河北省正定中学高三理综（化学部分）三轮模拟练习试题（三）新人教版(1).doc

河北省正定中学2014届高三理综（化学部分）三轮模拟练习试题（三）新人教版7下列依据相关实验得出的结论正确的是 ( )a在0.1moll1 na2co3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液c向某fecl2溶液中加入kscn溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中fecl2已全部被氧化d向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有co328常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()a0.1 moll1 fecl3溶液：k、nh、i、scnb0.1 moll1 na2co3溶液：k、ba2、no、clc0.1 moll1 naoh溶液：k、na、so、codc(h)/c(oh)11014的溶液：ca2、na、clo、no9乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种 ()a5种 b6种 c8种 d9种10电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：mg+clo-+h2o=cl-+mg(oh)2，图乙是含cr2o72-的工业废水的处理。下列说法正确的是 ()a图甲中发生的还原反应是mg2+clo-+h2o+2e-=cl-+mg(oh)2b图乙中cr2o72-向惰性电极移动，与该极附近的oh-结合转化成cr(oh)3除去c图乙电解池中，若有0.084 g阳极材料参与反应，则阴极会有336 ml的气体产生d若图甲燃料电池消耗3.6 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生10.7 g氢氧化铁沉淀11下列化学用语表达不正确的是()丙烷的球棍模型为丙烯的结构简式为ch3chch2c(ch3)4，叫新戊烷与c8h6互为同分异构体a b c d12原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是 ( ) ana、al、cl的原子半径依次减小，na+、al3+、cl-的离子半径也依次减小 b在第a族元素的氢化物(h2r)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 c第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 d非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强13 6g mg、cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下v l no和no2 的混合气体，向反应后的溶液中加入足量naoh溶液，得到沉淀12.12g,则v的值可能是（ ） a 2.688 b. 4.48 c. 8.064 d. 8.9626（15分）硫酸铁铵afe2(so4) 3b(nh4) 2so4ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加h2so4酸化的主要目的是_，滤渣a的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂b是 ；反应的离子方程式 。 anaclo bh2o2 ckmno4 dk2cr2o7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，用足量最适合的氧化剂b氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的kmno4溶液？ （填“能”或“不能”；如果能，下问忽略），理由是： 。（可用文字或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中nh4+的方法是 。（6）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 ml溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol ba (no3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。27（14分）（）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过co和h2化合来制备甲醇。 已知某些化学键的键能数据如下表：化学键ccchhhcocoho键能/kjmol13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知co中的c与o之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为 ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2l的密闭容器内充入1 molco和 2 molh2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250c开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/mpa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以co表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数k= ，若升高温度则k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；a2 v (h2)正 = v (ch3oh)逆 b容器内气体的平均摩尔质量保持不变c容器中气体的压强保持不变d单位时间内生成 n mol co 的同时生成 2n molh2（）回答下列问题：（1）体积均为100ml ph=2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则ka(hx) _ ka(ch3cooh)（填、或）（2）25时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得ph=6，则溶液中c(ch3coo)-c(na+)=_moll-1(填精确值)。28. （14分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(hooc-cooh，可简写为h2c2o4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华并开始分解。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 ml饱和nahco3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的kmno4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_ mno4 + _ h2c2o4 + _ h+ = _ mn2+ + _ co2 + _ h2o(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验探究其分解产物(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：上图中有一处错误，应如何改正？ 。用改正后的装置做实验发现：装置c、g中澄清石灰水变浑浊，b中cuso4粉末变蓝，f中cuo粉末由黑色变为红色。据此回答：上述装置中，d的作用是_.乙二酸分解的化学方程式为_.(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(h2c2o42h2o)加入到100 ml 0.2 mol/l的naoh溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是 ac(na+)+c(h+)=c(hc2o4-)+c(oh-)+c(c2o42-) bc(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.2 moll-1c c(hc2o4-)c(c2o42-)c(h2c2o4) dc(na+)=c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42-)36【化学选修】(15分)略37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：fe(h2nconh2)6 (no3)3 三硝酸六尿素合铁()和fe(co)x等。基态fe3+的m层电子排布式为 。配合物fe(co)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 fe(co)x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断fe(co)x晶体属于 （填晶体类型）； （2）o和na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为na，求晶胞边长 a = cm。 (用含、na的计算式表示)（3）下列有关的说法正确的是 。a第一电离能大小：spsib电负性顺序：cnofc因为晶格能cao比kcl高，所以kcl 比cao熔点低dso2与co2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下so2的溶解度更大e分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）原子序数小于36的x、y、z、w四种元素，其中x是形成化合物种类最多的元素，y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题： y2x2分子中y原子轨道的杂化类型为 ，1mol y2x2含有键的数目为 。 化合物zx3的沸点比化合物yx4的高，其主要原因是 。 元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是 。38.【化学选修5：有机化学基础】 （15分）下图中 a、b、c、d、e均为有机化合物。已知：c能跟nahco3发生反应，和d的相对分子质量相等，且e为无支链的化合物，相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧。根据上图回答问题：（1）b分子中的官能团个数是 _；化合物b不能发生的反应是（填字母序号）：_a加成反应b取代反应c消去反应d酯化反应e水解反应f置换反应（2）反应的化学方程式是_。（3）反应实验中加热的目的是： .。（4）a的结构简式是 _。（5）同时符合下列三个条件的b的同分异构体有 种。其中核磁共振氢谱显示6个峰，且面积之比为1:2:2:2:2:1的物质的结构简式为 。含有对二取代的苯环结构能水解，但不属于芳香酸形成的酯与 fecl3溶液发生显色反应化学答案：7. a 8.c 9.d 10. a 11. b 12. 13. b 2627. （14分，每空2分） ( 5 ) 4 （各2分） 【答案】（1）co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h= -116 kj/mol （2）0.0125mol/(lmin)； 4 (mol/l)-2； 减小。 （3）b c（1） ； （2）9.9107 。28.（14分，每空2分） (1)hco3 + h2c2o4 = hc2o4+ co2+ h2o(2) 还原性 2 5 6 2 10 8(3)应将d装置改为长管进气短管出气 除去混合气体中的co2 h2c2o4h2o+co+co2(4) c d37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1） 3s23p63d5 （1分） 5（1分） 分子晶体（1分） （2）立