cu22e= cu(2分) au、ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，fe以fe2+的形式进入电解液中(2