浙江省湖州市安吉县上墅私立高级中学高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省湖州市安吉县上墅私立高级中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列物质中，属于强电解质的是( )a酒精b二氧化硫c一水合氨d硫酸钡2下列实验中所选用的仪器合理的是( )a用100ml量筒量取5.2ml稀硫酸b用碱式滴定管量取20.10mlccl4c用托盘天平称取8.56g食盐d用酸式滴定管量取20.50mlkmno4溶液3常温下，下列溶液中与1.0105mol/l的naoh溶液的ph相同的是( )a把ph=6的盐酸稀释1000倍b把ph=8的naoh溶液稀释10倍c把ph=8和ph=10的naoh溶液等体积混合d把ph=10的ba（oh）2溶液稀释10倍4如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是( )afe是阴极，c是阳极b负极反应式为：fe3e=fe3+c盐桥中阴离子移向fecl3溶液d导线中的电流由石墨电极流向fe电极5下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是( )a氯化钠易溶于水b氯化钠的水溶液能导电c熔融状态下氯化钠能导电d氯化钠不易分解6在一支25ml的酸式滴定管中盛入0l0moll1 hcl溶液，其液面恰好在5.00ml的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0l0moll1naoh 溶液进行中和则所需 naoh 溶液的体积( )a大于20 mlb小于20 mlc等于20 mld等于5 ml7对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），能增大逆反应速率的措施是( )a恒容通入一定量的so2b增大体系容积c恒容移去部分so3d降低体系温度8用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗23次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；滴定前仰视读数，滴定后平视读数；摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液abcd9下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是( )afbcu2+cs2dna+10将0.01mol/l的naoh加水稀释10倍后溶液的ph值是( )a0.001b3c11d1311常温下，ph=9的ba（oh）2溶液与ph=12的koh溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（h+）为（moll1）( )abc51010d5101212ph=2的x、y、z三种酸的溶液各1ml，分别稀释到1000ml，其ph与溶液体积（v）的变化关系如图所示，下列正确的是 ( )ax、y和z都是弱酸b稀释前的浓度大小为c（z）c（x）c（y）c稀释前电离程度大小为xyzdph=2时，x、y、z都是稀溶液13下列关于铜电极的叙述正确的是( )a铜一锌原电池中，铜是负极b用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极c在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极d电解稀硫酸制h2、o2时，铜作阳极14钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )a2h+2eh2bfe2+2efec2h2o+o2+4e4ohdfe3+efe2+15在恒温下的定容密闭容器中，反应2so2+o22so3已经达到平衡状态的标志是( )a容器中so2、o2和so3共存bso2和so3的物质的量浓度相等c反应器内压强不再变化d容器中的so2、o2、so3的物质的量之比为2：1：216在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )ak越大，反应程度越大bk越大，反应程度越小ck的大小与反应程度无关dk越大，反应程度可能变大，也可能变小17ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+对于该平衡，下列叙述正确的是( )a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.10 moll1hcl溶液，溶液中c（h+）减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动18现有h+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的h+浓度仍相等，则m和n的关系是( )amnbm=ncmnd无法确定19一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa（气）+yb（气）zc（气）达到平衡后，测得a气体的浓度为0.5mol/l当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得a的浓度为0.3mol/l下列叙述正确的是( )a平衡向正反应方向移动bx+yzcc的体积分数增大db的转化率增大20对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )生成物的百分含量一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂abcd二、填空题（共28分）21已知在25时，（1）将ph=1的盐酸加水稀释至100倍，ph=_；（2）将ph=6的盐酸加水稀释至100倍，ph=_；（3）将ph=1的ch3cooh溶液稀释至100倍，ph_，说明ch3cooh是_（填“强”或“弱”）电解质22（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景（1）工业上合成甲醇的反应原理为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（k）温度250300350k2.0410.2700.012根据表中数据可判断h_0 （填“”、“=”或“”）在300时，将2mol co、3mol h2和2mol ch3oh充入容积为1l的密闭容器中，此时反应将_a向正方向移动 b向逆方向移动 c处于平衡状态 d无法判断（2）以甲醇、氧气为原料，koh溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o，则正极的电极反应式为_，随着反应的不断进行溶液的ph_（填“增大”“减小”或“不变”）三计算：（共12分）23恒温恒容下2mol a气体和2mol b气体通入体积为2l的密闭容器中发生如下反应：2a（g）+b（g）xc（g）+2d（s）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol b，并测得c的浓度为1.2mol/l（1）从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为_（2）x=_ （3）a的转化率为_（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_（填各项代号，错选不计分）a、压强不再变化 b、a的消耗速率与b的消耗速率之比为2：1c、气体密度不再变化 d、b的体积分数不变2015-2016学年浙江省湖州市安吉县上墅私立高级中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列物质中，属于强电解质的是( )a酒精b二氧化硫c一水合氨d硫酸钡【考点】强电解质和弱电解质的概念 【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可【解答】解：a酒精不能导电，属于非电解质，故a错误；b二氧化硫本身不能导电，其溶于水能导电，原因是与水反应生成的亚硫酸导电，二氧化硫是非电解质，故b错误；c一水合氨是弱碱，属于弱电解质，故c错误；d硫酸钡在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故d正确，故选d【点评】本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大2下列实验中所选用的仪器合理的是( )a用100ml量筒量取5.2ml稀硫酸b用碱式滴定管量取20.10mlccl4c用托盘天平称取8.56g食盐d用酸式滴定管量取20.50mlkmno4溶液【考点】计量仪器及使用方法 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】a100ml量筒精确到1ml；b根据ccl4能腐蚀碱式滴定管中的橡皮；c根据托盘天平的精确到的最小值来判断；d滴定管精确到0.01【解答】解：a量取5.2ml的稀硫酸，选用100ml量筒误差大，应选用10ml量筒，故a错误；bccl4能腐蚀碱式滴定管中的橡皮，所以只能用酸式滴定管量取20.10mlccl4，故b错误；c托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平不能称取8.56g食盐，故c错误；d滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管量取20.50mlkmno4溶液，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3常温下，下列溶液中与1.0105mol/l的naoh溶液的ph相同的是( )a把ph=6的盐酸稀释1000倍b把ph=8的naoh溶液稀释10倍c把ph=8和ph=10的naoh溶液等体积混合d把ph=10的ba（oh）2溶液稀释10倍【考点】ph的简单计算 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】常温下，下列溶液中与1.0105mol/l的naoh溶液的ph为9，a、把ph=6的盐酸稀释1000倍，ph接近7；b、把ph=8的naoh溶液稀释10倍，ph接近7；c、先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液ph的公式计算；d、把ph=10的ba（oh）2溶液稀释10倍ph为9【解答】解：a、把ph=6的盐酸稀释1000倍，ph接近7，故a错误；b、把ph=8的naoh溶液稀释10倍，ph接近7，故b错误；c、设两种碱的体积都是1l，ph=8和ph=10的两种naoh溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=5.05105 mol/l，则混合溶液中氢离子浓度=mol/l=21010mol/l，ph=9.7，故c错误；d、把ph=10的ba（oh）2溶液稀释10倍ph为9，故d正确；故选d【点评】本题考查了ph的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据ph公式计算溶液的ph值4如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是( )afe是阴极，c是阳极b负极反应式为：fe3e=fe3+c盐桥中阴离子移向fecl3溶液d导线中的电流由石墨电极流向fe电极【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】如图所示的装置中，是原电池，铁做负极失电子发生氧化反应，碳做正极电极上发生还原反应，电子流向从铁电极流向碳电极；盐桥中阴离子移向负极烧杯，阳离子移向碳电极烧杯【解答】解：a、原电池中活泼金属做负极，fe是负极，c是正极，故a错误；b、fe是负极，fe失电子生成二价铁离子，则负极电极反应式为：fe2e=fe2+，故b错误；c、依据电解质溶液中电荷守恒，铁电极失电子形成亚铁离子，盐桥中阴离子移向fecl2溶液，故c错误；d、电流正极流向负极，由石墨电极流向fe电极，故d正确；故选d【点评】本题考查了原电池工作原理，电极名称，电极判断，电流流向判断，题目较简单5下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是( )a氯化钠易溶于水b氯化钠的水溶液能导电c熔融状态下氯化钠能导电d氯化钠不易分解【考点】离子化合物的结构特征与性质 【专题】化学键与晶体结构【分析】要说明氯化钠是离子化合物，只要证明氯化钠是由阴阳离子构成的即可，可溶性离子化合物在水溶液中或熔融状态下能导电，据此分析解答【解答】解：a离子化合物与是否易溶于水无关，如：硫酸钡难溶于水但硫酸钡是离子化合物，故a错误；b氯化钠的水溶液能导电，说明氯化钠在水溶液中能发生电离，但不能说明氯化钠中含有阴阳离子，共价化合物的水溶液也可能得到，如硫酸等，故b错误；c熔融状态下氯化钠能导电，说明氯化钠中含有阴阳离子，所以为离子化合物，故c正确；d氯化钠不易分解不能说明氯化钠是离子化合物，有些共价化合物也不易分解，如二氧化硅等，故d错误；故选c【点评】本题考查离子化合物的判断，为高频考点，化合物类型与其构成微粒有关，与物质的水溶性、熔沸点等性质无关，易错选项是b6在一支25ml的酸式滴定管中盛入0l0moll1 hcl溶液，其液面恰好在5.00ml的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0l0moll1naoh 溶液进行中和则所需 naoh 溶液的体积( )a大于20 mlb小于20 mlc等于20 mld等于5 ml【考点】计量仪器及使用方法 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】滴定管的刻度从上到下，25ml刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5ml刻度位置的液体放出，其液体体积大于（255）ml【解答】解：滴定管的刻度从上到下，25ml刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5ml刻度位置的液体放出，其液体体积大于（255）ml，消耗0lmol/lnaoh溶液的体积大于20 ml，故选a【点评】本题考查常见仪器的构造及其使用方法，难度不大，注意掌握滴定管的构造：刻度从上到下，最大刻度以下没有刻度，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力7对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），能增大逆反应速率的措施是( )a恒容通入一定量的so2b增大体系容积c恒容移去部分so3d降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题【解答】解：a恒容通入一定量的so2，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，生成物浓度增大，逆反应速率增大，故a正确；b增大体系容积，浓度减小，反应速率减小，故b错误；c移去部分so3，浓度减小，反应速率减小，故c错误；d降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故d错误故选a【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累8用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗23次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；滴定前仰视读数，滴定后平视读数；摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液abcd【考点】化学实验方案的评价 【分析】根据c（待测）=分析不当操作对v（标准）的影响，以此判断【解答】解：锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成v（标准）偏大，会造成c（待测）偏高，故错误；滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成v（标准）偏大，会造成c（待测）偏高，故错误；滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，naoh溶液体积偏小，c（待测）偏小，故正确；摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故正确；锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液，不影响待测液的物质的量，滴定过程中不影响消耗的标准液的体积，不影响测定结果，故错误；故选d【点评】本题考查了酸碱中和滴定的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，注意明确误差分析的方法9下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是( )afbcu2+cs2dna+【考点】盐类水解的原理；水的电离 【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以这几种离子中只要是弱离子都影响水电离，据此分析解答【解答】解：酸能电离出氢离子而影响水电离，碱能电离出氢氧根离子而影响水电离，含有弱离子的盐因为弱离子能发生水解而促进水电离，这几种离子中f、cu2+、s2都是弱离子，都促进水电离，只有na+不影响水电离，故选d【点评】本题以盐类水解为载体考查水的电离，为高频考点，明确影响水电离因素或微粒是解本题关键，知道常见弱离子有哪些，题目难度不大10将0.01mol/l的naoh加水稀释10倍后溶液的ph值是( )a0.001b3c11d13【考点】ph的简单计算 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】0.01mol/l的naoh中c（oh）=0.01mol/l，加水稀释10倍后，先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢原子浓度，从而根据ph=lgc（h+）计算ph【解答】解：氢氧化钠是强电解质，溶液中完全电离naoh=na+oh，所以0.01mol/l的naoh中c（oh）=0.01mol/l，假设溶液体积为1l，加水稀释10倍后，稀释后的溶液中c（oh）=1103mol/l，温度不变，kw不变，根据kw=（h+）c（oh）=1014，c（h+）=mol/l=1011mol/l，根据ph=lgc（h+）=11，故选：c【点评】本题考查了ph的有关计算，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，题目难度不大11常温下，ph=9的ba（oh）2溶液与ph=12的koh溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（h+）为（moll1）( )abc51010d51012【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 【专题】溶液ph值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算【分析】计算混合碱溶液中的氢离子浓度时，不能简单将两溶液中氢离子浓度进行加和，应该先计算出碱溶液混合后的c（oh），然后根据kw=c（oh）c（h+）=1014计算出混合液中c（h+）【解答】解：ph=9的ba（oh）2溶液中c（oh）=mol/l=105mol/l，ph=12的koh溶液中c（oh）=mol/l=102mol/l，两溶液按照4：1的体积比混合，则混合液中c（oh）=mol/l0.2102mol/l，则c（h+）=51012mol/l，故选d【点评】本题考查溶液酸碱性与溶液ph的关系，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液ph的关系为解答关键，注意掌握水的离子积的表达式及应用方法，试题培养了学生的化学计算能力12ph=2的x、y、z三种酸的溶液各1ml，分别稀释到1000ml，其ph与溶液体积（v）的变化关系如图所示，下列正确的是 ( )ax、y和z都是弱酸b稀释前的浓度大小为c（z）c（x）c（y）c稀释前电离程度大小为xyzdph=2时，x、y、z都是稀溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】加水稀释促进弱电解质电离，ph=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液ph=5，如果是弱酸，稀释后溶液的ph5，根据图象知，x是强酸、y和z属于弱酸；加水稀释弱酸过程中，如果弱酸电离增大程度大于溶液体积增大程度，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的ph减小，反之，溶液ph增大，据此分析解答【解答】解：a加水稀释促进弱电解质电离，ph=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液ph=5，如果是弱酸，稀释后溶液的ph5，根据图象知，稀释1000倍，x溶液的ph=5、y和z溶液ph小于5，所以x是强酸、y和z属于弱酸，故a错误；bph相等时，弱酸浓度大于强酸，所以y和z浓度大于x，根据图象知，刚开始稀释时，z的ph减小、y的ph增大，说明z是浓溶液、y是稀溶液，则三种酸浓度大小顺序是c（z）c（y）c（x），故b错误；c强电解质x完全电离，y和z部分电离，溶液浓度越大其电离程度越小，所以稀释前电离程度大小为xyz，故c正确；d根据b知，ph=2时，x和y属于稀溶液，z属于浓溶液，故d错误；故选c【点评】题考查了弱电解质的电离，明确稀释弱酸时溶液ph变化是解本题关键，正确理解图中z曲线出现拐点的原因，为易错点，题目难度中等13下列关于铜电极的叙述正确的是( )a铜一锌原电池中，铜是负极b用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极c在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极d电解稀硫酸制h2、o2时，铜作阳极【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】a原电池中活泼金属作负极；b粗铜精炼时粗铜作阳极；c电镀cu时cu作阳极；d电解食盐水用惰性电极作阳极【解答】解：a原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中，zn活泼，则zn为负极，cu为正极，故a错误；b粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故b错误；c电镀cu时，cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成cu，故c正确；d电解稀硫酸制取氢气和氧气时，用惰性电极作阳极，若利用cu为阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，故d错误；故选：c【点评】本题考查原电池和电解原理的应用，明确粗铜精炼、电镀、电解食盐水等电解的应用是解答本题的关键，题目难度不大14钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )a2h+2eh2bfe2+2efec2h2o+o2+4e4ohdfe3+efe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护；电极反应和电池反应方程式 【专题】压轴题；电化学专题【分析】根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式【解答】解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子故选c【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护；对于钢铁的吸氧腐蚀，正极上电极反应式的书写往往写错，要注意生成的是氢氧根离子，不是其它微粒15在恒温下的定容密闭容器中，反应2so2+o22so3已经达到平衡状态的标志是( )a容器中so2、o2和so3共存bso2和so3的物质的量浓度相等c反应器内压强不再变化d容器中的so2、o2、so3的物质的量之比为2：1：2【考点】化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系【解答】解：a、该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种物质都存在，所以容器中三种物质共存时不是达到平衡状态的标志，故a错误；b、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，so2和so3的物质的量浓度相等和起始量变化量有关，不是达到平衡状态的标志，故b错误；c、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故c正确；d、so2、o2与so3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止16在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )ak越大，反应程度越大bk越大，反应程度越小ck的大小与反应程度无关dk越大，反应程度可能变大，也可能变小【考点】化学反应的可逆性；化学平衡常数的含义 【分析】平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；化学平衡常数只受温度影响【解答】解：a、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故a正确；b、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故b错误；c、平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，故c错误；d、一定条件下的化学平衡，平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故d错误；故选a【点评】本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，比较基础，注意基础知识的理解掌握17ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+对于该平衡，下列叙述正确的是( )a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.10 moll1hcl溶液，溶液中c（h+）减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质促进醋酸电离，以此来解答【解答】解：a加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故a错误；b加入少量naoh固体，与ch3cooh电离生成的h+结合，使电离平衡正向移动，故b正确；c加入少量0.1moll1hcl溶液，c（h+）增大，则电离平衡逆向移动，故c错误；d加入少量ch3coona固体，由电离平衡可知，c（ch3coo）增大，则电离平衡逆向移动，故d错误；故选：b【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答18现有h+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的h+浓度仍相等，则m和n的关系是( )amnbm=ncmnd无法确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡，以此解答该题【解答】解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液ph值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使mn，故选c【点评】本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大19一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa（气）+yb（气）zc（气）达到平衡后，测得a气体的浓度为0.5mol/l当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得a的浓度为0.3mol/l下列叙述正确的是( )a平衡向正反应方向移动bx+yzcc的体积分数增大db的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，如平衡不移动，a的浓度为0.25mol/l，小于实际a的浓度变为0.3mol/l，说明平衡向生成a的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答【解答】解：a、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故a错误；b、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+yz，故b正确；c、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，c物质的量减小，故c的体积分数下降，故c错误；d、平衡向逆反应方向移动，b的转化率降低，故d错误；故选b【点评】本题考查化学平衡移动，难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键20对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )生成物的百分含量一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂abcd【考点】化学平衡的影响因素 【分析】生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动【解答】解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选a【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析二、填空题（共28分）21已知在25时，（1）将ph=1的盐酸加水稀释至100倍，ph=3；（2）将ph=6的盐酸加水稀释至100倍，ph=7；（3）将ph=1的ch3cooh溶液稀释至100倍，ph小于，说明ch3cooh是弱（填“强”或“弱”）电解质【考点】ph的简单计算 【专题】溶液ph值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算【分析】（1）ph=a的强酸加水稀释至原来体积的10b倍，则溶液的ph变为a+b（当a+b7时，让ph=7）；（2）ph=a的强酸加水稀释至原来体积的10b倍，则溶液的ph变为a+b（当a+b7时，让ph=7）；（3）ph=a的弱酸加水稀释至原来体积的10b倍时，则溶液的pha+b，因为加水促进了弱电解质的电离【解答】解：（1）ph=a的强酸加水稀释至原来体积的10b倍，则溶液的ph变为a+b（当a+b7时，让ph=7），故将ph=1的盐酸加水稀释至100倍即102倍时，ph=3，故答案为：3；（2）ph=a的强酸加水稀释至原来体积的10b倍，则溶液的ph变为a+b（当a+b7时，让ph=7），将ph=6的盐酸加水稀释至100倍即102倍时，由于6+2=87，故稀释后ph=7，故答案为：7；（3）ph=a的弱酸加水稀释至原来体积的10b倍时，则溶液的pha+b，因为加水促进了弱电解质的电离，故溶液中的氢离子浓度下降的比较慢故将ph=1的ch3cooh溶液稀释至100倍，ph3，说明醋酸是弱酸，故答案为：小于3，弱【点评】本题考查了溶液ph的计算，注意掌握酸的强弱对溶液ph的计算方法的影响，注意加水稀释促进弱电解质的电离，题目难度不大22（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景（1）工业上合成甲醇的反应原理为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（k）温度250300350k2.0410.2700.012根据表中数据可判断h0 （填“”、“=”或“”）在300时，将2mol co、3mol h2和2mol ch3oh充入容积为1l的密闭容器中，此时反应将aa向正方向移动 b向逆方向移动 c处于平衡状态 d无法判断（2）以甲醇、氧气为原料，koh溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o，则正极的电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，随着反应的不断进行溶液的ph减小（填“增大”“减小”或“不变”）【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用 【专题】电化学专题【分析】（1）依据平衡常数随温度变化分析，温度越高平衡常数越小，说明平衡逆向进行；依据浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向；（2）原电池中负极上燃料失电子，碱性条件下，ch3oh反应生成碳酸根离子；根据电