贵州省册亨县民族中学高一化学下学期期末考试试题.doc

册亨县民族中学2013-2014学年第二学期期末考试高一化学试卷温馨提示：1、本试卷分第卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间：120分钟。 2、请各位同学将答案填在答题卡上。 3、可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 第卷（选择题 共48分） 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、放射性同位素钬ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是 a、32 b、67 c、99 d、166 2、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是a、铍（be）的原子失电子能力比镁弱 b、砹（at）的氢化物不稳定 c、硒（se）化氢比硫化氢稳定 d、氢氧化锶sr(oh)2比氢氧化钙的碱性强3、下列物质中，只含有非极性共价键的是a、naoh b、nacl c、h2 d、h2s 4、下列说法中，错误的是 a、化学反应必然伴随发生能量变化 b、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 c、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 d、能量变化是化学反应的基本特征之一 5、下列各组材料中，不能组成原电池的是abcd两极材料zn片、石墨cu片、ag片zn片、cu片fe片、cu片插入溶液h2so4agno3溶液蔗糖溶液稀盐酸6、工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400500下的催化氧化：2so2 + o22so3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是a、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 b、在上述条件下，so2不可能100地转化为so3c、为了提高so2的转化率，应适当提高o2的浓度 d、达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度相等7、烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 a、形成四对共用电子对 b、通过非极性键 c、通过两个工价键 d、通过离子键和工价键 8、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是 a、三氯甲烷 b、乙醇 c、苯 d、四氯化碳9、下列物质中，互为同分异构体的是a、淀粉和葡萄糖 b、蔗糖和纤维素 c、淀粉和纤维素 d、果糖和葡萄糖 10、下列过程属于物理变化的是 a、煤的干馏 b、石油分馏 c、石油裂化 d、乙烯聚合 11、酸雨的形成主要是由于 a、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 b、含硫化石燃料的大量燃烧 c、大气中二氧化碳的含量增大 d、汽车排放大量尾气 12、下列各对物质中互为同系物的是 a、ch3ch=ch2和ch3ch2ch=ch2 b、ch3ch3和ch3ch=ch2 c、ch3ch2ch3和ch3ch=ch2 d、ch3ch2ch2ch3和ch3ch2chcl213、下列金属冶炼的反应原理，错误的是：（ ） a、2nacl(熔融) 2nacl2 b、mgoh2 mgh2oc、fe3o44co 3fe4co2 d、2hgo 2hgo2 14、下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗o2的质量均不变的是 （ ）a、c3h6和c4h6o2 b 、c2h4和c2h6o c、c2h2和c6h6 d 、ch4o和c3h4o3 15、医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到cuso4和naoh的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有 a、脂肪 b、乙酸 c、葡萄糖 d、蛋白质16、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体r，多余的气体可用水吸收，则r是（ ）a、no2 b、hcl c.、ch4 d、nh3 第二卷 （非选择题 共52分） 二、填空题（本题包括 17、120号元素（稀有气体元素除外）中：（1）原子半径最小的 ，是原子半径最大的是 。（2）与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。（4）硬度最大的单质是 。（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是 。（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。（以上填元素符号） （7）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期、第 族。18、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。b sn fe c fe zn a fe （1）a中反应的离子方程式为 ；（2）b中的电极反应：fe： 、sn： 、sn极附近溶液的ph（填增大、减小或不变） ；（3）c中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。比较a、b、c中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。19、根据化学方程式：2n2o2n2 + o2 ，反应起始时：c(o2) 、c(n2)皆为0，c(n2o)=c moll1，t min后c(o2)=a moll1，求：（1） t min时 c(n2)为 ；（2） t min时 c(n2o)为 ；（3） t min内 o2平均反应速率为 ；20、用电子式表示下列物质的形成过程： （1）co2 . （2）nacl .21、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：(1)乙烯的电子式为 ，结构简式为_。(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为_(填选项字母)。a、稀硫酸 b、溴的四氯化碳溶液 c、水 d、酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_(填选项字母)。ach3ch3 bch3chcl2 cch3ch2oh dch3ch2br（4）2ch3cho + o2 2ch3cooh 以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：乙酸a乙烯b反应的反应类型为_反应，反应的化学方程式为 。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为 反应，其反应的化学方程式为 。 22、海藻中含有丰富的碘元素 (以i形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：浸泡海藻灰灼烧海藻悬浊液含i的溶液晶体碘碘的有机溶液含i2溶液适量cl2 (1) 实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。 (2) 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号)。 a、酒精(沸点78) b、四氯化碳(沸点77) c、甘油(沸点290) d、苯(沸点80) (3)在操作中，溶液中生成少量icl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)_溶液，反应的离子方程式为_。a、kio3 b、hclo c、ki d、br2(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。 进水口出水口 _，_，_，_。(5)实验中使用水浴的原因是 ，最后晶体碘聚集在_(填仪器名称)中。 册亨县民族中学2013-2014学年第二学期期末考试高一化学答案 1、a 2、c 3、c 4、c 5、c 6、d 7、a 8、b 9、d 10、b 11、b 12、a 13、b 14、a 15、c 16、d17、（每空1分，共10分）（1）h 、k （2）k 、 f2 （3）al （4）c （5）cl （6）k （7）六 、 a 18、（每空1分，共7分）（1）fe+2h+= fe2+ + h2 （2）fe2e = fe2+ 、 2h+ + 2e = h2、 增大（3）zn、zn2e = zn2+ 、bac 19、（每空2分，共6分。） (1) 2a moll1 ， (2)（c-2a）moll1， （3）a/t moll1min1 ，20、（每空2分，共4分。）(1) c + 2o oco（2） na + cl na+ cl21、（共12分）（1） hcchhh ch2ch2（每空1分） （2）bd （2分） （3）b （2分） （4）氧化 、（1分） 2ch3ch2oh + o2 2ch3cho + 2h2o （2分）n c