贵州省贵阳市清华中学高三理综（化学部分）考前适应性考试(1).doc

贵阳市清华中学考前适应性考试理综化学能力测试（贵阳市清华中学考前适应性考试） 本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。2.选择题答案使用2b铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 ca 40 fe 56 ba 137 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、设na为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 a标准状况下，密度为d g/l的某气体纯净物一个分子的质量为gb25时，1g水中含h+离子个数约为10-10nac常温常压下，20g羟基（18od）所含的电子数为9nad1l ph1的硫酸溶液中，含有0.2na个h8. 下列说法正确的是： a欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、ph试纸b 在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5ohcc3h2cl6的六氯代物共有4种，而且ch3ch=chch3与c3h6一定互为同系物d将0.1 moll的naoh溶液与0.5 mol/l的cuso4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖9已知：，r-ch=ch2 r-cooh+co2下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子。下列有关推断正确的是 a和代表的有机物都能与溴发生加成反应 b和代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应 c用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物中混有的有机物 d和代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同10、x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲乙=丁己，甲丙=戊己；0.1 moll1丁溶液的ph为13(25 )。下列说法正确的是()。a原子半径：wzyx by元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 d1.0 l 0.1 moll1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol11下列实验操作能达到目的的是a可用图所示装置收集so2b可用图所示装置比较kmno4、cl2、s的氧化性强弱c可用图所示装置除去ch4中混有的少量c2h4d可用图所示装置防止铁钉生锈12下列有关说法正确的是a0.1mol/l nh4c1溶液加蒸馏水稀释，溶液的ph不断减小b常温下，ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph c(h+) c(h2a) c(a2-)13. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的ph在5.0-6.0之间，通过电解生成fe(oh)3胶体，fe(oh)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是：a铁电极为阳极，反应式为：fe-3e-= fe3+b通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：ch4+8oh-8e-=co2+6h2oc为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇d若阴极产生了44.8 l气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2l第卷3、 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答。第33题40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（129分）26（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个的关键步骤。（1）在标准状况下，将a升由so2和cl2组成的混合气体通入200ml0.1mol/l的fe2（so4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的bacl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则混合气体中so2的体积为 升，a的取值范围为 （2）某温度下，so2（g）+ 1/2 o2（g） so3（g）h98 kjmol-1。开始时在100 l的密闭容器中加入40 mol so2（g）和100 mol o2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kj，该温度下平衡常数k 。（3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molso2和1molo2，发生下列反应：2so2（g）o2（g）2so3（g），达到平衡后改变下述条件，so2、o2、so3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。a保持温度和容器体积不变，充入2 mol so3 b保持温度和容器体积不变，充入2 mol n2c保持温度和容器体积不变，充入05 mol so2和025 mol o2d保持温度和容器内压强不变，充入1 mol so3e升高温度 f移动活塞压缩气体（4） 常温时，baso4的ksp=1.08x10-10.现将等体积的bacl2溶液与2.0x10-3mol/l的na2so4溶液混合。若要生成baso4沉淀，bacl2溶液的最小浓度为_。 （5）so2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将so2气体通入酸性kmno4中，酸性kmno4褪色，so2表现 性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (已知kmno4酸性条件下的还原产物为mn2+)。27 i水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示： 提供的试剂：饱和k2co3溶液、naoh溶液、ba(no3)2溶液、75的乙醇、生石灰、ccl4、bacl2溶液 （1）天然水中溶解的气体主要有 、_。硬度为1的水是指每升水含10 mg cao或与之相当的物质（如7.1 mg mgo）。某天然水中c(ca2+)=1.210-3moll-1, c(mg2+)=610-4moll-1，则此水的硬度为 。（2）为除去源水中含有ca2、mg2、hco3、cl、so42等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为 （只填化学式）。（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ， 已知naoh与cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应)，在vl4mol/l的naoh中通入一定量的氯气，生成物中含有cl、clo、clo3-三种含氯元素的离子，其中c1o、clo3-的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。（4）若t2时刻恰好反应完全，则v= l （5）工业上常用clo氧化处理含cn（其中c为+2价）的废水，生成的cno（其中c为+4价）元素，反应的离子方程式如下：acn+bclo+2coh=dcno+en2+fco32+bcl+ch2o，上述化学方程式可能的配平系数有多组，方程式中e : f的值为（填选项标号） a 1 b 1/2 c 2 d 不能确定（6）氰（cn）2的化学性质与卤素（x2）很相似，化学上称之为拟卤素。（cn）2和水反应可生成hcn和hcno；（cn）2的氧化性比br2弱，比i2强。下列有关反应方程式不正确的是（填选项标号）。a（cn）2和naoh溶液反应：（cn）2 + 2oh= cn+ cno+ h2obmno2和hcn反应：mno2 + 4hcn mn（cn）2 + （cn）2 + 2h2oc向kcn溶液中加入碘水：i2 + 2kcn = 2ki + （cn）2d在nabr和kcn混合溶液中通入少量cl2：cl2 + 2br= 2cl+ br228.（15分）过氧化钙（cao2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取cao28h2o（该反应为放热反应）、第一部分：（1）仪器b的名称为_，作用是_。（2）a为实验室制取氨气的装置，写出a中发生的化学方程式_。（3）制取cao28h2o一般在05的低温下进行，原因是_；写出生成cao28h2o的化学方程式_。、第二部分：欲测定产品中cao2的含量，实验步骤是：已知：i2 + 2s2o32- = 2i- + s4o62-第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g ki晶体，再滴入少量2 mol/l的h2so4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c moll-1的na2s2o3溶液至反应完全，消耗na2s2o3溶液v ml。判断此滴定实验达到终点的方法是： 。cao2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的cao2的质量分数可能 （填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题3道化学题2道生物题中每科任选1题解答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(选填编号)。a固体和液本 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入na2so3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_ _，若假设成立可观察到的现象为_，乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_ 。37【化学一物质结构与性质】（15分） 太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒cigs（cis中掺入ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜si系太阳能电池。（1）亚铜离子（cu+）基态时的价电子排布式表示为 。（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。（3）cu晶体的堆积方式是 （填堆积名称），其配位数为 ；往cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成cu(nh3)4so4，下列说法正确的是_acu (nh3)4so4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键b在cu(nh3)4 2+中cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道ccu (nh3)4so4组成元素中第一电离能最大的是氧元素dso42-与po43-互为等电子体，空间构型均为正四面体（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（h3bo3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。h3bo3中b的原子杂化类型为 ；硼酸（h3bo3）溶液中存在如下反应：h3bo3(aq)+h2o(l) b(oh)4 （aq）+h+(aq)k5.71010（298k）实验中不慎将naoh沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与naoh反应的离子方程式 （5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为 335pm,c-c键长为142pm,计算石墨晶体密度（写出计算过程，得出结果保留三位有效数字,na=6.021023mol-1）38化学选修5：有机化学基础（15分）几种有机物的转化关系如图所示。信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：催化剂ch2 chr1+ch2 chr2 ch2 ch2+r1ch chr2。信息2：a分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，b没有同分异构体。信息3：三元醇f的分子式为c3h8o3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1。请回答下列问题：（1）f的结构简式为 ，j的名称是 。（2）反应和的反应类型是 ，反应的条件是 。（3）a的所有烯烃同分异构体（不包括a），通过烯烃复分解反应后，最多可形成 种烯烃（不包括a及其同分异构体）。（4）反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。（5）有机物w的分子式比i分子多2个“ch2”，能发生水解反应、银镜反应，w的结构简式可能是： 。化学答案7d 8a 9b 10c 11b 12b 13d26、（14分）（1）【答案】混合气体中so2的体积为0.896升； a的取值范围为1.344a1.792（各2分）（2）【答案】10/3（mol/l）-1/2或333（mol/l）-1/2【解析】根据热化学方程式每生成1mol so3放出98 kj热量，当放出196 kj热量时生成2 mol so3根据： so2（g）o2（g） so3（g）初始（mol）： 4 10 0变化（mol）： 2 1 2平衡（mol）： 2 9 2平衡常数k=10/3（mol/l）-1/2或333（mol/l）-1/2 （2分）（3）【答案】a、c、f （2分）(4)2.16x10-7. （2分）（5）【答案】还原（2分） 25 （2分）【解析】so2的漂白原理是与有色物质化合生成无色不稳定的化合物，so2使酸性kmno4褪色，是so2表现还原性而不是漂白性；kmno4酸性条件下的还原产物为mn2+化合价降低5 ，so2被氧化成so42- 化合价升高2，根据电子守恒列方程5x=2y ，故x:y=52。27（14分）（1）氧气 （1分） 二氧化碳（或氮气）（1分） 10 （2分）（2）bacl2cao（2分）（3）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（答出任意一种正确试剂均可得分）（2分）（4）2.5（2分）（5）b （2分）（6） cd（2分）28. （15分）、（1）长颈漏斗(1分)防倒吸(1分)（2）ca(oh)2+nh4cl =cacl2+2nh3+2h2o（2分）（3）防止高温下h2o2分解（2分）cacl2 + h2o2 + 2nh3 + 8h2o= 2nh4cl + cao28h2o（2分）当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色）且半分钟不变色（2分）（2分）偏高(1分)，在酸性条件下空气中的o2也可以把ki氧化为i2，使消耗的na2s2o3增多，从而使测得的ca