讲练测高考化学一轮复习 课时微训练9.doc

课时微训练9一、选择题1(2016长春模拟)已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是()a充电时作阳极，放电时作正极b充电时作阳极，放电时作负极c充电时作阴极，放电时作负极d充电时作阴极，放电时作正极解析：对于蓄电池，充电和放电过程中发生的电极反应相反。铅蓄电池标有“”的接线柱，表示原电池的正极，放电时该极发生还原反应，当充电时，该极发生氧化反应，因此标有“”的接线柱，充电时作阳极。答案：a2(2016大庆实验中学)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列有关“水”电池在海水中放电的说法中正确的是()a正极反应式：agcle=agclb每生成1 mol na2mn5o10转移1 mol电子cna不断向“水”电池的正极移动dagcl是还原产物解析：根据化合价变化情况可知正极是mno2放电，故a错误。每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子，b错误。原电池工作时，阳离子移向正极，故c正确。agcl应为氧化产物，故d错误。答案：c3(2016东北四校期中)如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是()a甲烧杯中溶液的ph增大，乙烧杯中溶液的ph减小b甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为：4oh4eo22h2oc电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液之后变红dc是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极解析：甲池中，a为阳极，反应为：4oh4e=2h2oo2，b为阴极，反应为：cu22e=cu，由于消耗了oh，c(h)增大，ph减小，乙池中，c为阳极，反应为：2cl2e=cl2，d为阴极，反应为2h2e=h2，由于消耗了h，c(oh)增大，ph增大，故a错；b项oh失电子，故b错；电子从负极流向d极，从c极流向b极，再从a极流回阳极，故d错。答案：c4(2016昆明模拟)如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是()a开关k置于n处，则铁电极的电极反应式为：fe2e=fe2b开关k置于n处，可以减缓铁的腐蚀c开关k置于m处，则铁电极的电极反应式为：2cl2e=cl2d开关k置于m处，电子从碳棒经开关k流向铁棒解析：开关k置于n处，构成电解池，铁电极为阴极，电极反应式为2h2o2e=h22oh，铁的腐蚀减缓；开关k置于m处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为：fe2e=fe2，电子从铁棒经开关k流向碳棒。答案：b5(2016衡水模拟)在室温下，1 l某溶液中含有的离子如下表：离子cu2al3nocl物质的量浓度(mol/l)114a用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽视电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法不正确的是()a电解后溶液的ph0b阳极与阴极析出的气体物质的量之比为21c阳极电极反应：2cl2e=cl2d阴极析出64 g铜解析：根据电荷守恒，cl的浓度为1 mol/l，a1；用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时，阴极有1 mol cu2和1 mol h放电，生成1 mol cu和0.5 mol h2，阳极有1 mol cl和2 mol oh放电，生成0.5 mol cl2和0.5 mol o2。由于参加反应的h与oh不同，溶液中剩余1 mol h，浓度为1 mol/l，ph0。答案：c6(2016深圳中学调研)下列关于各图的说法，正确的是()a中阴极处能产生使湿润淀粉ki试纸变蓝的气体b中待镀铁制品应与电源正极相连c中电子由b极流向a极d中的离子交换膜可以避免生成的cl2与naoh溶液反应解析：中阴极处为cu2放电，析出cu，a错；中待镀铁制品应与电源负极相连，b错；中a极为负极，b极为正极，电子由a极经外电路流向b极，c错；中的离子交换膜只允许阳离子通过，naoh在阴极，可以避免阳极生成的cl2与naoh溶液反应，d对。答案：d7(2016重点中学模拟)钒电池全称是钒液流电池，其结构原理如图所示，电池总反应为：v3vo2h2ovo2hv2。下列叙述不正确的是()a放电时，左槽电解液ph升高b充电时阳极反应式为：vo2h2oe=vo2hc放电时每转移1 mol电子，负极有1 mol v2被氧化d充电时，每转移1 mol电子，电解液中h的变化量为1 mol解析：放电时，左槽为正极，电极反应为vo2he=vo2h2o，故电解液ph升高，a项正确；充电时的阴极反应为v3e=v2，阳极反应为vo2h2oe=vo2h，b正确；依据题意知电池放电时，右槽中的电极反应为：v2e=v3，故v2发生氧化反应，c项正确；根据充电时的电极反应式可知，每转移1 mol电子，电解液中h的变化量为2 mol，d项错误。答案：d8(2016河南开封模拟)查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理。在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为co2，但实际乙醇被氧化为x，其中一个电极的反应式为：ch3ch2oh2e=x2h。下列说法中正确的是()a电池内部h由正极向负极移动b乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极c另一极的电极反应式为：o24e2h2o=4ohd电池总反应为：2ch3ch2oho2=2ch3cho2h2o解析：酸性乙醇燃料电池的负极反应为：ch3ch2oh2e=x2h，正极反应为：o24e4h=2h2o，则h由负极流向正极，故a错误；乙醇在负极反应，电子经外电路流向正极，故b错；电池总反应为2ch3ch2oho2=2ch3cho2h2o，故d正确。答案：d9(2016长春调研)如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有ph4久置的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是()a生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应b雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀c墨水回升时，碳极反应式为：o22h2o4e=4ohd具支试管中溶液ph逐渐减小解析：生铁片中的碳是原电池的正极，a错；雨水酸性较强，开始时铁片发生化学腐蚀和析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，b错；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应为o22h2o4e=4oh，c对；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液ph均增大，d错。答案：c10(2016重点中学模拟)如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1 l 1 mol/l的食盐水，下列有关说法正确的是()1 mol/l nacl溶液a电键k与n连接，铁棒被保护而免受腐蚀b电键k与n连接，正极反应式为：4oh4e=2h2oo2c电键k与m连接，当两极共产生标准状况下气体33.6 l时，理论上生成1 mol naohd电键k与m连接，将石墨换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜解析：电键k与n连接，为原电池，铁棒作负极，发生氧化反应：fe2e=fe2，因而铁棒易被腐蚀，a错；电键k与n连接，为原电池，正极反应为：2h2oo24e=4oh，b错；电键k与m连接，为电解池，根据2nacl2h2o2naohh2cl2可知，当nacl溶液中nacl全部电解时，两极共产生1 mol气体，现产生1.5 mol气体，说明还发生了电解水的反应，因此理论上生成1 mol naoh，c对；电键k与m连接，将石墨换成铜棒，要实现铁棒上镀铜，电解质溶液应换为可溶性铜盐溶液，d错。答案：c二、非选择题11(2016重点中学模拟)氯化铁既是科学研究中的一种重要试剂，也是一种医疗药剂，还是工业生产中的一种化工原料。已知信息：金属离子fe3fe2cu2氢氧化物开始沉淀的ph1.96.04.7氢氧化物完全沉淀的ph3.29.06.7(1)实验室中配制一定浓度的氯化铁溶液需要在配制好的溶液中加入一种试剂，该试剂是_(写出试剂的名称)。(2)如图是根据反应2fe3cu=2fe2cu2设计的原电池装置图，该电池中的盐桥的作用是_，该盐桥_(填“能”或“不能”)用导线代替；该电池的正极是_，负极反应式为_。(3)氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的混合溶液中，含有一定浓度的cu2、fe3、fe2。为除去fe3和fe2，提取cucl2溶液，需要在混合溶液中加入(或通入)_(填“cl2”、“浓h2so4”或“cu”)，再加入cu(oh)2调节溶液的ph范围为_，最后过滤除去_，即可得到cucl2溶液。解析：(1)氯化铁溶液容易水解变质，实验室中一般需要加入稀盐酸，抑制铁离子的水解。(2)原电池盐桥中的离子能够定向移动，从而连接了两个相对独立烧杯中的电解质溶液，保持了电流的畅通，鉴于这个作用，盐桥不能用导线代替；石墨电极发生的反应是fe3e=fe2，是电源正极，负极发生的反应为cu2e=cu2。(3)根据已知信息提供的数据，fe2开始沉淀时，cu2、fe3已经完全沉淀，而fe3完全沉淀时，cu2、fe2还没开始沉淀，因此先将fe2氧化为fe3，后控制ph3.24.7使fe3完全沉淀。答案：(1)稀盐酸(2)通过盐桥中离子的移动，连接两个烧杯中的电解质溶液不能石墨cu2e=cu2(3)cl23.24.7fe(oh)312(2016重点中学模拟)铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属材料。请回答下列有关问题：(1)工业上常利用co还原铁的氧化物冶炼铁。已知：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h125 kj/mol3fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g)h247 kj/molfe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g)h319 kj/mol请写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：_。(2)11.2 g fe与一定量的hno3充分反应后，fe全部溶解，生成fe2、fe3的物质的量之比为14，将生成的气体与一定量的o2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，o2的物质的量是_。(3)利用电解实验可以制得纯净的fe(oh)2，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为nacl溶液。植物油的作用是_，在加入植物油之前，要对nacl溶液作何处理：_。阳极的电极反应式为_。若将该装置改为防止fe发生电化学腐蚀的装置，则fe电极应与电源_极相连，当电路中通过2 mol电子时，两极共收集到气体_l(标准状况)。解析：(1)根据盖斯定律，由(32)可得：feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)h(25 kj/mol347 kj/mol19 kj/mol2)11 kj/mol。(2)根据两个反应过程，利用得失电子守恒，知铁失电子总数等于氧气得电子总数，故2n(fe2)3n(fe3)4n(o2)，而n(fe2)n(fe)0.04 mol，n(fe3)n(fe)0.16 mol，则n(o2)(0.0420.163)mol0.14 mol。(3)fe(oh)2易被空气中氧气氧化，植物油可以